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1、广东省惠州市吉林省高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上肥东期中) 如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（H0）这个可逆反应的符合题意图像为（注：（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上忻州期末) 25时，等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断错误的是（ ） A . 均存在电离平衡B . 阴离子数目前者大于后者C . c（OH）前者小于后者D . 存在的粒子种类相同3. （2分） (2015高一下
2、山东期中) 下列做法，不能使CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O的反应速率增大的是（ ） A . 增大盐酸的浓度B . 把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4C . 适当加热D . 碾碎碳酸钙4. （2分） 下列说法中正确的是（ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A . B . C . D . 5. （2分） 一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
3、 A . 单位时间内生成amolA2 ， 同时消耗2a molABB . 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C . 容器中各组分的体积分数不随时间变化D . AB的消耗速率等于A2的消耗速率6. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（ ） 序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A . 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . 分别取、溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH D . V1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1V27. （2分） (2017高二上济南期末) 一定温
4、度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . M点表示v（A）=v（B）B . 06s内，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2C . 反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等D . 反应进行到6s时，C的平均反应速率为 0.1molL1s1二、 非选择题 (共6题；共32分)8. （14分） 已知H2C2O4为二元中强酸某化学兴趣小组为测定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O42H2O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验： 称取10.0g试样，加水溶解，配成
5、250mL试样溶液用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中第一份溶液中加23滴指示剂，用0.2500molL1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL第二份溶液用0.1000molL1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL回答下列问题：（1） 写出NaHC2O4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式_ （2） 步骤配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_ （3） 步骤若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为_若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积_（填代号） a等于23.6
6、0mLb等于27.60mLc小于23.60mLd大于27.60mL（4） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ （5） 完成并配平下列离子方程式： _C2O42+_MnO4+_H+=_CO2+_Mn2+_（6） 步骤中，高锰酸钾溶液应装在_滴定管里；该步判断滴定终点的方法是_ （7） 试样中Na2SO4的质量分数为_（保留3位有效数字） 9. （3分） (2016高一下温州期中) 把0.6molX气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为 0.03molL1min1 计
7、算： （1） n的值为_（2） 前5min内用X表示的反应速率_（3） 5min末Y的浓度_ 10. （2分） 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要_能量，而形成生成物中的化学键要_能量，一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小11. （5分） 在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。（1） 反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)=_。 （2） 反应进
8、行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则H_0(填“”“”或“=”)。 （3） 5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是_(填写编号)。A.v(正)先增大后减小 B.v(正)先减小后增大C.v(逆)先增大后减小 D.v(逆)先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是_(填写图中曲线的字母编号)。（4） 请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_。 12. （3分） (2015高三上余杭期中) 小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2m
9、L0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间 需要用_来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA_tB（填“”、“=”或“”）写出该反应的离子方程式_13. （5分） (2015高二下乐山期中) 常温下，如果取0.1molL1 HA溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （1） 混合溶液的pH=8的原因：_（用离子方程式表示） （2） 混合溶液中由水电离出的c（OH）_（填“”、“”或“=”）0.1molL1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH） （3）
10、 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH）c（HA）=_molL1 （4） 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是_（填序号） ANH4HSO4BNH4AC（NH4）2SO4DNH4Cl第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共6题；共32分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、9-1、9-2、9-3、10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、13-1、13-2、13-3、13-4、
广东省惠州市吉林省高二上学期期中化学试卷B卷
