《湖南省凤凰县华鑫实验中学2015-2016学年高一政治上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省凤凰县华鑫实验中学2015-2016学年高一政治上学期第二次月考试题（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、华鑫中学2015-2016学年第一学期第二次月考高一化学 时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Ag-108一、选择题（下列各题的四个选项中,只有一项符合题意,每小题2分，共40分）1、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜2、在实验室中
2、有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂是 A、水、硝酸银、稀硝酸 B、水、氢氧化钠、盐酸C、水、氢氧化钾、稀硝酸 D、水、氢氧化钾、盐酸3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB、2g氢气所含原子数目为NAC、在常温、常压下，11.2L氨气所含的原子数目为NAD、17g氨气所含电子数目为10NA4、由乙烯(分子式C2H4)和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%， 则氧元素的质量百分含量为 A15.6% B26.7% C30% D无法确定5、已知某溶液中c(Na)0.2 mo
3、l/L，c(Mg2)0.25 mol/L，c(Cl)0.4 mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为A0.1 mol/L B0.3 mol/L C0.15 mol/L D0.5 mol/L6、 某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42-的物质的量浓度为 A 125a/54V molL-1 B 125a/36V molL-1C 125a/18V molL-1 D 125a/V molL-17、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A、称取7.68g硫酸铜，加入
4、500mL水 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液8、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A该原子的摩尔质量是aNA B Wg该原子的物质的量一定是 CWg该原子中含有NA 个该原子 D由已知信息可得： 9、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中不正确的是ANa2O2在上述反应中只作氧化剂BNa2
5、FeO4既是氧化产物又是还原产物CNa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移10、下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 ACu2+、K+、Na+、SO42- BMg2+、K+、C1-、NO3- CNa+、K+、HCO3-、Cl- DBa2+、K+、Cl-、SO42-11、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeSSb4O66C4Sb6CO关于反应、的
6、说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4312、（2011上海10）草酸晶体(H2C2O42H2O) 100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）13、下列物质分类正确的是 ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物1
7、4、下列离子方程式中，错误的是AZn与稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2B金属铜与稀盐酸反应：Cu2H=Cu2H2CCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2CO=CaCO3D氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O15、下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是ACaCO3和HCl、Na2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3DKOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO316、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32+O2+xOH Fe3O4+ S4O62 +2H2O，下列说法
8、中，正确的是Ax=2 B参加反应的Fe2+全部做还原剂 C每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molD在该反应中，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol 17、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ANaHCO3=NaHCO BNaHSO4=NaHSO CMgCl2=Mg22Cl DBa(OH)2=Ba22OH18、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、 y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为A(y2x)/a m
9、olL1 B(yx)/a molL1C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL119、如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为A27 B54 C21 D7220、以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是班级_ 姓名_装订线华鑫中学2015-2016学年第一学期第二次月考 高一化学 一、选择题（下列各题的四个选项中,只有一项符合题意,每小题2分，共40分）题号1234567891
10、0答案题号11121314151617181920答案二、非选择题（60分）21 、(6分)（1）现有硫酸铜碳酸钙固体磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨苛性钠NH3H2O熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是 22、（7分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量_(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_
11、(填元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_转为沉淀，经过滤后的废水主要含_ _，可用来浇灌农田。23、（4分）磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是_ _。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P410CO每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。24、（15分） 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_ _(填仪
12、器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式 _ _该同学的判断不正确，原因是_ _（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现_ _ 。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点
13、是_ _。25、（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；(2) 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。A. 甲苯、酒精 B. 四氯化碳、苯C. 汽油、乙酸 D. 汽油、水(3) 为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 、 （2种）(4) 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。 (5) 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是
14、 ； ；最后晶态碘在 里聚集。26、(8分)三氟化氮（NF3 F为-1价）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和HNO3 ，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_；(2)配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和总数：_，若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个；(3)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有_（填化学式）。27、（10分）如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 molL1
15、 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)容量瓶应如何检漏：_ _ _ _。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_。(3)计算所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“”)。(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_ _。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线华鑫中学2015-2016学年第一学期第二次月
16、考化学答案 一、选择题（下列各题的四个选项中,只有一项符合题意,每小题2分，共40分）题号12345678910答案ADDBCBDBAB题号11121314151617181920答案BDDBDCADDC二、非选择题（60分）21.【答案】（1）；（2）把1小块pH试纸放在玻璃器皿，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中部，试纸变色后与标准比色卡比较，按相同颜色读数。22.【答案】OHClK铁粉AgAg、Fe3、Cl、OHKNO3【解析】甲厂的废水呈碱性，一定含有OH，与OH可以共存的离子有K、Cl、NO3，考虑Ag与Cl不共存，所以甲厂废水中含OH、K和Cl，乙厂废水中含有Ag、Fe3、
17、NO3，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。23答案(1)(2)2024.答案：（1）e，fd，cj，k（或k，j）a；（2）BADC；（3）CaH22H2O=Ca(OH)2H2； 金属钙与水反应也有类似现象；（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）氢化钙是固体，携带方便。25答案(1) 过滤；萃取； (2) B(3) 分液漏斗；漏斗(4) 缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水的方向颠倒。(5) 使蒸馏瓶均匀受热，控制加热温度不过高；蒸馏烧瓶26、2e- （1）1:2 （2）3NF3 + 5H2O =2NO+HNO3+9HF； 0.4NA或2.4081023 （3）NaNO3 （2分）27.答案(1)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)13.6(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(5)A
湖南省凤凰县华鑫实验中学2015-2016学年高一政治上学期第二次月考试题
