青海省玉树藏族自治州高一上学期化学期中考试试卷

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1、青海省玉树藏族自治州高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上长春月考) 下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（ ） A . 分液漏斗B . 漏斗C . 蒸发皿D . 长颈漏斗2. （2分） (2017高一上佛山期中) 下列物质属于纯净物的是（ ）A . 液氯B . 氯水C . 盐酸D . 漂白粉3. （2分） (2018高一上潜江月考) 分类学习法是学习化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ） A . NaHCO3和NaHSO4在水溶液中都能电离出H ， 故都属于酸式盐B . Na2CO3和NaOH的水溶液都能

2、使酚酞显红色，故都属于碱C . Fe2O3、FeO和Fe3O4都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物D . CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，都不导电，故都属于非电解质4. （2分） (2018高一上南阳期中) 下列物质分类正确的是（ ） A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物5. （2分） 人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过程中，正确的是（ ）A . 汤姆生原子模型道尔顿原子模型卢瑟福原子模

3、型玻尔原子模型量子力学模型B . 汤姆生原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型道尔顿原子模型C . 道尔顿原子模型卢瑟福原子模型汤姆生原子模型玻尔原子模型量子力学模型D . 道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型6. （2分） (2018高二下北京期中) 下列表述合理的是（ ） A . 苯与乙炔的实验式均是C2H2B . 溴乙烷的比例模型是 C . 羟基的电子式： D . NH3H2O的电离方程式是NH3H2O=NH4+OH7. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1

4、NAB . 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC . 标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 LD . 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA8. （2分） (2019高一上太原期末) 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如淮南万毕术中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于（ ） A . 复分解反应B . 置换反应C . 离子反应D . 氧化还原反应9. （2分） (2016高二上株洲期末) 下列物质中属于电解质的是（ ） A . 钠B . 蔗糖C . 盐酸D . 氯化钠10. （2分

5、） 如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（ ） A . 若水槽中是水，试管中是NO2 ， 可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管B . 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ， 可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C . 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2 ， 可看到液面上升并变为无色D . 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3 ， 可看到液面上升并呈红色11. （2分） (2018高一下日照期末) 下列说法中正确的是（ ） A . H2和D2互为同位素B . 金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体C . 和 不是同种物质D . 和 互

6、为同分异构体12. （2分） 下列实验操作中错误的是（ ）A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来13. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 常温下，发生下列反应： 16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B2B+Z2B2+2Z根据上述反应，下列结论判断不正确的是（ ）A . A3+是A2+的氧化产物B . 氧化性强弱的顺序为XO4B2C . 反应Z2

7、+2A2+2A3+2Z在溶液中可发生D . Z2在反应中均为还原剂14. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B . 3p2表示3p能级有两个轨道C . 同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量D . 同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小15. （2分） (2017高一上潮阳期中) 下列有关实验现象正确的是（ ） A . 用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C . 往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体D . 某溶液滴加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液

8、一定含有某种酸16. （2分） 在化学反应中，原子中的下列数据可能发生变化的是（ ）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数17. （2分） (2019高二下杭州月考) 某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（ ） A . N2、O2、Br2B . NO2、NO、N2C . NO2、NO、O2D . N2、NO2、Br218. （2分） (2017高一上福州期末) 某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1molL1 ， c（ Mg2+）=0

9、.25molL1 ， c（Cl）=0.2molL1 ， 则c（NO3）为（ ） A . 0.15 molL1B . 0.10 molL1C . 0.25 molL1D . 0.40 molL119. （2分） 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为棕黄色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有 （ ） A . Br、Cl、IB . Br、I、ClC . I、Br、ClD . Cl、I、Br20. （2分） (2018高三上赤峰期末) 氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO

10、+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . NF3是氧化剂，H2O是还原剂B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C . 若生成0.2molHNO3 ， 则转移0.2mol电子D . NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体21. （2分） (2016高一上淮南期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAB . 5.6 g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAC . 标准状况下，11.2 LSO3含有的分子数为0.5 NAD . 25、101 kPa时，64 g SO2

11、中含有的氧原子数为3 NA22. （2分） (2018龙岩模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成胶体粒子数为0.1NAB . 100mL98%(p=1.84g/mL)硫酸与足量铜共热，充分反应后转移的电子数为1.84NAC . 4.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数一定为2NAD . 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳键数为0.6NA23. （2分） 我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（ ）A . 萃取B . 结晶C . 蒸馏D . 过滤24. （2分） 下列表示反应中电子转

12、移的方向和数目正确的是（ ）A . B . C . D . 25. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ， 现将此溶液分成三等份，进行如下实验： 向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）A . K+不一定存在B . Ba2+、Mg2+不一定都存在C .

13、Cl-不一定存在D . 混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L二、 填空题 (共2题；共8分)26. （5分） 磷化氢气体（PH3）是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答： （1） 用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式_ （2） 实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4 中氧化剂是_，当吸收2.2molPH3转移电子_mol （3） 氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下

14、可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式_ （4） 氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）： COS H2S Na2S M溶液+H2组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32，则反应中生成S2O32的离子方程式为_如图是反应中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32外，还有_（填含硫微粒的离子符号）27. （3分） (2018高一上台州月考) 现有下列八种物质：NaOH溶液铁丝液态HC1熔融氯化

15、钠硫酸钠固体CO2酒精生石灰。 （1） 上述物质中，可导电的是_(填序号，下同)。 （2） 上述物质中，属于非电解质的是_。 （3） 上述物质中，属于电解质但不导电的是_。 三、 推断题 (共1题；共3分)28. （3分） (2016高一下达州期末) 根据所学知识完成下面的题目： （1） 如图所示，将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ （2） 为防止氯气污染空气，可用_溶液吸收多余的氯气，原理是_（用化学方程式表示）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式，下同），长期露置于空气中的漂白粉，加入稀盐酸

16、后产生的气体是_ （3） 氯气泄漏时，人们需尽快远离现场，可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜采用的物质是 A . NaOHB . NaClC . KBrD . Na2CO3 四、 实验题 (共1题；共4分)29. （4分） (2018三明模拟) 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。I.探究氨气的还原性该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1） 上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接_、_接_、_接j，其中装置D的作用是_。 （

17、2） 若氨气足量，装置B中出现的现象为_。 （3） II.探究氨水的还原性该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:实验操作现象取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸

18、馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去实验中氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式:_。（4） 实验说明_。 （5） 实验比实验反应速率_(填“快“或“慢”)，原因是_。 （6） 1:5的硫酸溶液(密度为2gcm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1gcm-3)和蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_mol/L。(用含1、2的

19、式子表示) （7） 由实验I、II可得出的结论是_。 五、 计算题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高一上红桥期中) 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO3 2KCl+3O2回答下列问题：（1） 该反应中被氧化的元素名称为_，生成1mol O2时转移电子的数目是_（2） 从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称：_（3） 分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，其离子方程式为_（4） 若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为_

20、（5） 以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是_、_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共2题；共8分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、三、 推断题 (共1题；共3分)28-1、28-2、28-3、四、 实验题 (共1题；共4分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、29-7、五、 计算题 (共1题；共3分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、