宁夏银川市高一下学期（理）化学期末考试试卷

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1、宁夏银川市高一下学期（理）化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一下武汉期中) 海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是（ ） A . 过滤法B . 萃取法C . 分液法D . 蒸馏法2. （2分） 下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A . 铝热反应B . 铝与盐酸反应C . Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 灼热的炭与CO2反应3. （2分） (2012朝阳) 镍镉（NiCd）

2、充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 则，该电池放电时的负极材料是（ ）。A . Cd(OH)2B . Ni(OH)2C . CdD . NiO(OH)4. （2分） (2015高二下清流期中) 下列物质中羟基氢原子的活动性由强到弱的顺序正确的是（ ） 水 乙醇 苯酚 碳酸A . B . C . D . 5. （2分） (2018昆明模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的

3、4倍。下列说法正确的是（ ） A . 氢化物的沸点：XZXYC . Y单质着火可用泡沫灭火器灭火D . X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质6. （2分） (2018高一下温州期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ） A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H+2e H27. （2分） 一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间内生成n mol I2的同时生成n m

4、ol H2B . 容器中气体的压强不再改变C . I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2D . 单位时间内断裂n mol HH键的同时断裂2n mol HI键8. （2分） (2016高一下宝应期中) 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 2NH3（正反应是放热反应）下列有关说法正确的是（ ） A . 达到化学反应限度时，可生成2mol NH3B . 向容器中再加入N2 ， 可以加快反应速率C . 降低温度可以加快反应速率D . 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量9. （2分） (2015高一下山东期中)

5、 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ） A . V（H2）0.1mol/（Lmin）B . V（N2）0.1mol/（Lmin）C . V（NH3）0.15mol/（Lmin）D . V（N2）0.002mol/（Ls）10. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.3 molL1min1B . v（N2）=0.2 molL1min1C . v（NH3）=0.25 molL1min1D . v（H2）=0.4 molL1min111

6、. （2分） (2015高二下广州期中) 已知酸性大小：羧酸碳酸酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟其（OH）取代（均可称之为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2020高二上芜湖期末) 食品保鲜膜的材质有聚乙烯、聚氯乙烯等种类。下列叙述错误的是（ ） A . 等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗氧气的量相等B . 聚氯乙烯薄膜放入试管中加强热可产生酸性气体，故不宜装熟食C . 聚氯乙烯的单体可由聚乙烯的单体与氯化氢加成制得D . 废弃的聚乙烯和聚氯乙烯均可回收利用13. （2分） (2019高二下哈尔滨期中)

7、下列有机物的命名错误的是（ ） A . 2甲基1丙醇B . 1，2，4三甲基苯C . 3甲基1戊烯D . BrCH2CH2CH2Br1，3二溴丙烷14. （2分） (2018高二上桂林开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 由乙烯生成乙醇属于加成反应B . 含碳元素的化合物都是有机物C . 乙酸的酸性比碳酸弱D . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应15. （2分） (2018高二上田阳月考) 下列各组物质互为同系物的是（ ） A . CH4与C2H4B . 正丁烷 与异丁烷C . C2H6与C3H8D . O2与O316. （2分） (2019高三上拜泉月考) 分子式为C6H10O4的二元羧

8、酸共有(不考虑立体异构)（ ） A . 8种B . 9种C . 10种D . 11种17. （2分） 黑煤矿经常发生瓦斯爆炸事故，造成多人伤亡，因此在矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷5%15%，遇到明火会发生爆炸。发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是（ ）A . 5%B . 91%C . 105%D . 15%18. （2分） (2015抚顺模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释AAl（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化

9、物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高一下长春期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁20. （2分） (2018高二上安平期中) Mg-AgCl电池是一种能被海水

10、激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是（ ） A . Mg为电池的正极B . 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C . 不能被KCl溶液激活D . 可用于海上应急照明供电21. （2分） (2016高一上温州期中) 某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ） A . 32gB . 33gC . 32gmol1D . 33gmol122. （2分） (2016高二下陕西期末) 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其

11、中不一定能表示该元素为主族元素的是（ ） A . 3s23p3B . 4s2C . 4s24p1D . 3s23p5二、 综合题 (共5题；共36分)23. （11分） (2017高三上重庆开学考) X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子请回答下列问题： （1） X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_(用元素符号表示，下同)。 （2） 写出W的价电子排布式_，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_。 （3）

12、根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是_,YZ2-的VSEPR模型是_。 （4） X、Y、Z的简单氮化物的键角从大到小的顺序是_(用化学式表示)，原因是_（5） 由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式_，该物质硬度大，推测该物质为_晶体。其中Y元素的杂化方式是_。（6） U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型_(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知：4053=6.64107)。24. （8分） (2018高三上天水开学考) 以下是实验室常用的部分仪

13、器，请回答下列问题：（1） 序号为和的仪器的名称分别为_、_。 （2） 在分液操作中，必须用到上述仪器中的_;(填序号)。 （3） 能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_;(填名称)。 （4） 在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是_(填序号)。 （5） 仪器上标有温度的是_;(填序号)。（6） 如上图所示是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是_ A . 是量筒，读数为2.5 mLB . 是量筒，读数为2.5 mLC . 是滴定管，读数为2.5 mLD . 是温度计，读数是2.5 25. （5分） 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破 已知：25时，

14、合成氨反应的热化学为：N2（g）+3H2（g）NH3（g）H=92.4kJ/mol请回答下列问题：（1） 保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率1（填“增大”或“减小”）； （2） 25时，取一定量的 N2和H2置于2L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N2的浓度，则H2的转化率1（填“增大”或“减小”）；若反应达到平衡时放出的热量是92.4kJ，则生成的NH3为2mol （3） 一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是（ ） A . N2、H2、NH3的浓度相等B . 容器内压强不再变化C . 单位时间内消耗amol N2 ， 同时生成2amol NH3 26. （

15、7分） (2018高一下南宁期末) 燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。某种燃料电池的总反应式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O，装置如下图所示，该电池用金属铂片作电极在两极上分别通甲烷和氧气。请思考回答以下问题：（1） 电解质溶液可能是_；阳离子的移动方向：_。（“左右”、“右左”） （2） D气体通入的电池的_极，发生的电极反应式：_；A通入的是_，发生的电极反应式：_。 （3） 当该电子流经导线的电子为4mol时，A入口至少需要通入_L的气体（标准状态下）。 27. （5分） 为

16、测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验： 量取该卤代烃液体11.4mL；加入适量氢氧化钠溶液，煮沸至液体不分层；冷却后加入稀硝酸酸化；加入硝酸银溶液至沉淀完全；过滤，洗涤沉淀并干燥；称取干燥后的沉淀的质量回答下列问题：（1） 加入氢氧化钠溶液的目的是_； （2） 加入过量硝酸银溶液的目的是_； （3） 若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是_； （4） 若所称干燥的沉淀的质量为37.6g，又知其卤代烃液体的密度是1.65g/cm3，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的11.75倍则该卤代烃的每一个分子中含卤原子的数目为_，该卤代烃可能的结构式为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 综合题 (共5题；共36分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、