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1、江西省山江湖协作体2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题（统招班）可能使用的原子量H:1 O:16 N: 14 C:12 Mg:24 Al:27 Fe:56 S:32 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）12015年11月，多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片我们需要化学，下列提法与该纪录片主题一致的是A. 水任何时候都能灭火B. 服用钙片可以预防感冒C. 本化妆品纯天然，不含任何化学物质D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. 下列关于钠的叙述错误的是()A. 金属钠投入到CuSO4 溶液中，能置
2、换出单质铜B. 把一块金属钠暴露在空气中，最终会变成碳酸钠C. 钠燃烧时发出黄色的火焰D. 可将金属钠存放在煤油中3.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A.石墨 Fe(OH)3胶体 澄清石灰水 B.氮气 干冰 冰水混合物C.液态氧 CuSO45H20 浓硫酸 D.硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁4净化水的方法很多，下列净化水的操作中净化程度最高的是A B C D 5下列叙述正确的是APM 2.5(微粒直径约为 2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B“冰水混合物”是一种分散系C胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小D氢氧化铁胶体可以导电，故氢氧化铁胶体是电
3、解质6下列叙述中正确的是A置换反应不一定属于氧化还原反应B失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原7下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是ABa2+、Na+、CO32-、NO3- BK+、 CH3COO-、I-、Fe3+CCu2+、Fe2+、SO42-、Cl- DK、Cl-、NO3-、HCO3- 8下列对离子的检验及结论一定正确的是A. 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C. 某溶液
4、中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-9在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是ACuO Cu BH2O2 O2 CCaCO3 CO2 DFeCl2 FeCl310用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，0.5L 1.0 molL-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NAB标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NAC常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NAD2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA11三
5、聚氰酸可用于消除汽车尾气中的，其反应原理为： C3N3(OH)33HNCO8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是（ ） A.与为同一物质 B. 在反应中转移的电子为4mol C. 是一种很强的氧化剂 D.反应中是还原剂12下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是ABaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液B氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸C碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸DNa2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸13相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为11它们所含的原子数目之比为1
6、516它们所含的氧原子数目之比为23 它们所含的硫原子数目之比为54它们所含的电子数目之比为11A B C D14下列离子方程式正确的是ABa(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2OB醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+Ca2+H2O + CO2C硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + CuCu2+ + AgD向澄清石灰水中通入过量CO2：OH + CO2HCO315在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(
7、SO42-)为A0.10mol/L B0.15mol/L C0. 20mol/L D0.30mol/L16已知SO2、Fe2+、I-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应中不能发生的是AH2O2+H2SO4=SO2 +O2+2H2OBI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+D2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2二、非选择题：（本题包括5小题，共52分）17（14分）（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml则该R摩尔质
8、量为_ _（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中CO的物质的量分数为_ _，混合气体的平均相对分子质量为_ _（3）同温同压下，SO2与氢气的密度之比为_ _；若体积相同时，两种气体的质量比为_ _（4）质量比为51：28的NH3、CO所含质子数之比为_ _。（5）标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为_ _。18（12分）（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗
9、b mol AgNO3使Cl完全沉淀。原混合溶液中的K的物质的量浓度为_molL-1。（2）一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为_mol；（3）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为_。（4）自来水中的NO3对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平: Al NO3 AlO2+ N2 H2O（5）某化学反应的反应物和产物：KM
10、nO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O该反应的氧化产物是_。若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3,则生成1molI2时，转移电子的物质的量为 19（8分）以下为中学化学中常见的物质：CuNaCl固体NaHSO4固体SO3稀H2SO4C2H5OHCaCO3固体BaSO4固体熔融NaOH氨水请按下列分类标准回答问题.(填写代号)(1)能导电的是_ _(2)属于非电解质的是_ _(3)书写下列物质水溶液的电离方程式：NaHSO4 = _ _NaHCO3 = _ _(4)书写NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：_ _.20. （8分）
11、Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。（1）实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往 （填序号）中逐滴加入 （填序号），继续煮沸至出现红褐色即停止加热。 沸水 NaOH溶液 饱和FeCl3溶液 （2）相应的化学方程式是 。（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是 。（4）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是_。 21（10分）在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为 ；（2）结合下图各物质的溶解度曲线可
12、知操作的名称是_；（3）有人认为操作之前无需加入过量的酸b，也能达到实验目的，你认为该观点是否正确？并做出解释 。（4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、还有_、_；下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是_（填字母）。A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C定容时仰视刻度线 D定容时俯视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线高一统招班化学参考答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1-16 DACAC CC
13、BDC BBCDB A 二、非选择题：（本题包括5小题，共52分，除注明的外，每空2分）17. （14分）（1）32g/mol；（2）50%； 46；（3）32：1； 32：1；（4）15：7；（5）X3Y或YX3。18. （12分）(1) （2b4a）/V；(2) 1.5；(3) 1:2:2:1；(4) 10;6;4OH； 10；3；2；(5)I2、KIO3；5mol19. （8分）(1)；(2) ；(3) Na+H+SO42;（1分） Na+HCO3；（1分）(4) Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O.20. （8分）（1）、（各1分） （2） FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl（3）硅酸胶粒带负电，使Fe(OH)3胶体聚沉 （4）渗析21. （10分）（1）CO32-+Ba2+=BaCO3 （2）蒸发浓缩，冷却结晶（3）正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出（4）胶头滴管、250mL容量瓶（各1分） D
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