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1、云南省楚雄彝族自治州高考化学二轮专题 12 物质结构与性质姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二下周口期末) 下列说法错误的是（ ） A . 处于最低能童的原子叫做基态原子B . 对于组成和结构相似的分子,其范德华力随若相对分子质量的增大而增大C . 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力D . 3p2表示3p能级有两个轨道2. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . H2O2的电子式：H+ 2-H+B . Cl-的结构示意图： C . 原子核中有10个中子的氧离子：188O2D . HC
2、lO的结构式H-Cl-O3. （2分） 下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（ ）A . 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2B . NH4Cl + NaOH =NaCl + NH3+ H2OC . SiO2 + 2C = Si + 2COD . 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O4. （2分） (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn ， 则下列关系正确的是
3、（ ） A . acmn B . bdmn C . abdc D . abcd5. （2分） 下列化学用语使用正确的是（ ） A . 甲烷分子的球棍模型： B . 羟基的电子式： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 中子数为54、质子数为92的铀原子14692U6. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列叙述正确的是（ ） 不同核素之间形成的共价键一定是极性键当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子Ge是A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2 ， 属于P区元素非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3 ， PCl5 ， H2O，CO2这
4、样的分子冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“ ”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为键重叠方式为头碰头，成镜像对称；键重叠方式为肩并肩，成轴对称干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键A . B . C . D . 7. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 甲基的电子式： B . 异丁烷的结构简式： C . 正戊烷分子中5个碳原子在一条直线上D . 反应CH3CH=CH2
5、Cl2 属于取代反应8. （2分） (2016高一下淮安期中) 现代科技将 Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ） A . 41B . 84C . 125D . 2099. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量D . 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素
6、可用原子吸收光谱10. （2分） (2016高二上金溪开学考) 丁烷（化学式C4H10）是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是（ ） A . 在常温下，C4H10是气体B . C4H10与CH4互为同系物C . 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D . C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物二、 综合题 (共4题；共23分)11. （6分） 根据问题填空： （1） 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（H2NCONH2）6（NO3）3三硝酸六尿素合铁（）和Fe（CO）x等 基态Fe3+的M层电子排布式为_配合物Fe（CO）x的中心原子价电子
7、数与配体提供电子数之和为18，则x=_ Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）；（2） O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_已知该晶胞的密度为 g/cm 3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm （用含、NA的计算式表示） （3） 下列有关的说法正确的是 A . 第一电离能大小：SPSiB . 电负性顺序：CNOFC . 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D . SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线
8、型，相同条件下SO2的溶解度更大E . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4） 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29回答下列问题： Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1mol Y2X2含有键的数目为_化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_12. （7分） (2016高三上盐城期中) 亚硝酸盐与钴（）形成的一种配合物1Co（NH3
9、）5NO2Cl2的制备流程如图： （1） Co2+基态核外电子排布式为_ （2） 配合物1Co（NH3）5ClCl2中与Co3+形成配位键的原子为_（填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO22+的配体中氮原子的杂化轨道类型为_ （3） 与NO2互为等电子体的单质分子为_（写化学式） （4） H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_ （5） 亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图 所示，1molNDMA分子中含有键的数目为_mol 13. （5分） 从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质 （1） 乙炔是一种重要的化工原料
10、，将乙炔通入Cu（NH3）2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀Cu+基态核外电子排布式为_乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CHCN丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_Cu（NH3）2Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式_ （2） 实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙，写出碳化钙的电子式_，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中有哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22数目为_已知CaC2晶体的密度为2.22g/cm3，该晶胞的体积为_cm3（3） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的
11、键角大约为_，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_; （4） 已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子为 判断相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_Ka（苯酚）（填“”或“”），其原因是_ 14. （5分） 材料科学发展日新月异（1） 某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是_某镍配合物结构如图6所示，分子内含有的作用力有_（填序号）A氢键B离子键C共价键D金属键E配位键（2） 某金属M与C60可制备一种超导材料，晶胞如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部该材料的化学式为_（3） 碳的一种同素异形体石墨，其晶体结构如图2所示，碳原
12、子的杂化方式_，图3虚线勾勒出的是其晶胞则石墨晶胞含碳原子个数为_个（4） 有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图4，1molC60分子中键的数目为_，C60的晶胞结构如图5，则一个C60分子周围有_个紧邻C60分子，其固体属于_晶体C60能在溶剂二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是_已知该晶胞的密度为 gcm3则两个最近C60间的距离为_nm（列出计算式，已知阿伏伽德罗常数的值为NA）第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 综合题 (共4题；共23分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、
云南省楚雄彝族自治州高考化学二轮专题 12 物质结构与性质
