2021年高一上学期化学期末考试试卷

《2021年高一上学期化学期末考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高一上学期化学期末考试试卷（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2021年高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共30分)1. （1分） (2018高一上昆明期中) 我国明代本草纲目中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指 （ ） A . 萃取B . 过滤C . 蒸馏D . 分液2. （1分） (2016高一下南沙月考) 下列物质与水反应生成强酸的是（ ） A . Na2OB . SO3C . CO2D . NO3. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 纯水导电性很差，所以水不是电解质B . 判断某化合物是否为

2、电解质，应看其在一定条件下能否电离C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电4. （1分） (2017高一上南充期中) 关于物质分类正确的组合是（ ）组合分类碱酸纯净物碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4冰水混合物Na2O2SO3BNaOHHCl冰醋酸Na2OCO2CNaOHCH3COOH烧碱COSO2DKOHHNO3干冰CaOCOA . AB . BC . CD . D5. （1分） 引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其发生不完全燃烧在120时测得反应前后气体的压强分别为1.8105帕和2.6105帕，根据上述

3、实验数据，确定己烷与氧气反应的化学方程式是（ ）A . C6H14+9O2CO+5CO2+7H2OB . C6H14+8O23CO+3CO2+7H2OC . C6H14+9O25CO+CO2+7H2OD . C6H14+15O28CO+4CO2+14H2O6. （1分） (2017高二上黄陵期末) 下列除去杂质的方法不正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ， 气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A . B . C . D . 7. （

4、1分） (2019高一上芮城期末) 下列物质不能通过化合反应制取的是（ ） A . NOB . FeSO4C . H2SiO3D . SO38. （1分） 铝硅合金(含硅15.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造，现有下列3种晶体：铝硅铝、硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是（ ）A . B . C . D . 9. （1分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NAB . 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NAC . 标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NAD . 常温下

5、，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA10. （1分） (2016高一上辽源期中) 某溶液经分析，其中只含Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42 ， 已知其中Na+、K+、Mg2+、Cl的浓度均为0.1molL1 ， 则SO42 的物质的量浓度为（ ） A . 0.1 molL1B . 0.15 molL1C . 0.2 molL1D . 0.3 molL111. （1分） (2018高一上北京期中) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（ ） ABCD酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D12. （1分） (2015高一上启东月考

6、) 下列反应中能用离子方程式：H+OH-=H2O表示的是（ ） A . 氢氧化钠溶液与硫酸反应B . 氢氧化铁与盐酸反应C . 氢氧化钡溶液与硫酸反应D . 石灰浆与硝酸溶液反应13. （1分） (2016淮安模拟) 下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A . 次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B . 木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂C . 氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质D . 氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板14. （1分） (2018高一下江苏期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属性：ClSi

7、B向MnO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体产生氧化性：MnO2Cl2C向A溶液中滴加硝酸，再滴加KSCN溶液溶液变成红色A溶液中一定有Fe3D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析A . AB . BC . CD . D15. （1分） (2018高三上贵阳开学考) 下列解释事实的方程式错误的是（ ） A . 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2:Cl2+2I-= 2 Cl-+I2B . 工业固氮：N2+3H2 2NH3C . 用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D . 铝热法焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O316. （1分） (2018高二上

8、大庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性17. （1分） (2017高一上石河子期末) 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ） A . HClB . NOC . NH3D . Cl218. （1分） (2015临沂模拟) 化学与生活息息相关下列说法正确的是（ ） A . 纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应B . NOx、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

9、C . 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污D . 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应19. （1分） (2017高一上惠来期末) CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示 下列说法正确的是（ ）A . Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C . 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D . 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应20. （1分） (2016高三上济南期中) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应

10、条件已略去）（ ） A . 反应均属于氧化反应和离子反应B . 反应说明该条件下铝的还原性强于锰C . 相同条件下生成等量的O2 ， 反应和转移的电子数之比为1：1D . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：421. （1分） (2016高一上桂林期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B . 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3C . 将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/LD . 还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化

11、性越强22. （1分） (2016高一下襄阳月考) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3、ClOB . 0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl、IC . 0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3、SO42D . 由水电离产生的c（H+）=11013mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、Cl23. （1分） (2018高一上巴彦淖尔期中) 某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04103molL1。这里的“5.04103molL1”表示葡萄糖的（ ） A . 物质的量B

12、 . 摩尔质量C . 质量分数D . 物质的量浓度24. （1分） (2018广安模拟) 某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 mol/LNaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红0.2mol/L的AlCl3溶液产生白色沉淀则以下判断错误的是（ ）A . 实验：发生的反应为Ag+ClO-+H2O=AgCl+2OH-B . 实验：无色气体为O2C . 实验：还原性强弱顺序Fe2+Cl-D . 实验：ClO-与Al3+的水

13、解相互促进25. （1分） (2018高三上邢台期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，本草纲目中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用KNO3的性质是（ ） A . 自燃性B . 稳定性C . 还原性D . 氧化性26. （1分） (2018高三上漯河期中) 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化。其中正确的是（ ） ABCD向一定量石灰石中滴加稀盐酸向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉向足量盐酸中加等质量的金属Zn、Fe向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰A . AB . BC . CD . D27. （1分） (2018高一下

14、扬州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 凡吸热反应均需在加热条件下才能发生B . 离子化合物中不可能含有共价键C . 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH35O2 4NO6H2O。D . 实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法28. （1分） (2018高一上薛城期中) 下列叙述错误的是（ ） A . 直径介于1 nm100 nm之间的粒子称为胶体B . 用渗析的方法可以将胶体和溶液分离C . 水泥厂常用高压电除尘，是因为尘粒子带电荷D . 加热鸡蛋清，能发生凝聚29. （1分） (2016高三上上杭期中) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（ ） 选项实验现象结论

15、A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小A . AB . BC . CD . D30. （1分） (2018高二上常州期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 （

16、 ）物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeCl3FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A . B . C . D . 二、 推断题 (共1题；共5分)31. （5分） (2019高一上南昌期末) 加热7.78g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g。 （1） 原混合物中碳酸氢钠的质量为_，反应的化学方程式为 _。 （2） 将剩余固体溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。取出该溶液50mL，向其中逐滴滴入0.2mol/L盐酸35mL，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积

17、为_mL。 三、 实验题 (共2题；共9分)32. （5分） (2016高一上兴国期中) 氢氧化铁胶体制备步骤如下： 用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体回答下列问题：（1） 写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式_； （2） 如何确定你制备胶体是否成功？_； （3） 若向Fe（OH）3胶体中逐滴加入H2SO4溶液至过量会出现的现象：_ 33. （4分） (2018高一上九江期中) FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。 （1） 下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_（填字母

18、）； A . 向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液B . 加热煮沸氯化铁饱和溶液C . 在氨水中滴加氯化铁浓溶液D . 在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色（2） 写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_； （3） 下列与胶体性质无关的是_（填字母）； A . 河流入海口处形成沙洲B . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D . 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀E . 冶金厂常用高压电除去烟尘（4） 从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_； （5） 向氢氧化铁胶体中逐滴加

19、入稀硫酸至过量的现象是_。 四、 综合题 (共1题；共3分)34. （3分） (2019高一下长春期末) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白： 族周期 AAAAAAA0族二三四（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。 （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_，其含有的化学键类型_（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_（4） 写出元素的氢化物的电子式_（5） 写出的单质与水反应的离子方程式_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共30题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 推断题 (共1题；共5分)31-1、31-2、三、 实验题 (共2题；共9分)32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、四、 综合题 (共1题；共3分)34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、