江苏省盐城市高二上学期期中化学试卷（理科）

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1、江苏省盐城市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高一上玉田期中) 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L 盐酸中含有NA个HCl分子B . 1 mol NaCl溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL-1C . 1 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8 NAD . 1 molL1 NaCl溶液含有NA个Na2. （2分） (2017高一上腾冲期末) 将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）

2、 A . FeB . Fe2O3C . FeCl3D . Fe（OH）33. （3分） (2016高二上洛阳开学考) 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A . 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B . 原子半径大小：NaOSC . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 金属性强弱：NaMgAl4. （2分） 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ）A . 醋酸钠溶液的pH 大于7B . 常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3C . 乙酸能和碳酸钙反应放出CO2D . pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH45. （2分） (2018高一下广西月考) 已知I、Fe2

3、、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2Fe2ISO2 ， 则下列反应不能发生的是（ ） A . 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4HB . H2O2H2SO4=SO2O22H2OC . I2SO22H2O=H2SO42HID . 2Fe32I=2Fe2I26. （2分） (2017高一上济南期末) 下列叙述正确是的（ ） A . 人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B . 简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性C . 1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2 ， 失去2mol电子D . 发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强7

4、. （2分） 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ8. （2分） (2016高二上赣州期中) 某反应CH3OH（l）+NH3（g）CH3NH2（

5、g）+H2O（g）在高温度时才能自发进行，则该反应过程的H，S判断正确的是（ ） A . H0、S0B . H0、S0C . H0、S0D . H0、S09. （2分） 下列有关实验的叙述中，合理的是（ ） 用pH试纸测得氯水的pH为2不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二下大连开学考) 常温下pH为2的盐酸，下列

6、叙述正确的是（ ） A . 将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH=4B . 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C . 该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：1D . 该溶液中由水电离出的c（H+）水c（OH）水=1101411. （2分） 如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A . 压缩反应容器的体积B . 加入一定量的ZC . 降低温度D . 减少X的投入量12. （2分） (2015高二上咸阳期末) 某可逆反应过程的

7、能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应过程为吸热反应B . 若加入催化剂，B点会降低C . 若加入催化剂，H数值会减小D . 若升高温度，则平衡向正反应方向移动13. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B . 室温下，CH3COOH的KW=1.7105 ， NH3H2O的Kb=1.7105 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3H2O中的c（OH）相等C . 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D . pH=4.5的番茄

8、汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍14. （2分） (2019高二下杭州月考) 25 时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B . 在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C . 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H)D . 在pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变15. （2分） 已知：

9、C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（g）；H=241.8kJ/mol现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为（ ）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 1：416. （2分） 一定条件下，反应：6H2+2CO2C2H5OH+3H2O的数据如图所示下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . 达平衡时，3v（H2）正=v（CO2）逆C . a点对应的H2的平衡转化率为90%D . b点对应的平衡常数K值大于c点17. （2分） (201

10、8高二下广东期中) 在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间min012345n(NO)mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007该反应达到平衡状态的时间是（ ）A . 3 minB . 1 minC . 2 minD . 0 min18. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下

11、列说法正确的是（ ）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）19. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ） A . 制氢气时用粗锌而不用纯锌

12、B . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C . 试管中进行镁和水反应时，稍微加热D . 用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块不用碳酸钙粉末20. （2分） 在25时，电解含有0.02mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液200mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，假设忽略溶液体积变化，则电解后溶液的pH为（ ） A . 1B . 2C . 6D . 721. （2分） (2018高二上红桥期中) 反应NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是（ ） A . 加入NH4HS固体B . 压强、温度不变，充入少量氩气C

13、 . 容积、温度一定，充入氦气D . 温度、容积一定，充入H2S气体22. （2分） (2018高二上罗湖期末) 在由水电离产生的c（H+）=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ） A . K+、Ba2+、Cl、NO3B . Na+、Ca2+、I、NO3C . NH4+、Al3+、Br、SO42D . K+、Na+、HCO3、SO4223. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A . 高压有利于氢气与氮气合成氨B . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C . 用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D . 二氧化硫氧化为

14、三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率24. （2分） (2017高二上宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：K

15、aKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 二、 解答题 (共3题；共23分)25. （9分） (2016高一下广州期中) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题： （1） 上述实验中发生反应的离子方程式有：_； （2） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_； （3） 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_（答两种）； （4） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相

16、同体积的气体所需时间 实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V3=_，V8=_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因_实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率（H2SO4）=_（忽略反应前后溶液体积变化）

17、26. （7分） (2018高三上黑龙江开学考) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。 （1） I.研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180.50kJmol12CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H=566.00 kJmol1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 _。（2） II.开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(

18、g)+2H2(g) CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。 该反应的反应热H _ 0（填“”或“”），压强的相对大小与P1_P2（填“”或“”）。该反应化学平衡常数表达式为_。下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_。A.容器内气体压强不再变化 B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1C.容器内的密度不再变化 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E.容器内各组分的质量分数不再变化某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_(填

19、字母)。A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动（3） III.依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。 负极电极反应式为_。27. （7分） (2018高二上陆川期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1） 下图中_（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是_。 （2） 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_（填“现象”）说明达到滴定终点。 （3） 下列操作中可能使所测

20、NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_） A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。 （5） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共24题；共49分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 解答题 (共3题；共23分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、