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1、云南省迪庆藏族自治州高二下学期理综-化学学业水平考试（期末）考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（ ）A . 提高了原料的原子利用率B . 降低了生产成本C . 减少了环境污染D . 减轻了对设备的腐蚀2. （2分） (2016铜鼓模拟) 下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法不正确的是（ ） A . 高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物B . 天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C . 植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失3. （2分） (2018石嘴山模拟)
2、 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体B . lmolFeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2.4molC . 1L 1molL-1的草酸溶液中含有的H+数为2NAD . 标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA4. （2分） (2017高三上洛阳期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A . Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1molL1该物质的溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，生成
3、沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）25. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列有关电化学原理的说法中，错误的是（ ） A . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B . 原电池就是将化学能转化为电能的装置C . 氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D . 可充电的电池称“二次
4、电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能6. （2分） (2016高三上滕州期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ） A . 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C . 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+7D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素7. （2分） (2016高一上淄川期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A . Na+K+ SO42 HCO3B . Cu2+ K+ SO42
5、NO3C . Na+ K+ Cl NO3D . Al3+ K+ SO42OH二、 实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2016高一下上饶期中) 某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下： （1） 实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤： （i）取两个试管，各加入5mL12%的双氧水H2O2溶液（ii）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡；结论：温度越高，反应速率越快甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_（填“同意”或“不同意”），原因是_；如果你认为
6、不够严密，该如何改进？_（认为严密可不填）（2） 实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3+2I=2Fe2+I2）存在一定的限度可选试剂： 0.1molL1KI溶液；0.1molL1FeCl3溶液；FeCl2溶液；盐酸；KSCN溶液；CCl4实验步骤：（i）取5mL0.1molL1KI溶液，再滴加几滴0.1molL1FeCl3溶液；（ii）充分反应后，将溶液分成三份（iii）取其中一份，加试剂_（填序号），用力振荡一段时间静置，现象_，说明_（iv）另取一份，加试剂_（填序号），现象_，说明_三、 综合题 (共1题；共5分)9. （5分） 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1） 已知：化学
7、键C-HC-CC=CH-H键能/kJ/mol412348612436计算上述反应的H_ kJmol1。（2） 维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_ (用等符号表示)。（3） 工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_ 。控制反应温
8、度为600的理由是_ 。（4） 某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工艺的特点有_ (填编号)。 CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于减少积炭 有利于CO2资源利用四、 填空题 (共3题；共21分)10. （5分） (2018高二上盐城期末) 草酸亚铁（FeC2O42H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：
9、（1） “溶解”时加热的目的是_；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是_。 （2） “过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_。 （3） 按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。 称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL2molL1的H2SO4溶液，加热至4050，使样品溶解。用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O；5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O在滴定后的溶液中加入足
10、量Zn粉（2Fe3+Zn = 2Fe2+Zn2+）和5mL2molL1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1molL1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。（I）测得的产品中n(Fe ) n(C2O ) _11（填“” “”或“”）。（II）请计算产品中C2O 的质量分数(写出计算过程)。_11. （8分） (2018高二下揭阳期末) 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄
11、铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下： （1） 基态硫原子的外围电子排布式为_，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是_(填元素符号)。 （2） 反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_，其立体结构是_。 （3） 某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有_。 （4） 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为
12、d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_pm(用含d和NA的式子表示)。 12. （8分） (2018全国卷) 化学选修5：有机化学基础近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知： 回答下列问题：（1） A的化学名称是_。 （2） B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。 （3） 由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。 （4） D的结构简式为_。 （5） Y中含氧官能团的名称为_。 （6） E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。 （7） X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共9分)8-1、8-2、三、 综合题 (共1题；共5分)9-1、9-2、9-3、9-4、四、 填空题 (共3题；共21分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、
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