《湖北省宜城市第二中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜城市第二中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（7页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、湖北省宜城市第二中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，163=48分）1下列关于晶体的说法正确的组合是(C)分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻(图中Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点)SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏ABCD2下列物质中都存在离子键、
2、极性键和配位键的是(A)A硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵B氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠C硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p3 1 s22s22p5则下列有关比较中正确的是(B)A原子半径：B第一电离能：C电负性：D最高正化合价：4.下列关于晶体的说法中，不正确的是(D)晶胞是晶体结构的基本单元分子晶体若是采用密堆积方式，其配位数都是12含有离子的晶体一定是离子晶体共价键的强弱决定分子
3、晶体熔、沸点的高低MgO的晶格能远比NaCl大含有共价键的晶体一定是原子晶体分子晶体的熔点一定比金属晶体低NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6ABCD5下列描述中正确的是(D)ACS2为V形的极性分子BClO的空间构型为平面三角形CSF6中没有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化6、碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法正确的是(C)ACO2、SO2、NH3都是直线形分子BCO2、H2O、NH3的键角依次减小CH2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3杂化DC、N、F元素的电负性依次减小7、元素X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形
4、成的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是(D)A晶体中每个Xn周围有2个等距离且最近的N3B该晶体中阳离子与阴离子的个数比为31Cn1DXn的核外电子数为188、下列化学用语表达不正确的是(C)图为丙烷的球棍模型丙烯的结构简式为CH3CHCH2某有机物的名称是2,3二甲基戊烷与C6H6互为同分异构体A. B. C. D.9、下列物质中,既能发生水解反应,又能发生加成反应,但不能发生消去反应的是(B)A.CH2CHCH2CH2C B.CH2CHCH2COOCH3C.CH3CHClCHCH2 D.(CH3)3CCH2Br10、在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为31的是(B)A. B.C.
5、D.11、关于的说法正确的是(B)A.最多有7个原子在同一直线上B.所有碳原子可能都在同一平面上C.最多有7个碳原子在同一直线上D.最多有18个原子在同一平面上12、下列有关有机化合物的说法正确的是(C)A.有机物的名称为2,3二甲基2乙基丁烷B可以看成酯类或醇类,也可以看成芳香烃类有机物C. 有机物的名称为4,4二甲基2戊烯D.某烃含碳质量分数为,则该烃分子式为C3H6,属于烯烃13、下列物质一定属于同系物的是(B)C2H4C3H6A. B. C.D.14、现代家居装修材料中,普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质,如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类,甲醛属于醛。下面
6、各项对有机物的分类方法与此方法相同的是(A)属于环状化合物 属于卤代烃属于链状化合物 属于醚 A.B.C.D.15、下列有机物检验方法正确的是(C)A.取少量卤代烃与NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液检验卤素原子存在B.用KMnO4酸性溶液检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯C.不能只用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷D.用溴水鉴别乙烯与乙炔16、某有机物结构简式为,下列叙述不正确的是(D)A.1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和 4 mol H2反应B.该有机物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色C.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代
7、反应D.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀二、非选择题（共5道大题，52分）17(10分，每空2分)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题：(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)： FNOC 。(2)M原子的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2或Ar3d64s2 。(3)根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为 平面三角形 ，W原子的杂化类型为 sp2杂化 。
8、(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)： H2OHFNH3CH4 。18、（12分，前4空1分，后4空2分）X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价电子排布式为nsn1npn1，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：(1)基态R原子核外价电子排布式为 3d104s1 。(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 NOC (填元素符号)。(3)元素Y的简单气态氢化物的沸点 高于 (填“高于”
9、或“低于”)元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 NH3分子间形成氢键 ；元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为 sp3 ，元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为 正四面体 。(4)Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为 B (填序号)。(5)R元素与Y元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表R原子)，若该晶胞的边长是a cm，则该晶体的密度为gcm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。19.(10分，第一二空1分，其余每空2分)按要求填空。(1)写出甲基和羟基的电子式:甲基 ,羟基 。(2)用系统命名法给下列有机物命名: ;。(3)某物质是苯的同系物,分子式为C
10、9H12,一溴代物只有2种,则该物质的结构简式为(4)写出4甲基2乙基体异构)。1戊烯的键线式:。答案:(1)(2)2,4二甲基3乙基3己烯4氯2戊烯(3)(4)20、(12分)通常将一定量的有机物充分燃烧转化为简单的无机物,然后根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。请回答下列问题:(1) 使产生的O2按从左到右的方向流动,则所选装置中各导管的正确连接顺序是 (填字母)。(2)装置C中浓硫酸的作用是 (3)燃烧管中CuO的作用是。(4)若准确称取0.69 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),充分燃烧后,A管质量增加1.32 g,B管质量增加0
11、.81 g,则该有机物的实验式为。(5)经测定其蒸气密度为 2.054 g/L(已换算为标准状况),则其分子式为。(6)该物质的核磁共振氢谱如图所示,则其结构简式为。答案:(1)gfehic(或d)d(或c)a(或b)b(或a)(2)干燥O2(3)确保有机物中的碳元素全部转化为CO2 (4)C2H6O(5)C2H6O(6)CH3CH2OH21.(8分，第一空2分，其余1分)1,2二溴乙烷在常温下是无色液体,密度是 2.18 g/cm3,沸点是131.4 ,熔点是9.79 ,不溶于水,易溶于醇、丙酮等有机溶剂。在实验室可用如图所示装置来制备1,2二溴乙烷。其中试管c中装有浓溴水。(1)写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式:;该反应属于(填反应类型)反应。(2)安全瓶a可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞。如果发生堵塞,a中的现象是 。(3)容器b中NaOH溶液的作用是 。(4)将试管c置于冷水中的目的是 。(5)容器d中NaOH溶液的作用是;所发生反应的离子方程式为 。答案:(1)CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br加成(2)a中玻璃管内水柱上升,甚至水会溢出(3)除去乙烯中的CO2和SO2(4)减少溴的挥发(5)吸收溴蒸气Br2+2OH-Br-+BrO-+H2O
湖北省宜城市第二中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题
