广西贺州市高二上学期期末化学试卷

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1、广西贺州市高二上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上六安期末) 反应 PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ） A . 均增大B . 均不变C . 增大，不变D . 减小，不变2. （2分） (2017高一下莆田期中) 下列除去杂质的操作方法正确的是（ ） A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B . 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液

2、后加热蒸干C . N2中有少量的O2：通过足量灼热的氧化铜D . 硝酸中溶有少量NO2 ， 可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸3. （2分） 已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量下列说法正确的是（ ） A . 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B . 水分解产生氢气和氧气时放出能量C . 相同状况下，反应2CO+O22CO2是一个放热反应，则反应2CO22CO+O2是一个吸热反应D . 氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量，实验氯化氢的总能量高于氢气和氯气的总能量4. （2分） (2018桂林模拟) 日本科学

3、家发现一种可降解PET塑料的细菌，有望解决PET塑料带来的污染问题。PET朔料由甲、乙两种单体合成:下列说法中，正确的是（ ）A . 单体乙与乙醇互为同系物B . PET的化学式为(C10H9O4)nC . 1mol甲与Na2CO3反应最多生成CO21molD . 与甲互为同分异构体的芳香族化合物有两种5. （2分） (2018高二上包头期中) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ ） A . 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；HQ12H2(g)O2(g)2H2O(1)；HQ2B . S(g)O2(g)SO2(g)；HQ1S(s)O2(g)SO2(g)；HQ2C . C(s)

4、O2(g)CO2(g)； HQ1C(s)1/2O2 (g)CO(g)；HQ2D . H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；HQ11/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；HQ26. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B . 用酸性KMnO4 溶液可鉴别2丁烯和正丁醛C . 用甘氨酸H2NCH2COOH和丙氨酸CH3CH（NH2）COOH缩合最多可形成3 种二肽D . 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高7. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列装置中铜电极的连接错误的是（ ） A：铜锌原电池B：电解精炼铜C：镀件上

5、镀铜D：电解氯化铜溶液A . AB . BC . CD . D8. （2分） 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（ ）A . K值不变，平衡不可能移动B . 平衡向右移动时，K值一定增大C . K值有变化，平衡一定移动D . 相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值也增大两倍9. （2分） (2016高一下天津期末) 下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ） A . 乙烯和苯都能与溴水反应B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C . 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别10. （2分） (2018长宁模拟) 0

6、.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是（ ）A . NH4+B . H+C . Cl-D . OH-11. （2分） (2018高一下盐城期末) 一种生产聚苯乙烯的流程如下：下列叙述错误的是（ ）A . 苯乙烯的分子式为C8H8B . 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应C . 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D . 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面12. （2分） (2016高一下温州期末) 某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行

7、连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是（ ）A . 根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B . 根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C . 根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D . 根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O313. （2分） 向CH3COOH CH3COO + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ） A . H2OB . CH3COONaC . NH3H2OD . H2SO414. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 石油的分

8、馏、煤的干馏都是物理变化B . 化学反应的限度是不可改变的C . 可用乙醇萃取溴水中的溴D . 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料15. （2分） (2015高二下广州期中) 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得 下列有关说法正确的是（ ） A . 苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B . 常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1mol Br2反应C . 乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D . 羟基扁桃酸可以发生取代、氧化、加成等反应16. （2分） 下列化肥：(NH4)2SO4氨水过磷酸钙K2CO3KCl 尿素，其中能混合使用的是（ ）A . B . C . D

9、. 17. （2分） (2015杭州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB . 某反应的H=88kJmol1 ， 则正反应活化能一定小于88kJmol1C . 已知某温度下，Kw=l1013 ， 若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D . 将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变， 始终保持增大18. （2分） (2019高二下杭州月考) 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装

10、置示意图如下所示。下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e= 2H+B . 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜C . 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极质量增加D . 当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L（标况）时，a极析出铜64g二、 非选择题 (共7题；共40分)19. （7分） (2018高一下开州期末) 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。我国能源比较丰富，煤的探明储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。

11、请回答下列有关问题。 （1） 已知在一定温度下有如下反应: I.C(s)+CO2(g) 2CO(g)H1=akJ/molII.CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H2=bkJ/molIII.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H3_。（2） 在一恒容的密闭容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H ，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示： 该反应的H_0(填“”。)在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a.混合气体中c(CO)不变b.c(CO)=c(CO2)c.正(H2O)=逆(

12、H2)d.混合气体的平均相对分子质量不变A点时H2O(g)的转化率为_。在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_(写两条)。A点时该反应的平衡常数为_(保留到小数点后两位)。若在该容器中充入2molCO和3mol水蒸气进行反应，达到平衡时水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则平衡后CO的体积分数为_。20. （6分） 根据问题填空： （1） 将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈_性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）_c（Cl）（“”“=”“”） （2） pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈_性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+

13、）_c（Cl）（“”“=”“”） （3） 写出NaHCO3水溶液呈碱性的水解离子方程式_； （4） 含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）Ag+ （aq）+Cl（aq） 在25时，氯化银的Ksp=1.81010mol2L2现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.1molL1氯化镁溶液中；100mL 0.1molL1氯化铝溶液中；100mL 0.1molL1盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_（填写序号）21. （6分） (2017高二下湖州期中) 碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量

14、分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍 一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰 （1） A的分子式是_ （2） 下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量与生成水的量均相等的是 （填序号） A . C5H12O3B . C4H10C . C6H10O44D . C6H10O（3） B的结构简式是_ （4） A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种水解产物分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是_ 22. （2分） (2

15、015高二上兰州期末) 利用图装置，可以模拟铁的电化学防护 若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为_23. （9分） (2018新乡模拟) 以铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O72H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：（1） 亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2中Cr的化合价是_。 （2） 煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_。 （3） 酸化滤液Na2CrO4时，不选用赴酸的原因是_，从平衡角度分析酸化的原理：_。 （4） 该工艺中某种产物

16、可以再利用，该物质的化学式为_。 （5） 采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,写出电极的电极反应式_。当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上电极上转移电子的物质的量为_。（6） 称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2molL-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120molL-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2

17、I-+S4O62-)。判断达到滴定终点的依据是_。若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。24. （5分） 根据问题填空： （1） 写出电解饱和食盐水的离子方程式_; （2） 用如图所示装置电解500mL2molL1食盐水可制取一种消毒液，在通电过程中不断搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在溶液中）溶液的pH_（填写字母）A逐渐增大；B逐渐减小；C保持不变当阳极有氧气生成时，停止通电最终所得溶液中的溶质主要成分是_；假设电解过程中阳极产物无逸出，溶液加水至500mL，消毒液的浓度是_molL1（3） 向上述制取

18、的消毒液中通入CO2气体，可以增强消毒效果，写出反应的离子方程式_ 25. （5分） (2016高一下海南期末) 反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示回答下列问题：（1） 上述反应的温度T1_T2，平衡常数K（T1）_K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”）（2） 若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为_反应的平衡常数K=_反应在05min区间的平均反应速率v（A）=_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共7题；共40分)19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、