江西省萍乡市湘东中学2019-2020学年高一化学下学期线上期中能力测试试题

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1、江西省萍乡市湘东中学2019-2020学年高一化学下学期线上期中能力测试试题请悉知：1.出题人：2.使用年级：高一下学期3.考试形式：闭卷【90分钟 满分100分】4.考试范围：四月十五日前网课所学内容请在答题卷上作答，拍照上传，自觉遵守考试纪律，诚信应考，本次考试不记录排名，最终成绩只做参考。一、单选题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1下列说法中，错误的是A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料C人体运动所消耗的能量与化学反应无关D我国目前最主要的能源是煤炭2下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池

2、属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极3下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A碳酸钙的分解 B灼热的炭与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D铝热反应4下列关于化学用语的表述正确的是A原子核内有8个中子的碳原子C BHClO的结构式为H-Cl-OCCa2+的结构示意图为 DNH4Cl的电子式5恒温恒容条件下，能说明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定处于化学平衡状态的是AC的浓度不再改变B容器内的压强保持不变CC与D的物质的量相等D消耗1mol B的同时生成0.5mol

3、 D6下列装置中能构成原电池的是A BC D7在密闭容器中进行反应X+2Y2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是AX为0.2mol/LBY为0.5mol/LCZ为0.35mol/LDY为0.10mol/L8如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH-4e=2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置9将4mol A气体和2mol B气体在

4、2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3molL1s1；用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s1；2s时物质A的转化率为70%；2s时物质B的浓度为0.7molL1；其中正确的是A B C D10由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是A装置甲中W作原电池负极 B装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+2eCuC装置丙中溶液的c(H+)不变 D四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY11对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述

5、正确的是A达到平衡状态，2v正(NH3)=3v逆(H2O)B单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%12下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是非金属性FCl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2+2Cl=Cl2+2F非金属性FBr，故酸性：HFHBr非金属性SAs，故前者的气态氢化物稳定性更强非金属性ON，故O2与H2化合比N2更容易A B C D13在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色F

6、e表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是AI中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2BII中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化14W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中 W 元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，下列说法正确的是YZXWAX在元素周期表中位于第3周期第VIA族BX、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小CXZ2和YZ2的化学性质相似D利用W的含氧酸酸性

7、强于Y的含氧酸酸性，可证明非金属性：WY15几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RXYB离子半径：T2X2+C元素最高价氧化物的水化物的碱性：YRXD单质与氢气化合由易到难：ZT16工业上用CO和H2生产燃料甲醇（CH3OH）。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是A反应的化学方程式：CO+2H2CH3OHB反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C

8、反应至10分钟，(CO)=0.075mol/(Lmin1)D反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(Lmin1)二、 非选择题（共48分）17有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按如下所给的条件推断：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：ABC；D、E是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD和HE，室温下，D的单质是液体，E的单质是固体；F是地壳中含量最多的元素，G是非金属性最强的元素 (1)C离子的结构示意图为_；E单质的颜色为_。(2)用电子式表示B、D元素形成的化合物的形成过程：_。(3)有G、F元素参加

9、的置换反应的化学方程式为_。(4)用离子方程式证明D、E元素的非金属性强弱，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。(5)用刺孔的C单质(足量)包裹住2.3g A单质放于水中，标准状况下，收集到气体的体积最多为_L。18某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)00.2

10、40.360.400.40050s内的平均反应速率v(N2)=_。(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中_（填“吸收”或“放出”）的能量为_，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为_kJ。(4)为加快反应速率，可以采取的措施是_a降低温度 b增大压强 c恒容时充入He气d恒压时充入He气 e及时分离NH319原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对

11、人类的一项重大贡献。(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：甲 乙 丙下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“”“”或“ Zn-2e=Zn2+ NA （2）CH4+10OH-8e=CO+7H2O 20. 【答案】INa2O2 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O II（1）C （2） （3）共价键 （4）Cl+Ag+=AgCl 21. 【答案】（1）16mol （2）8mol （3）54 （4）23 （5）332