青海省海北藏族自治州高一上学期化学期末考试试卷

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1、青海省海北藏族自治州高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高一上惠州期末) 将下列四种金属分别投入水中，反应最剧烈的是（ ） A . AlB . FeC . LiD . Na2. （1分） (2019高二下鹤岗期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A . 含碳量越低，钢铁的性能越好B . 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C . 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D . 合金材料的组成元素一定全部是金属元素3. （1分） (2018高一上宝坻期末) 学习化学能

2、培养科学、严谨的习惯，有助于提高我们的幸福指数。实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液以后应把它放回（ ） A . AB . BC . CD . D4. （1分） (2018高一上建水期中) 下列属于电解质的是（ ） A . 液态氯化氢B . 氯化钠溶液C . 铜D . 葡萄糖5. （1分） (2019高二上伊春期末) 下列物质不是有机物的是（ ） A . 油脂B . 尿素C . 葡萄糖D . 碳酸6. （1分） (2019高一上嘉兴期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 7. （1分） (2018高一下静海开学考) 下列各组中的两种物

3、质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ） A . Na和O2B . NaOH溶液和CO2C . Na2O2和CO2D . AlCl3溶液和NaOH溶液8. （1分） (2019高一下岳阳月考) 溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（ ） A . 分散质粒子直径大小B . 是否有丁达尔效应C . 是否均一、稳定、透明D . 是否能透过滤纸9. （1分） (2019高一下湖州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂B . 氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂C . 碳酸钡可作为检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”D

4、 . 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料10. （1分） (2016高三上盘山期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB . 漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体 Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC . 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32D . Ba（OH）2溶液加入过量NaHSO4溶液中：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O11. （1分） (2017高一下龙

5、岩期中) 某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是（ ） A . 稀H2SO4B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . Na2SiO3溶液12. （1分） (2016高一上湖州期中) 对于相同质量的SO2和SO3 ， 下列说法：硫元素的质量比为5：4 分子数之比为5：4原子总数之比为15：16同温同压下的两种气体体积之比为5：4其中正确的是（ ） A . B . C . 只有D . 其它组合13. （1分） (2015高一上大田月考) 根据下列反应判断有关

6、物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 A . FeCl2HIH2SO3B . HIFeCl2H2SO3C . H2SO3HIFeCl2D . FeCl2H2SO3HI14. （1分） (2019高一上南昌期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O；关于该反应的下列说法错误的是（ ） A . Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂B . N2既是氧化产物，又是还原产物C . NH4Cl中氮元素被还原D . 每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol15.

7、（1分） 已知粗盐中含有泥沙，MgCl2 ， CaCl2 ， Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：溶解过滤蒸发加入适量HCl溶液加入过量BaCl2溶液加入过量Na2CO3溶液加入过量NaOH溶液正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . A或B或C16. （1分） (2016高二上洛阳开学考) 利用100ml 0.5molL1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20molL1的溶液，下列操作正确的是（ ） A . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取150ml蒸馏水加入

8、，搅拌C . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取400ml蒸馏水加入，搅拌D . 将该Na2CO3 溶液转移至500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀17. （1分） 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D . d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+18. （1

9、分） 如表记录了t的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的质量（温度保持不变）的空验数椐：硫酸铜溶液加入的无水硫酸铜（g）3.05.58.510.0析出的硫酸铜晶体（g）1.05.510.913.6当加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（ ）A . 7.7B . 6.8C . 5.8D . 9.019. （1分） (2018高二上黑龙江期中) 一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。下列说法错误的是（ ） A . 放电时CH3OH参

10、与负极反应为:CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2OB . 放电时每消耗1molCH3OH转移6 mol电子C . 充电时阳极的电极反应为：4OH-4e=O22H2OD . 充电时电解质溶液的pH逐渐增大20. （1分） (2018高三上曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZXYB . 常温常压下，Z的氢化物为气态C . 反应为化合反应，反应为置换反应D . 由X、Y、Z三种元素组成的

11、化合物可能是离子化合物二、 填空题 (共5题；共15分)21. （4分） (2018高一上菏泽期中) 研究钠及其化合物有重要意义。 （1） NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5 mol/L的氢氧化钠溶液500 mL，根据配制溶液的过程，回答问题： 实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_。实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体_g。（2） Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_、_。 （3） 过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液

12、和水，证明过氧化钠已经变质：_（说明操作、现象和结论）。 （4） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。 已知NaNO2能发生如下反应： 2 NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_mol，参加反应的HI的物质的量是_mol。实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_（填序号）。A HI溶液B. NaOH溶液C.酸化KI溶液和淀粉溶液D. Ba（NO3）2溶液22. （2分） (2016高一上黄山期末) 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂而且与氯

13、气（Cl2）相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物下列两种方法可制备ClO2：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O方法二：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O（1） 关于方法一的下列说法中正确的是 （填序号） A . H2SO4是氧化剂B . NaClO3被还原C . H2O2是还原剂D . ClO2中的Cl为+2价（2） 方法二中被还原物质与被氧化物质的量之比是_，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36L，则电子转移为_mol （3） 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaCl

14、O、NaClO3的混合液，经测定Cl与 的物质的量浓度之比为9：1，则所得溶液c（ ）：c（ClO）=_ 23. （4分） (2016高一下延川期中) 向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题： （1） 图中A点表示的意义是_； （2） 图中B点表示的意义是_； （3） 假如溶液中生成了沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积最少是_（写出计算过程） 24. （3分） (2017高一上临川期中) 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保

15、鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖5000342硫酸钾087174阿司匹林035180高锰酸钾0158158硝酸银004170（1） 下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。 A . 蔗糖B . 硫酸钾C . 高锰酸钾D . 硝酸银（2） “鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_molL-1。 （3） 配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、_、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称） （4） 在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是_。 A . 将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B .

16、 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C . 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理25. （2分） (2017高一上宝坻期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值请回答下列问题： （1） 0.5mol SO2共含有约_个原子，它与_g SO3所含硫原子数相等 （2） 质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）_ （3） 19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_； （4） 标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有

17、b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是_ 三、 实验题 (共2题；共7分)26. （1分） (2018大连模拟) FeCl2是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl2。反应原理:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl 熔点（）沸点（）溶解性（水）溶解性（乙醇）溶解性（乙醚）其它FeCl3、FeCl2易吸水易溶不溶不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2C6H5Cl45132不溶易溶易溶C6H4Cl253173不溶易溶易溶现设计如下方案:在A中放入16.25 g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在128-139加热3 h.冷却、分离提

18、纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HCl完全被吸收)用AgNO3溶液滴定以测氯化铁转化率。请回答下列问题:（1） 仪器B的名称_; （2） 仪器C中盛装的试剂可以是_ A . 无水氯化钙B . 碱石灰C . 五氧化二磷D . 浓统酸（3） 反应后通入N2的目的是_; （4） 已知20 :时Ksp(AgCl,白色)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4,砖红色)=3.410-11. 将烧杯内溶液稀释至100 mL,每次取25.00 mL溶液进行滴定。选用K2CrO4做指示剂,用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20 mL，则滴定终点的现象是_，

19、氯化佚的转化率是_（5） 冷却实验装置,将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品，洗涤所用最佳试剂是_;回收滤液中C6H5Cl的操作方法是_; 27. （6分） (2018高一上北京期中) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题：（1） 检验滤液中的 的方法是_。 （2） 试剂I的化学式为_，加入试剂I后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_。 （3） 试剂II的化学式为_，中加入试剂II的目的是_。 （4） 试剂III的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。

20、四、 推断题 (共1题；共3分)28. （3分） (2018郴州模拟) 亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6 ， 一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下： （1） 请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题： 在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为_（填化学式）。在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：_；相同温度下溶解度：Na4Fe(CN)6_K4Fe(CN)6 （选填“”、“”或“=”）（2） 氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为_；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀

21、释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。 （3） 已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25时，Ka(HCN)=6.2510-10。 处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。请写出第二步反应的离子方程式：_。反应CN-+H2O HCN+OH-在25时的平衡常数K=_(填数值)。（4） K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为： K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KH

22、SO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为_mol。第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共20题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共5题；共15分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、三、 实验题 (共2题；共7分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、四、 推断题 (共1题；共3分)28-1、28-2、28-3、28-4、