新课标高考化学一轮复习专题四基本理论第20讲化学反应速率夯基提能作业0727152

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1、第20讲化学反应速率A组基础题组1.在一定条件下发生反应2A(g) 2B(g)+C(g),将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器中,若维持容器内温度不变,5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为() A.0.24 mol/(Lmin) B.0.08 mol/(Lmin)C.0.06 mol/(Lmin) D.0.12 mol/(Lmin)2.在容积为2 L的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6 mol,在此时间段内,用氢气表示的平均反应速率是0.45 molL-1s-1,则t是() A.0.44 sB.1 s C.1.33 s

2、D.2 s3.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()A.OE段表示的平均速率最快B.EF段,用HCl表示该反应的平均反应速率为0.4 mol/(Lmin)C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267D.F点收集到的CO2的量最多4.为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是()A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量水,v(H2)减小C.加入CH3COONa固体,v(H2)增大D.滴加少量CuSO4溶液,v(

3、H2)减小5.一定温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入He D.恒压,充入He6.把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中,发生反应:3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),测得5 min末生成0.2 mol W,又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(Lmin),则n值是()A.1 B.2C.3 D.47.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)。在不同的情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是()A.v(D)=0.4

4、 molL-1s-1B.v(C)=0.5 molL-1s-1C.v(B)=0.6 molL-1s-1D.v(A)=0.15 molL-1s-18.一定温度下,向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g),发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)H0,测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表:反应时间t/min0123468c(X)/molL-10.600.420.300.210.15a0.037 5(1)03 min用Z表示的平均反应速率v(Z)=。(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是 。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为molL-1。(3)反应的逆反应速

5、率随时间变化的关系如图所示,t2时改变的条件可能是、。B组提升题组9.在298 K时,实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI 2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率(v)见下表:实验编号12345c(HI)/molL-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/molL-10.1000.1000.1000.2000.300v/molL-1s-10.007 600.015 20.022 80.015 20.022 8由此可推出当c(HI)=0.500 molL-1、c(H2O2)=0.400 molL-1时的反应速率为() A.0.038 molL-1s-1 B.0.1

6、52 molL-1s-1C.0.608 molL-1s-1 D.0.760 molL-1s-110.(2016湖北武汉模拟)某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3H2O,测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是()A.012 min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大B.c(NH4COO-)将随反应时间的不断延长而不断减小C.25 时,06 min,v(NH2COO-)为0.05 mol/(Lmin)D.15 时,第30 min时,c(NH2C

7、OO-)为2.0 mol/L11.(2014课标,9,6分)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I- H2O+IO-慢H2O2+IO- H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)12.一定条件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断不正确的是() a.Cu2+b.Mn2+c.Fe3+A.该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验B.Cu2+、

8、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 molL-1C.Fe3+不能提高乙酸降解速率D.相同条件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小13.碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL-1 K2S2O8、0.10 molL-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2+2I- 2S+I2(慢)I2+2S2 2I-+S4(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2与S2初始的物

9、质的量需满足的关系为:n(S2)n(S2)。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx=,理由是。(3)已知某条件下,浓度c(S2)-反应时间t的变化曲线如下图,若保持其他条件不变,请在坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。答案全解全析A组基础题组1.Dv(B)=v(A)=0.12 mol/(Lmin)。2.BNH3的物质的量增加了0.6 mol,

10、则H2的物质的量减少了0.6 mol=0.9 mol,根据v=得,t=1 s。3.BOE段、EF段、FG段生成的CO2分别为0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol,则消耗HCl的量分别为0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol,用HCl表示的反应速率分别为0.2 mol/(Lmin)、0.4 mol/(Lmin)、0.1 mol/(Lmin),所以EF段平均反应速率最快,G点收集到的CO2的量最多。4.BA项,加入的NH4HSO4固体溶于水发生电离:NH4HSO4 N+H+S,使溶液中c(H+)增大,v(H2)增大;C项,加入CH3COONa固体,发生CH3COO-

11、+H+ CH3COOH,使溶液中c(H+)减小,v(H2)减小;D项,滴加少量CuSO4溶液,发生反应:Cu2+Zn Cu+Zn2+,生成的Cu与Zn、稀H2SO4形成以Zn为负极、Cu为正极、稀H2SO4为电解质溶液的原电池,加快了反应速率,使v(H2)增大。5.C容积不变,充入He,虽然反应容器内压强增大,但N2、O2、NO的浓度并没有变化,因此不影响反应速率。6.Av(W)=0.02 mol/(Lmin),又因v(Z)=0.01 mol/(Lmin),即v(W)v(Z)=0.020.01=21,故n=1。7.B方法一:化为用同一物质表示的反应速率再比较。A项,v(A)=v(D)=0.2

12、molL-1s-1;B项,v(A)=v(C)=0.25 molL-1s-1;C项,v(A)=v(B)=0.2 molL-1s-1,故B项表示的反应速率最快。方法二:将用不同物质表示的反应速率分别除以对应的化学计量数再比较。A项, molL-1s-1;B项, molL-1s-1;C项, molL-1s-1;D项, molL-1s-1,故B项表示的反应速率最快。8.答案(1)0.26 molL-1min-1(2)每间隔2 min,X的浓度减少为原来的一半0.075(3)加入Z增大体系的压强解析(1)3 min时c(X)=0.39 molL-1,v(X)=0.13 molL-1min-1,而v(Z)

13、=2v(X)=0.26 molL-1min-1。(2)根据题表中数据,可知每间隔2 min,X的浓度减少为原来的一半;由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为0.075 molL-1。(3)t2时刻,v(逆)瞬间增大,可能的因素为加入生成物Z或增大体系的压强。B组提升题组9.B由表格信息可知反应速率与反应物浓度成正比,则当c(HI)=0.500 molL-1、c(H2O2)=0.400 molL-1时,v=0.007 60 molL-1s-145=0.152 molL-1s-1。10.CA项,从图中曲线变化幅度看012 min,25 时的水解反应速率最大,错误;B项,随着反应时间的不断延

14、长,反应达到平衡状态后,c(NH2COO-)不再减小,错误;C项,06 min,v(NH2COO-)=0.05 mol/(Lmin),正确;D项,随着反应的进行,反应速率不断减小,所以第30 min时,c(NH2COO-)2.0 mol/L,错误。11.A由于反应速率由慢反应决定,故I-浓度越大,反应速率越快,A正确;IO-为中间产物,不是催化剂,B错误;活化能不是反应热,反应热是正、逆反应活化能的差值,C错误;D错误。12.A各离子浓度为0时,乙酸在光照下的降解速率约为70%,这一条件下的数值就是三个实验的对照实验,A选项错误。13.答案(1)S22(2)2.0保持溶液总体积相同,仅改变S2的浓度而其他物质浓度不变(3)解析(1)从所给反应看,当快反应中S2被耗尽后,慢反应产生的I2才能使淀粉变蓝。将已知的两个离子方程式相加得总反应方程式为:S2+2S2 2S+S4,故n(S2)n(S2)2时,才确保能观察到蓝色。(2)为确保只有K2S2O8浓度一个因素变化,溶液总体积应相等,Vx=2.0。(3)催化剂可以加快反应速率,使达到平衡所需时间缩短;降低温度,反应速率减慢,达到平衡所需时间增长。在作图时应注意最终c(S2)相同。8