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1、吉林省松原市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上惠州期末) 漂白粉的成分主要是（ ） A . 氯化钙B . 次氯酸钙C . 氯化钙与次氯酸钙D . 次氯酸2. （2分） (2016分宜模拟) 1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（ ） A . 结构示意图B . 电子式C . 球棍模型D . 比例模型3. （2分） 实现下列变化，必须要加入还原剂的是（ ）A . Cl2HClOB . FeFeCl3
2、C . NaIAgID . MnO4Mn2+4. （2分） (2018辽宁模拟) 下列实验装置能完成相应实验目的的是（ ） A . 制取二氧化氮B . 制取氨C . 制取氯气D . 制取乙酸乙酯5. （2分） (2016高一下攀枝花期中) X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大其中X，Z同主族，Y，Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（ ） A . X，Y，Z，W四种元素的简单氢化物中，Y的气态氢化物最稳定B . Y，Z，W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：YZWC . X，
3、Z和W三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：WZXD . Y，Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸6. （2分） 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原7. （2分） (2018高二上长沙期中) 25时，将 pH =2的盐酸V1mL和pH =11的 NaOH 溶液V2mL混合，得到pH=10的溶液，则V1：V2是（ ） A . 9：101B . 101：9C . 9：1D . 1：9二、 实验题 (共1题；共11分)8. （11分） (2018高三上桂林期
4、末) 现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3并证明PH3具有强还原性和热不稳定性。已知:标准状态时PH3是一种无色、微溶于水、有剧毒的气体,具有强还原性,在空气中能自燃;白磷(P4)常温下为白色或黄色蜡状固体,不溶于水,在空气中易自燃;乙醚是一种易挥发的液体,沸点34.6,能溶解白磷。 （1） 仪器m的名称为_，装置C名称为_。 （2） 实验室用白磷与NaOH浓溶液反应生成NaHPO2的同时制得PH3,反应的化学方程式为_。 （3） 用装置A制取PH3，实验前,在仪器n中加入适量的乙醚和白磷并微热，然后才滴入浓NaOH溶液。实验前先微热的目的是_。 （4） 将A、C、E依次相连,按照(3)中
5、操作滴入浓NaOH溶液后,同时点燃E处导出的气体，若装置C中溶液黄色变浅,同时得到白色蜡状固体,说明PH3具有_性,装置C中发生的化学反应方程式为_，点燃E处气体的目的为_。 （5） 将以上装置组合以证明PH3受热已分解,并验证PH3受热分解的气体产物,则仪器连接顺序为 A _; D _; _; E(在“ ”之间的空白处填写装置编号)。能证明PH3分解的气体产物的现象是_。三、 综合题 (共4题；共39分)9. （10分） (2016广州模拟) 纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料（1） 路布兰法制备纯碱：食盐与硫酸反应生成硫酸钠；将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反
6、应有硫化钙生成第步反应的化学方程式为_（2） 原盐水中含少量Mg2和Ca2，结合生产实际，精制盐水需要的试剂时_、_（填化学式）步骤 II保持在3035进行，反应的化学方程式为_，该反应能发生的原因是_该工艺中循环利用的物质是_索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是_（填正确答案标号）A吸氨塔B蒸氨塔C碳酸化塔D沸腾炉E石灰窑该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是_我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品_（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率（3） 纯碱产品中可能含有
7、碳酸氢钠用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为（NAHCO3）=_（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）10. （11分） 根据所学知识完成下列题目： （1） 天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=889.6kJ/mol 反应物能量总和_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量_889.6kJ（填“”、“”或“=”）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=572kJ
8、/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是_如图所示的甲池装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将_能转化为_能（2） 乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题： M电极的材料是_，N的电极电极反应式为：_；乙池的总反应式是_，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为_11. （10分） (2015崇州模拟) X、Y、Z、T、W五种元素的性
9、质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2T与Z同周期，元素最高价是+7价W原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素（1） 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_；W元素基态原子电子排布式为_ （2） 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_A常温下Z的单质和T的单质状态不同BT的氢化物比Z的氢化物稳定C一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应DT的电负性比Z大（3） 常见溶剂X
10、Z2的分子中，含有的键与键个数比为_，它所形成的晶体类型为_； Y的常见氢化物易液化的主要原因是_（4） 自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解）放热a kJ，则该反应的热化学方程式为_上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：BC段：_；CD段：_12. （8分） (2018全国卷) 化学选修5：有机化学基础近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知： 回答下列
11、问题：（1） A的化学名称是_。 （2） B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。 （3） 由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。 （4） D的结构简式为_。 （5） Y中含氧官能团的名称为_。 （6） E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。 （7） X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共11分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 综合题 (共4题；共39分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、
吉林省松原市高三上学期理综-化学期末考试试卷
