2020高考化学考前微专题突破练一与量有关的离子反应的综合考查选择题含解析

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1、与量有关的离子反应的综合考查(选择题)1.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH 溶液中:N+Fe3+4OH-NH3H2O+Fe(OH)3B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫:ClO-+SO2+H2OHS+HClOC.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2OD.澄清的石灰水中加入过量的 NaHCO3溶液:Ca2+OH-+HCCaCO3+H2O 【解析】选A。NH4Fe(SO4)2与过量NaOH 溶液,生成NH3H2O和Fe(OH)3,A正确;次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子,B错误;Ba(OH)2溶液

2、和稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O ,C错误;澄清石灰水中加入过量的 NaHCO3溶液,Ca2+与OH-按物质的量之比为12反应,D错误。 2.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3H2O+SO22N+S+H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+C+2H2OC.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OD.足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中:CO2+C+H2O2HC【解析】选A。Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程

3、式为Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O,B错误;将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子方程式为3Fe3O4+N+28H+9Fe3+14H2O+NO,C错误;足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中会析出NaHCO3晶体,反应的离子方程式应为CO2+2Na+C+H2O2NaHCO3,D错误。3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2+2H+S+3S+H2OB.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO-S+2HClOC.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应: 4Fe2+2Br-+3Cl24Fe3+

4、6Cl-+Br2D.向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O【解析】选C。Na2S2O3溶液中加入稀盐酸,发生反应S2+2H+SO2+S+H2O,A错误;HClO具有强氧化性,能把S氧化成S,B错误;0.4 mol FeBr2全部转化成Fe3+和Br2,需要氯气的物质的量为 mol=0.6 mol,显然氯气不足,还原性:Fe2+Br-,氯气先与Fe2+发生反应,如果氯气有剩余,再与Br-发生反应,根据得失电子守恒有0.321 mol=0.41 mol+n(Br-)1,解得n(Br-)=0.2 mol,因此离子方程式为4Fe2+2Br-+3Cl2

5、4Fe3+6Cl-+Br2,C正确;由于NaOH足量,反应的离子方程式应为Ca2+2HC+2OH-CaCO3+C+2H2O,D错误。4.下列离子方程式书写不正确的是()A.含0.2 mol Ca(HCO3)2的溶液与含0.3 mol NaOH的溶液混合: 2Ca2+3HC+3OH-2CaCO3 +C+3H2OB.向含0.3 mol NaOH的溶液中通入标准状况下4.48 L的CO2: 2CO2+3OH-C+HC+H2OC.向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳:2ClO-+H2O+CO22HClO+CD.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水: 2Fe2+8I-+

6、5Cl22Fe3+4I2+10Cl-【解析】选C。含0.2 mol Ca(HCO3)2的溶液与含0.3 mol NaOH的溶液混合,碳酸氢根离子过量,按照OH-的量完成反应,A正确;标准状况下4.48 L CO2的物质的量为0.2 mol,与含0.3 mol NaOH的溶液反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠,B正确;向次氯酸钠溶液中通入少量CO2,次氯酸的酸性大于HC,反应生成HC,C错误;根据氧化还原反应的先后规律,含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水发生的离子反应为2Fe2+8I-+5Cl22Fe3+4I2+10Cl-,D正确。5.下列四组,每组有两个

7、反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液D过量Ba(OH)2溶液与少量Ca(HCO3)2溶液相混合少量Ba(OH)2溶液与过量Ca(HCO3)2溶液相混合【解析】选D。A项SO2少量生成BaSO3沉淀,过量时沉淀溶解,方程式不同;B项NaOH少量时生成Al(OH)3沉淀,而过量时生成Al;C项0.1 mol C

8、l2只能将Fe2+氧化,而0.3 mol Cl2可以将Fe2+、Br-全部氧化。6.下列离子方程式错误的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH-Mg(OH)2D.向FeI2溶液中通入足量氯气:2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-【解析】选C。C选项漏掉了OH-与H+之间的反应,正确的写法为Mg2+4OH-+2H+Mg(OH)2+2H2O。7.向含a mol NaOH

9、的溶液中通入b mol CO2,下列说法不正确的是()A.当a2b时,发生的离子反应为2OH-+CO2C+H2OB.当ab时,发生的离子反应为OH-+CO2HCC.当2a=3b时,发生的离子反应为3OH-+2CO2C+HC+H2OD.当b2时,NaOH过量,生成碳酸钠,则发生的离子反应为2OH-+CO2C+H2O,当a=2b时恰好反应生成碳酸钠,故A正确;当ab1时, NaOH不足,生成碳酸氢钠,则发生的离子反应为OH-+CO2HC,当a=b时恰好反应生成碳酸氢钠,故B正确;当2a=3b时,ab介于11与12之间时生成碳酸钠、碳酸氢钠,则发生的离子反应为3OH-+2CO2C+HC+H2O,故C

10、正确;当ba时,设有x mol CO2与OH-反应生成HC,则OH-+CO2 HCx mol x mol x mol2OH- + CO2 C+H2O(a-x) mol (b-x) mol (b-x) mol则a-x=2(b-x),x=2b-a,HC、C的物质的量之比为(2b-a)(a-b),故D错误。8.下列离子方程式正确的是()A.氢氧化钠溶液中通入少量S的二氧化硫:SO2+OH-HSB.NaH 固体和水反应:NaH+H2ONa+OH-+H2C.Fe2+在酸性条件下被 H2O2氧化:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+O2+2H2OD.水玻璃长期暴露在空气中生成了胶状沉淀:CO2+SiSiO

11、2+C【解析】选B。A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式为SO2+2OH-S+H2O,A不正确;B.NaH固体和水反应的离子方程式为NaH+H2ONa+OH-+H2,B正确;C.Fe2+在酸性条件下被 H2O2氧化的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,C不正确;D.水玻璃长期暴露在空气中生成了胶状沉淀的离子方程式为CO2+Si+H2OH2SiO3+C,D不正确。9.下列实验方法合理且离子方程式正确的是()A.用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质:Fe2O3 +6H+2Fe3+3H2OB.实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C.

12、用盐酸制硅胶:Na2SiO3+2H+2Na+H2SiO3D.检验溶液中的Fe3+:Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3(红色)【解析】选B。A.用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质时,Fe2O3 +6H+2Fe3+3H2O,生成的铁离子能够溶解铜,故A错误;B.硝酸是强酸,碳酸钙难溶于水,实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,故B正确;C.硅酸钠易溶于水,应该用离子表示,故C错误;D.Fe(SCN)3是红色溶液,不是沉淀,故D错误。10.下列离子方程式正确的是()A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.SO2通入BaCl2溶液中:

13、Ba2+SO2+H2OBaSO3+2H+C.食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD.2 mL 1 molL-1硫酸氢铵溶液与1 mL 1 molL-1氢氧化钠溶液反应:H+OH-H2O【解析】选D。A.铁与稀盐酸反应生成FeCl2,而不是FeCl3,故A错误;B.SO2通入 BaCl2溶液是不反应的,因为盐酸是强酸,亚硫酸是弱酸,故B错误;C.食醋即乙酸,是一种弱酸,在离子方程式中不能拆成离子形式,故C错误;D.由于NaOH量少,且H+与OH-反应优先,所以1 mL 1 molL-1氢氧化钠溶液只能反应掉2 mL 1 molL-1硫酸氢铵溶液中的H+的一半,因此反应

14、的离子方程式为H+OH-H2O,即D正确。11.下列离子方程式不正确的是()A.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O2B.离子方程式2Ca2+ 3HC+3OH-2CaCO3 + C+3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应C.Fe(OH)3溶于HI溶液: Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀:Al+HC+H2OAl(OH)3+C【解析】选C。Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的离子方程式:2Na2O2+2Cu2

15、+2H2O4Na+ 2Cu(OH)2+O2,A正确;Ca(HCO3)2与NaOH溶液以物质的量23的比例反应的离子方程式为2Ca2+3HC+3OH-2CaCO3+C+ 3H2O,B正确;Fe(OH)3与HI溶液的反应是先溶解生成铁离子,然后铁离子氧化碘离子,正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O,C错误;由于Al结合H+的能力强于HC,所以二者发生反应生成Al(OH)3和C,D正确。12.下列离子方程式不正确的是()A.NaHCO3与NaOH溶液反应:HC+OH-C+H2OB.氯气和水反应:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C.氯化铁溶液中加入足量的氨水:F

16、e3+3NH3H2OFe(OH)3+3ND.盛放碱性试剂的试剂瓶不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-Si+H2O【解析】选B。A.NaHCO3与NaOH溶液反应:HC+OH-C+H2O,A正确;B.氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸不可以拆,所以离子方程式为: Cl2+H2OH+Cl-+HClO,B错误;C.氯化铁溶液中加入足量的氨水,生成氢氧化铁的沉淀和氯化铵,氨水和氢氧化铁不可以拆,离子方程式为:Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3N,C正确;D.盛放碱性试剂的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是玻璃中的二氧化硅和碱性试剂反应生成硅酸盐和水,反应的离子方程式为SiO2+2OH-Si+H2O,D正

17、确。13.下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化镁与盐酸反应:OH-+H+H2OB.氯化铁溶液与铜反应:Fe3+CuFe2+Cu2+C.过量二氧化碳通入水玻璃中:2CO2+Si+2H2O2HC+H2SiO3D.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O【解析】选C。A.氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为:Mg(OH)2+2H+Mg2+ 2H2O,A错误;B.氯化铁溶液与铜反应的离子方程式为:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,B错误;C.过量二氧化碳通入水玻璃中,生成碳酸氢钠和硅酸沉淀,离子方程式为: 2CO2+Si+2H2O2HC+H2SiO3,C正确;D.

18、硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为:N+H+S+Ba2+2OH-NH3H2O+BaSO4+H2O,D错误。14.下列反应的离子方程式正确的是()A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多:HC+H+CO2+H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气:2Cl-+MnO2+2H+Mn2+2H2O+Cl2D.用FeCl3溶液腐蚀电路板:Fe3+CuFe2+Cu2+【解析】选B。向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体,生成的不是沉淀,正确的离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,故

19、A错误;用小苏打治疗胃酸过多,原理为碳酸氢钠与盐酸反应,反应的离子方程式为HC+H+CO2+H2O,故B正确;实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气,离子方程式两边不满足电荷守恒,正确的离子方程式为2Cl-+MnO2+4H+Mn2+2H2O+Cl2,故C错误;用FeCl3溶液腐蚀电路板,反应生成亚铁离子和铜离子,离子方程式两边不满足电荷守恒,正确的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,故D错误。15.下列离子方程式正确的是()A.将氯气通入石灰乳中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O B.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC.铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+D.硫酸溶液与氯化钡溶液混合:Ba2+SBaSO4【解析】选D。A项,将氯气通入石灰乳中,石灰乳和生成的CaCl2、Ca(ClO)2都主要以固体形式存在,都不能拆成离子形式,错误;B项,碳酸钙与醋酸反应,离子方程式:CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COO-,错误;C项,铁与FeCl3溶液反应,离子方程式:Fe+2Fe3+3Fe2+,错误;D项,硫酸溶液与氯化钡溶液混合,离子方程式:Ba2+SBaSO4,正确。