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1、2020年高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共38分)1. （2分） 室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ） A . Al2O3、SO2、CO2、SO3B . CO2、Cl2、CaO、SO3C . Cl2、Al2O3、SO2、SO3D . SiO2、CO2、CO、Cl22. （2分） (2018高一上霞浦期中) 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（ ） A . 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B . 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C . 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性D .
2、氯水放置数天后酸性增强3. （2分） 下列关于硝酸的说法正确的是（ ）A . 将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成B . 硝酸具有酸的通性，如果与活泼金属反应，会有H2生成C . 浓硝酸能使活泼金属如铝、镁、锌、铁等发生“钝化”D . 常温下，铜与稀HNO3反应很慢，是因为发生了“钝化”4. （2分） (2016高三上包头期中) 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ） 操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe（CN
3、）6（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一下成都期中) 溶液中可能大量存在的一组离子是（ ） A . H+、Cl、PO43、Na+B . H+、Fe2+、SO42、NO C . K+、H+、NO 、Na+D . OH、Br、SO42、NH4+6. （3分） (2016高三上遵义期中) （多选）下列各选项中，正确的是（ ） A . 实验室要配制0.1mol/LNaOH溶液400mL，需称取NaOH 固体1.6gB . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C . Al2O3熔点很高，可用作耐火材料D . 纯锌和铁相连接后，插入同一稀盐
4、酸中，锌极上发生氧化还原反应7. （2分） 下列实验能达到预期目的是（ ）选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖水解产物具有还原性A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二上宁波期中) 已知：K3Fe(CN)6遇F
5、e2+生成蓝色沉淀。固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下： 下列有关说法正确的是（ ）A . 固体中戊一定含有Fe2O3和CuOB . 气体乙中一定含有CO2 ， 可能含有SO2C . 固体粉末M中一定含有KClD . 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O39. （2分） (2018高一上包头期末) 以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ） A . 将Al2O3溶于水B . 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C . 将Al2O3先溶于盐酸中，之后
6、滴加氨水D . 将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸10. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A . NaOHB . 铁片C . 石蕊溶液D . KSCN溶液12. （2分） (2015高一上资阳期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC . Al片溶于NaOH溶液中，产生气体
7、：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D . NaOH溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液：Al3+3OHAl（OH）313. （2分） 在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是（ ）A . NH3和Cl2B . NH3和O2C . CO2和O2D . Cl2和CO214. （2分） (2018宝鸡模拟) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pHB . 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次C . 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅D . 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空
8、15. （3分） 某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）过一会，发现纸蝴蝶变为红色如表的组合中，能够实现上述变化的是（ ）ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞酚酞石蕊石蕊小烧杯中的溶液浓氨水浓NaOH浓盐酸浓硫酸A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（ ） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = H
9、ClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O217. （2分） 某学生正在实验室做气体发生、除杂、干燥、收集（不考虑尾气处理）实验，装置如图所示请你判断他所做的实验是（ ） A . 锌和盐酸产生氢气B . 二氧化锰和浓盐酸生成氯气C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D . 过氧化钠和水生成氧气18. （2分） (2016高二上六安开学考) 取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，
10、向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A . A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为l：lB . A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为l：lC . 原Na0H 溶液物质的量浓度为0.075mol/LD . 通入CO2气体在标况下的体积为56mL二、 填空题 (共4题；共23分)19. （8分） 海水中主要离子的含量如下： 成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Mg2+1272（1）
11、常温下，海水的pH在7.58.6之间，其原因是（用离子方程式表示）_ （2） 电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有_和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_ （3） 用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示： 在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_a蒸发的目的是得到热饱和溶液b蒸发的目的是析出晶体c应用余热蒸干溶液d应蒸发至有较多晶体析出时为止由MgCl2溶液得到MgCl26H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是
12、得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_（4） 25时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5104 mol/L 饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是_某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量_，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）225，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为_%保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以1g/cm3计20. （8分） 实验室用NaOH固体 配制250mL 1.00mol/LNaOH溶液，填空回答下列问题： （1） 配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须
13、用到的仪器有_ （2） 配制250mL1.00molL 1的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空： 计算：所需NaOH固体的质量为_；称量溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用_；（3） 其余步骤正确的操作顺序是（每个字母限用一次）_A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中C.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀D.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4） 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏
14、低、无影响） 氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移_定容时俯视刻度线_（5） 若定容时液面高于刻度线应采取的措施是_; （6） 在进行操作时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是_ 21. （3分） (2016高一上苏州期末) 如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质反应均为工业上的重要反应（1） 反应的化学方程式为_ （2） GJ的化学方程式为_ （3） KH的离子方程式为_ 22. （4分） 聚合硫酸铝铁AlaFeb（OH）n（SO4）mxH2O是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理 （
15、1） 聚合硫酸铝铁能够净水的原因是_; （2） AlaFeb（OH）m（SO4）nxH2O中a、b、m、n的代数关系式为_ （3） 为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验： 步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100molL1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500molL1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是_通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式_（写出计算过程）第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共23分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、
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