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1、浙江省杭州市高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上兴国期中) 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A . Na2O2B . Al2O3C . Fe2O3D . CaO2. （2分） (2019高一上南昌期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NAB . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C . 一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒D . 在H
2、2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子3. （2分） 某学生为研究乙二酸（HOOCCOOH）的化学性质，进行如下实验：向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色由此可知，乙二酸具有（ ）A . 氧化性B . 还原性C . 酸性D . 碱性4. （2分） (2020高二上大理期末) 25时，水的电离达到平衡：H2O H+ OHH 0 ，下列叙述正确的是（ ）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H)增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH
3、3COONa ，平衡逆向移动，c(H)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变5. （2分） “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ） A . 构造原理B . 泡利不相容原理C . 洪特规则D . 能量最低原理6. （2分） (2018高三下新余开学考) 以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是 （ ）A . a为铅蓄电池的负极B . 电解过程中SO42向右侧移动C . 电解结束时，左侧溶液质量增重8gD . 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2ePb+S
4、O427. （2分） (2018鄂州模拟) 在25时，将1.0Lw molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cabB . b点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C . 加入CH3COOH过程中， 增大D . 25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高三上浙江月考) 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反
5、应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：（1） X仪器名称是_。 （2） 下列有关该实验的说法中，不正确的是。 A . 如图组装好实验仪器后，要先检查装置气密性，后添加药品B . 试剂Y是浓硫酸，目的是干燥氯气C . E装置的作用是吸收尾气防止污染空气D . 装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，可知反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O（3） 设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3_。 三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） 锆（40Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过
6、钛以锆英石（主要成分是ZrSiO4 ， 还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示： （1） ZrSiO4中锆元素的价态是_，SiCl4的电子式为_ （2） 上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是_ （3） 高温气化后的固体残渣除碳（C）外，还有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和Al2O3两种固体的方法是_ （4） 写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：_ （5） 某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另
7、一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2，则负极上发生的反应式为_用该电池电解硫酸铜溶液一段时间后，需向溶液中加入4.44g Cu2（OH）2CO3使溶液复原则这段时间内电路中转移的电子物质的量为_ 四、 综合题 (共2题；共9分)10. （3分） 工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0 某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示（1） 该条件下合成氨反应的化学平衡常数K=_（结果保留2位有效数字） （2） 若某温度
8、时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K=0.5该温度下，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正_v（N2）逆（填“”、“”、“=”或“不能确定”） （3） 已知：工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量，NN的键能为945.8kJ/mol，HH的键能为436.0kJ/mol，则断开1mol NH键所需的能量是_kJ （4） 氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）则该燃料电池的负
9、极反应式是_ 11. （6分） (2018高一下上饶期末) （1） 1mol NH4+质量为_，其中电子的数目为_。 （2） 将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是_。 五、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2018高一下唐山期末) 甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。 （1） A的名称为_，D的结构简式为_。 （2） C,E中官能团名称分别为_、_。 （3） 和的反应类型分别为_反应、_反应。 （4） 和两步的化学方程式为 _。_。（5） C的同分异构体的结构式为_。 （6） B和E的关系为（填字母代号）_。 A . 同系物B . 同分异构体C . 同素异形体D . 同位素第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共5分)8-1、8-2、8-3、三、 工业流程 (共1题；共5分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、四、 综合题 (共2题；共9分)10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、五、 推断题 (共1题；共6分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
浙江省杭州市高二下学期化学期中考试试卷
