辽宁省辽阳市高二下学期化学4月月考试卷

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1、辽宁省辽阳市高二下学期化学4月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高二下长春期中) 将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p ，它违背了（ ） A . 构造原理B . 泡利原理C . 洪特规则D . 能量守恒原理2. （2分） (2019高二下白山期中) 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是（ ） A . 甲与乙位于同一周期B . 甲与乙位于同一主族C . 甲与乙都位于元素周期表的p区D . 甲与乙的原子序数之和为偶数3. （2分） 1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰

2、他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃棒碳，它是分子中含300500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键对于C60与棒碳，下列说法正确的是（ ）A . C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B . 棒碳不能使溴水褪色C . C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D . 棒碳与乙炔互为同系物4. （2分） (2016高一下安徽期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2分子的立体构型为V形B . ClO 的空间构型为平面三角形C . SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp

3、3杂化5. （2分） 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成键的是（ ） A . CHCHB . CO2C . BeCl2D . BF36. （2分） 关于晶体的下列说法正确的是（ ） A . 在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子B . 在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的高7. （2分） (2015高二下淇县期中) 下列说法中错误的是：（ ） A . SO2、SO3都是极性分子B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力

4、越强D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性8. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 电负性的大小顺序为ClSPB . 由于NO3和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3的空间构型为平面三角形C . 根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高D . 液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大9. （2分） (2016高二下无锡期末) H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 元素O的单质存在O2和O3两种同位素B . 加入催化剂，减

5、小了H2O2分解反应的热效应C . 若H2O2分解产生1molO2 ， 理论上转移4mol电子D . H2O2和Na2O2所含化学键类型不同10. （2分） 下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（ ） A . NaHCO3B . NaHSO3C . CuSO4D . Ca(NO3)211. （2分） (2019高一下辉南月考) aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同， 下列判断不正确的是（ ） A . 原子半径XYB . an=b-mC . Y最高价氧化物的化学式为YOmD . X的氢化物的化学式为HnX12. （2分） 等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与C

6、O2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（ ）A . N2O为三角形分子B . N2O与CO2均不含非极性键C . N2O的电子式可表示D . N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质13. （2分） 下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是（ ） A . 苯（C6H6）B . CO2C . Na2O2D . NH4Cl14. （2分） (2016高一下金溪月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 离子化合物中可能含有共价键B . 共价化合物中可能含有离子键C . 离子化合物中只含离子键D . 只含共价键的物质一定是共价化

7、合物15. （2分） 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y1216. （2分） 下列溶液中不存在配离子的是（ ）A . CuSO4水溶液B . 银氨溶液C . 硫氰化铁溶液D . I2的CCl4溶液17. （2分） 下列各组混合物中，不能互溶的是（ ）A . 乙醇和碘水B . 乙醇和乙酸C . 甲醛和水D . 苯和水18. （2分） 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中

8、PP间的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高二下营口期中) 某物质的实验式为PtCl42NH3 ， 其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A . Cl和NH3分子均与Pt4+配位B . 该配合物可能是平面正方形结构C . 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6D . 配合物中Cl与Pt4+配位，而NH3分子不配位20. （2分） 某元素X的气态氢化物的

9、化学式为XH3 ， 则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ） A . HXOB . H2XO3C . HXO3D . H2XO421. （2分） (2018重庆模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A . 简单离子的半径的大小：YWB . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱C . 单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气D . W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物22. （2分） (2018高二上林州开学考) 已知短周期元

10、素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . 原子序数 dcbaB . 原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)C . 单质的还原性：ABDCD . 离子半径：r(C3-)r(D-)r(B+)r(A2+)23. （2分） (2018高一下南阳月考) 主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2比Y2核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为（ ） A . ba4B . ba8C . ba8D . ba1224. （2分） (2017高一下惠来期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B

11、. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D . 第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物二、 多选题 (共1题；共3分)25. （3分） (2016高二上重庆期中) 在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）H0 达到化学平衡时下列有关叙述正确的是（ ） A . 吸收y mol H2只需1 mol MHxB . 平衡时容器内气体压强减小C . 若降温，该反应的平衡常数增大D . 若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）v（吸氢）三、 综合题 (共4题；

12、共17分)26. （3分） (2018高二上雅安期末) Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领城、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用。 （1） Cu+的核外电子排布式为_；N元素与O元素的第一电离能比较:N_O(填“”、“”或“=”)。 （2） 与N3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为_。 （3） 在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其（ ）碳原子的杂化方式为_。 （4） Cu(H2O)42+为平面正方形结构，其中的两个H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式_

13、。 （5） Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为_；若晶胞棱长为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Cu3N的密度p=_g/cm3 用含a 和NA 的式子表示，Mr(Cu3N)=20627. （4分） 用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理 H2S+ZnOZnS+H2O；C2H5SH+ZnOZnS+C2H4+H2O；C2H5SH+H2C2H6+H2S；COS+H2CO+H2S；CS2+4H2CH4+2H2S（1） 钴原子在基态时核外电子排布式为_ （2） 下列有关分子结构

14、的说法正确的是（填字母） A . C2H4分子中有5个键和1个键B . COS分子（结构如图1）中键能C=OC=SC . H2S分子呈V形结构D . CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化（3） 下列有关说法不正确的是（填字母） A . H2O、CO、COS均是极性分子B . 相同压强下沸点：CS2CO2C . 相同压强下沸点：C2H5SHC2H5OHD . 相同压强下沸点：CON2（4） ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S2数目为_个 （5） 具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830，ZnO熔点为1975，后者较前者高是由于_ （6） 钼的一种配合物化学式为：Na3Mo（C

15、N）88H2O，中心原子的配位数为_ 28. （6分） (2015高二下广州期中) 原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同 （1） B2A2是有机合成工业的一种原料 （i）将B2A2通入Cu（NH3）2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀Cu（NH3）2Cl中存在的化学键的类型有_，Cu+基态核外电子排布式为_（ii）B2A2与ABC反应可得丙烯腈（H

16、2C=CHCN）ABC分子的构型是_丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_（2） 工业上用EB2与A2D反应生成B2A2 （i）EB2中的B22与D22+互为等电子体，D22+的电子式可表示为_；1mol D22+中含有的键数目为_（ii）工业制B2A2的原料（EB2、A2D）以及产物（B2A2）的沸点从高到低排序，其顺序为_（用化学式表示），其理由为_（iii）EB2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但EB2晶体中含有的中哑铃形B22的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为0.387nm、0.387nm、0.637nmEB2晶体中，阳离子的配位数为_，距离最近的两个阳离子之间

17、的距离为_nm（保留3位有效数字），EB2的密度_g/cm3（列式即可）29. （4分） (2017高二下南阳期末) （1） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背_，B元素位于周期表五个区域中的_区。 ACl2分子中A的杂化类型为_，ACl2的空间构型为_。（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 以体心立方堆积形成的金属铁中，

18、其原子的配位数为_。写出一种与CN互为等电子体的单质的电子式_。六氰合亚铁离子Fe(CN)64中不存在_。A.共价键B.非极性键C.配位键D.键E键（3） 一种AlFe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式_。若晶体的密度=g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为_cm。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15、答案：略16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 多选题 (共1题；共3分)25-1、三、 综合题 (共4题；共17分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、