江苏省徐州市高二下学期化学期中考试试卷

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1、江苏省徐州市高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2019高一上杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（ ） 配制一定物质的量浓度的溶液pH试纸的使用过滤蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗2. （2分） (2018高一上白城月考) 有关化学实验，下列说法正确的是（ ） A . 做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中B . 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C . 欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D . 用加

2、热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质3. （2分） (2017高三上重庆开学考) 下列有关仪器使用方法或实脸操作说法错误的是（ ） A . 酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用B . 做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验C . 测定新制氯水的pH，用玻璃捧蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D . 萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗旋转活塞进行的4. （2分） (2019高二下汪清期中) 下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（ ） A . 各向异性B . X-射线衍射C . 导电性D . 有无固定的熔点5. （2分） (2018高三下

3、泰州开学考) 下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是（ ） A . 质子数为7、中子数为7的氮原子：147NB . 氮原子的结构示意图： C . 氨气分子的电子式： D . 对硝基甲苯的结构简式： 6. （2分） (2018高二下黑龙江期中) 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ） A . 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B . s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C . p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多D . s、p能级原子轨道的平均半径均随电子层的增大而增大7. （2分） 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道

4、可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为（ ）A . 直线形B . 平面正方形C . 正四面体形D . 正八面体形8. （2分） 稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表（ ）A . 第3列B . 第12列C . 第13列D . 第14列9. （2分） (2019高二下长春月考) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（ ）。 1s22s2 2p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。A . 第一电离能：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价

5、：10. （2分） (2016高二下正定期中) 下列针对H3O+的说法中正确的是（ ） A . 中心原子上的孤电子对数为2B . O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C . 离子中存在配位键D . 纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒11. （2分） (2019高二下吉林月考) 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是（ ） A . 1s2B . C . ：HeD . 12. （2分） 某原子核外电子排布式为ns2np7 ， 它违背了（ ）A . 泡利原理B . 能量最低原理C . 洪特规则D . 洪特规则特例13. （2分） (2019高三上唐山月考) 下列说法中，正

6、确的是（ ） A . 共价化合物中一定不含离子键B . 同位素之间的相互转化可能是化学变化C . 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D . 微粒的空间构型：水分子-直线形，氨分子-三角锥形14. （2分） (2019崇明模拟) 已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。则（ ） A . 它不可能是直线型分子B . 它有可能是直线型分子C . 它有可能是离子化合物D . 它不可能是共价化合物15. （2分） 肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）A . 原子电子排布式：A为1s22s2 ， B为1s2B . 结构示意图：A为 ，B为 C . A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子

7、基态时3p轨道上也有1个未成对电子D . A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子16. （2分） 下列分子中,各原子均处于同一平面上的是（ ） A . NH3B . CCl4C . PCl3D . CH2O17. （2分） 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是A . 一个黑点表示一个电子B . 黑点的多少表示电子个数的多少C . 表示电子运动的轨迹D . 电子在核外空间出现机会的多少18. （2分） 短周期元素A,B,C的位置如图所示，已知B,C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B,C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A,B,C依次是（

8、） A . Be、Na、AlB . C,Al,PC . O、P、ClD . B,Mg,Si19. （2分） (2016高一下汕头期末) 含下列化学键的物质，可能为单质的是（ ） A . 只有离子键的物质B . 既有离子键，又有非极性键的物质C . 既有极性键，又有离子键的物质D . 只有非极性键的物质20. （2分） (2016高二下大同期中) 下列叙述正确的是（ ） A . C2H2分子内含有极性键，但C2H2分子是非极性分子B . 分子晶体、原子晶体一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C . 气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强D . 某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一

9、定被还原21. （2分） (2017高二上乐山期末) 等电子体之间结构相似、物理性质也相近根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ） A . CO32和NO3B . O3和SO2C . CO2和NO2D . SCN和N322. （2分） (2019高二下汪清期中) 下列物质固态时一定是分子晶体的是（ ） A . 酸性氧化物B . 碱性氧化物C . 含氧酸D . 非金属单质23. （2分） (2015仙桃模拟) 原子序数依次增大的四种短周期元素X，Y，Z，W，其中Y，Z，W同周期，X和W同主族，简单离

10、子半径的大小为XY+ ， 其中Z为地壳中含量最高的金属元素，则下列说法正确的是（ ）A . X和W元素的最高正价相同B . Y，Z均为金属元素，故X，Y，Z三种元素不能形成化合物C . 工业上常利用电解ZW3溶液冶炼金属ZD . Y，W的最高价氧化物水化物均能溶解Z单质24. （2分） (2016高一下沙市月考) Q，R，T，M，W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序为r（Q）r（R）r（T）r（M）r（W）B . Q，W的单核离子的核外电子数相等C . 五种元素均能形成氢化物D . W的氢化物水溶液酸

11、性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强25. （2分） (2016高二上福州期中) 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ） A . Mg2CNi3B . MgC2NiC . MgCNi2D . MgCNi326. （2分） “花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（ ）A . 微粒在不断运动B . 微粒间有空隙C . 微粒的体积小、质量轻D . 温度越高，微粒运动越快27. （2分） 类推的思维方法

12、在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确以下几种类推结论中，正确的是（ ）A . 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3B . IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C . Fe3O4可以写成FeO3；Pb3O4也可以写成PbOPb2O3D . NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性28. （2分） 下图中每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑

13、点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）A . H2SB . HClC . SiH4D . PH329. （2分） 下列说法中一定正确的是（ ）A . 固态时能导电的物质一定是金属晶体B . 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C . 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D . 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体30. （2分） (2016高一下莆田期末) 下列各项中表达正确的是（ ） A . 次氟酸的结构式为HFOB . CH4分子的球棍模型： C . 1H，3H2 ， D互为同位素D . CO2电子式 31. （2分） (2018莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，

14、其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法错误的是（ ）A . 最简单的氢化物的沸点：XWB . 元素的非金属性：ZWYC . 简单离子的半径大小：YWZD . 氧化物对应水化物的酸性：YWZ32. （2分） SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（ ）SiCl4晶体是分子晶体常温、常压SiCl4是液体SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子SiCl4熔点高于CCl4A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部33. （2分） 下列不属于晶体的特点的是（ ）A . 一定有固定的几何外形B . 一定有各向异性C . 一定有固定的熔

15、点D . 一定是无色透明的固体34. （2分） (2016六安模拟) 短周期主族元素A;B;C;D、E的原子序数依次递增，A;B两元素相邻，B;C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B;D原子最外层电子数之和等于C;E原子最外层电子数之和下列说法正确的是（ ）A . 元素A所形成的氧化物只有一种B . 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C . 元素C,D,E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D . 氢化物的稳定性：AB35. （2分） (2019高一下浙江月考) 在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中

16、的先后顺序很重要。因此他归纳了下面一些情况，在他所作的整理中，你认为正确的是 （ ） A . 向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B . 向NH4HSO4溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C . 向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D . 向FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应36. （2分） 不能用于实验室中制取NH3的是（ ）A . 加热分解氯化铵固体B . 熟石灰和氯化铵固本混合加热C . 在浓氨水中加固体氢氧化钠D . 在浓氨水中加生石灰37.

17、（2分） (2018崇明模拟) 下列气体能用浓硫酸干燥的是（ ） A . SO2B . SO3C . HID . H2S38. （2分） (2016高二下望都月考) 为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（ ） A . CuCl2溶液B . 浓硫酸C . NaOH溶液D . 稀盐酸39. （2分） 关于晶体的下列说法正确的是（ ） A . 在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子B . 在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的高40. （2分） (2016高三上山西开学考) 有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为

18、阴离子以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ） A . B . C . D . 二、 综合题 (共3题；共15分)41. （4分） (2019高二下阿城期中) （1） C、N、O元素的第一电离能大小为：_。 （2） Cu的价电子排布式为_，基态Fe原子有_个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为_。 （3） 基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为_。S8易溶于二硫化碳的原因是_。 （4） 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： (a)第三周期的某主族元素，其第一至第五

19、电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_种不同运动状态的电子。(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_晶体。(c)如图2所示，每条折线表示周期表A到A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。判断依据_。42. （3分） (2015高二下锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_ （2） 丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为_ （3） 元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_ （4） Ni（CO）4是一种无色液体

20、，沸点为42.1，熔点为19.3Ni（CO）4的晶体类型是_ （5） 人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_ （6） 对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_43. （8分） (2019高二下阿城期中) 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层

21、电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题： （1） Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_， Y2X2分子中键和键个数比为_;。 （2） 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。 （3） 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_。 （4） 元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。 基态W3+的M层电子排布式为_。W(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于_（填晶体类型）。（5） 下列有关的说法正确

22、的是_。 A . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高B . 电负性顺序：XYZQC . 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D . H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸（6） Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm。（用含、NA的计算式表示） 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共40题；共80分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、35-1、36-1、37-1、38-1、39-1、40-1、二、 综合题 (共3题；共15分)41-1、41-2、41-3、41-4、42-1、42-2、42-3、42-4、42-5、42-6、43-1、43-2、43-3、43-4、43-5、43-6、