安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷

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1、安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列有关物质分类或归类正确的一组是 （ ）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A . 和B . 和C . 和D . 2. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列有关实验操作或判断正确的有（ ）用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；用干燥的pH试纸测定氯水的pH；能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很

2、暗；使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；用食醋除去水壶中的水垢A . 3个B . 4 个C . 5个D . 6个3. （2分） (2016高一上东方期中) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 洁净的空气B . 自来水C . 澄清的石灰水D . 冰水混合物4. （2分） (2019高二下蛟河月考) 胶体区别于溶液最本质的特征是（ ） A .

3、 分散质粒子的直径大小B . 有丁达尔效应C . 分散质粒子因吸附而带电荷D . 可以通过滤纸5. （2分） (2019齐齐哈尔模拟) 实验室从废定影液含Ag(S2O3)23和Br等中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br ， 再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示 甲 乙 丙 丁 下列叙述正确的是（ ）A . 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B . 用装置乙在通风樹中高温灼烧Ag2S制取AgC . 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br的Cl2D . 用装置丁分液时，

4、先放出水层再换个烧杯继续放出有机层6. （2分） (2019高一上吉林期中) 需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ） A . Cl2 Cl B . H+ H2C . MnO2 Mn2+D . Zn Zn2+7. （2分） (2019高二下台州期中) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示： 已知：a.步骤的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2B.Cr2O42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法不正确的是（ ）A . 步骤反应中Na2Cr

5、O4和Fe2O3为氧化产物B . 步骤熔融、氧化可以在石英坩埚中进行C . 滤渣2中含有H2SiO3D . 步骤调滤液2的pH使之变小有利于Cr2O72-生成8. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列元素属于卤族元素的是（ ） A . HeB . PC . LiD . F9. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列叙述正确的是（ ） A . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B . 酸式盐的水溶液呈酸性C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大D . FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体10. （2分） 关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ）A . 不稳定，易分

6、解放出氧气B . 能使潮湿的有色布条褪色C . 是一种很强的氧化剂D . 是一种比碳酸酸性强的酸11. （2分） (2018高一上大庆期中) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . H2S=2HS2B . NaHCO3 NaHCO C . NaCl=NaClD . CH3COOH=CH3COOH12. （2分） (2018高一上腾冲期中) 将30 mL0.5 molL-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ） A . 0.3 molL-1B . 0.05 molL-1C . 0.04 molL-1D . 0.03 molL-113. （2分） (2018高

7、二上湛江月考) 我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ） A . 萃取B . 渗析C . 蒸馏D . 干馏14. （2分） 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是A . O21s22s22p6B . O2C . O2D . O215. （2分） (2019高三上浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的数目

8、为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中CC键的数目为4NA16. （2分） (2017高一上雅安期中) 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力下列叙述正确的是（ ） A . 6.021023个偏二甲肼分子的质量是60gB . 偏二甲肼的摩尔质量是60gC . 标况下，1mol偏二甲肼的体积为22.4LD . 6g偏二甲肼中电子数目为6NA（NA表示阿伏伽德罗常数）17. （2分） 下列实验可行的是（ ）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 加入盐酸以除去硫酸钠溶液中

9、的少量碳酸钠杂质C . 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨D . 在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸18. （2分） 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ） A . 图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B . 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C . 图中：生成蓝色的烟D . 图中，量筒中发生了加成反应19. （2分） (2019高一上上海期末) 下列有关氯气的叙述正确的是（ ） A . 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 氯气可用作自来水消毒，是因为氯气与水反应生成了次

10、氯酸C . 氯气通入水中，水作还原剂D . 将干燥的蓝色石蕊试纸放在液氯中，试纸先变红后褪色20. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ） A . K+和Na+B . CO2和NO2C . CO和CO2D . N2和CO21. （2分） (2019高一上黄山期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验： 第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33

11、g。在的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的是（ ）A . 该溶液中可能含有Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C . 该溶液中一定含有Na+D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-22. （2分） (2017高二上海南期末) 同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） A . F2B . Cl2C . HClD . CO223. （2分） (2016高一上武汉期中) 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（ ） A . A与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB . 同温同压下，两气体A与B的密

12、度之比为n：mC . 同质量的A，B两种气体的分子数之比为m：nD . 相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m24. （2分） 500mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c（NO3）6.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体（标准状况）下列说法正确的是（ ） A . 原混合溶液中钾离子浓度为2 mol/LB . 上述电解过程中共转移6摩尔电子C . 电解得到的铜的物质的量为0.5摩尔D . 电解后溶液中的pH=225. （2分） (2016高一下北仑期中) 某气态烃1mol最多与2molHCl发生加成反应，所得的加成产物1mol又能与8molCl2反

13、应，最后得到一种只含碳、氯的化合物，该气态烃为（ ） A . 乙炔B . 丙炔C . 丁烯D . CH2CHCHCH2二、 填空题 (共3题；共25分)26. （13分） (2018陆川模拟) 第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用 （1） 现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为：_，基态Ga原子核外有_种运动状态不同的电子。 （2） 锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5，沸点为83.1，则其晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_；砷酸的酸性弱于硒酸，

14、从分子结构的角度解释原因_。 （3） 铁能形成Fe(Bipy)2Cl2ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。该配合物中中心原子的化合价为_；与中心原子形成配位键的原子是_。与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是_(举1例)。1 mol Bipy中所含键_mol。（4） 钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为_。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为_。 27. （5分） (2019高一上颍上期末)

15、向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题: （1） 图中A点表示沉淀的化学式是_，其物质的量是_。 （2） 反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为_。 （3） AlCl3溶液的浓度为_。 （4） 假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为_。 28. （7分） (2018高一上北京期末) 氯气在生产和科研中有重要应用。 （1） 若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是_。 a. 立即通报相关部门，迅速撤离事故现场b. 用蘸有NaOH溶液

16、的毛巾捂住口鼻c. 逆风疏散d. 顺风疏散（2） 事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是_。 （3） 某学生用下图装置制备氯气并与潮湿的 反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_。此实验结果所得 产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：i温度较高时氯气与 反应生成 ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。ii试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：_。为避免此副反应发生，应采取的措施是_。（4） 在一定量的NaOH溶液中通入一定量 ，二者恰好完全反应。生成物中含有 、 、 三种含氯元素

17、的离子，其中 、 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。则 时被氧化的氯元素和被还原的氯元素质量之比为_。 三、 实验题 (共2题；共18分)29. （9分） (2016高一上重庆期中) 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL一般可以分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 移液 洗涤定容 冷却 摇动（1） 配制溶液时，其正确的操作顺序为_（填序号）本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_、_ （2） 某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称量

18、_g NaOH （3） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_ （4） 配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 （填序号） A . 转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面B . 定容时俯视刻度线C . 未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容D . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线30. （9分） (2016高一上厦门期中) 根据题意解答 （1） 在实验室里做钠跟水反应的实验时，可能用到的仪器是_（填序号，多选不得分，少选扣分） a试管夹 b镊子c小刀d冷凝管e滤纸f研钵g烧杯h坩埚i石棉网j玻璃片k药匙l燃烧匙（2） 某课外活动小组研究金属钾的性质他们通过N

19、a、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成产物是KO2请完成下列内容： 观察钾的切面硬度：_，颜色：_预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：在空气中缓慢氧化：_；点燃，发生剧烈燃烧：_结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼该小组研究钾的性质用到了哪几种方法？_（3） 用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示 请回答下列问题：B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_；D中反应的化学方程式是_；E中发生的反应的离子方程式是_四、 计算题 (共1题；共9分)31. （9分） 目前，铁是使用最

20、广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验” 请回答下列的问题（1） 铁在周期表中的位置是_ （2） 请写出该反应的化学方程式：_ （3） 曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为_ （4） 现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO试回答下列问题： 随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填

21、写下表空白：溶液中的金属离子_Fe2+_残留固体成分Fe、Pt_PtPt当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mL NO则a=_，b=_第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共3题；共25分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、三、 实验题 (共2题；共18分)29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、四、 计算题 (共1题；共9分)31-1、31-2、31-3、31-4、