江西省景德镇市高一上学期期中化学试卷

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1、江西省景德镇市高一上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上大庆期中) 下列关于分散系的说法错误的是（ ） A . 溶液、胶体、浊液属于不同的分散系B . 胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径在1 nm100 nm之间C . 可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体D . 利用过滤的方法可以分离胶体和溶液2. （2分） 下列各组中两种气体的分子数一定相同的是 （ ）A . 温度相同、体积相同的O2和CH4B . 压强相同、体积相同的O2和H2C . 质量相同、密度不同的CO和N2D . 体积相同、密度不同的CO和C2H43

2、. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB . 22.4LN2含6.021023个氮气分子C . 2gH2占有的体积约为22.4LD . 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体含有相同的分子数4. （2分） (2016高一上银川期中) 生活中处处有化学，下列叙述与胶体性质无关的是（ ） A . 豆腐、肉冻、果冻的生产B . 工厂中设置的静电除尘装置C . 河流入海口处三角洲的形成D . 大气污染5. （2分） (2017高二下南阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molF

3、eCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NAC . 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NAD . 25，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1 NA6. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A . Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2LB . 1 mol C10H22分子中共价键总数为30NAC . 58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元D .

4、 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA7. （2分） (2016高一上菏泽期中) 实验室需用480mL 0.1molL1 CuSO4溶液，下列配制方法正确的是（ ） A . 称取7.86g硫酸铜，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液B . 称取12.0g胆矾（CuSO45H2O），溶于500mL水中C . 称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液D . 称取12.5g胆矾（CuSO45H2O），溶于500mL水中8. （2分） (2018高一下浙江期中) 下列说法中，错误的是（ ） A . 利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板B . 燃着的镁

5、条可以在二氧化碳气体中继续燃烧C . 灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成蓝色的烟雾D . 钠能从钛、锆等金属的氯化物中置换出金属单质9. （2分） (2018高三上武邑期中) 217年5月4日光明日报报道称，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了 CO2直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。（ ）下列说法正确的是A . 反应的产物中含有水B . 反应为化合反应C . 所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物D . 这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物10. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 下列说法正确的是（ ） A . 碱性氧化物一定是

6、金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . 胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性C . 电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电D . 离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应11. （2分） (2019高二下蛟河月考) 下列除去杂质的有关操作正确的是（ ） A . 苯中含有少量苯酚，加入足量的浓溴水，过滤B . 除去工业酒精中含有的少量水，加入氧化钙，分液C . 乙酸乙酯中含有少量乙酸，加入氢氧化钠，分液D . 乙烷中含有少量乙烯，通入溴水，洗气12. （2分） 用30g乙酸和46g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）

7、A . 37.4gB . 44gC . 74.8gD . 88g13. （2分） 小强是浠水一中高一新生，小强在复习第二章化学物质及其变化后做的笔记，他写道：物质按照组成可以分为单质和化合物，单质又可分为金属和非金属，化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应，氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误（ ） A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处14. （2分） (2017江西模拟) 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A .

8、 过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B . 蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热C . 萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体D . 配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水15. （2分） (2016高一上临沂期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 硫酸的摩尔质量与6.021023个硫酸分子的质量在数值上相等B . 6.021023个N2和6.021023个H2的质量比等于14：1C . 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子D . 常温、常压下，0.56.021023个一氧化碳分子质量是28 g二、 非选择题 (共4题；共37分)16.

9、 （13分） 氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂 I实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）按要求回答下列问题：（1） 按气流方向连接各仪器接口顺序：a接_、_接_、_接_、_接_; （2） 写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是_ （3） 反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效该电化腐蚀过程中正极反应式是_ （4） II将上述实验制得的固体

10、产物按如下流程操作，试回答下列问题： 检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是_；（5） 某同学用实验制得的CuCl22H2O晶体配制0.1molL1的CuCl2溶液，在称量出CuCl22H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为_; （6） 溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）_;aNaOHbNH3H2OCCuOdCuSO4eCu2（OH）2CO3（7） 反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀写出制备CuCl的离子方程式：_ 17. （9分） (2018高三上天水开学考) 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反

11、应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO，反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1） 实验中，能否将Na2Cr2O7溶液

12、加到浓硫酸中，说明理由_。 （2） 加入沸石的作用是_。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_。 （3） 上述装置图中，B仪器的名称是_，D仪器的名称是_。 （4） 分液漏斗使用前必须进行的操作是_（填正确答案标号）。a润湿b.干燥c.检漏d.标定（5） 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_层（填“上”或“下”） （6） 反应温度应保持在9095，其原因是_。 （7） 本实验中，正丁醛的产率为_%。 18. （6分） (2016高三上袁州期末) 已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓） CH3CH2Br+NaHSO4+H2O实验室制备溴乙烷（沸点为38.4）的装置和步骤如下

13、：按图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；小火加热，使其充分反应试回答下列问题：（1） 反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为_（2） 为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_（3） 反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取_（填“上层”或“下层”）液体为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的_（填序号）ANa2SO3溶液BH2OCNaOH溶液DCCl4（4） 要进一步制得纯净

14、的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行_（填操作名称）（5） 下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_（填序号）加热加入AgNO3溶液加入稀HNO3酸化加入NaOH溶液冷却19. （9分） (2018高三上怀化期中) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分及NaNO2性质进行如下探究：已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；气体液化的温度：NO2：21，NO：152。（1） 仪器a的名称是_。 （2） 若

15、要验证A中反应生成的气体产物成分且又不能污染环境，仪器的连接顺序为（用字母序号从左右表示）：A、C、_、_、_。（3） B中NaOH溶液的作用是_。 （4） 反应前打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是_；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 （5） 确认A反应产生的气体中含有NO的现象是：_。A中反应的化学反应方程式为_。（6） 利用所提供的试剂（NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）设计实验，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 非选择题 (共4题；共37分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、16-7、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、