2020版高三上学期期中化学试卷

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1、2020版高三上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上上海期中) “结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（ ） A . 碘熔化时破坏了化学键B . 共价化合物不一定是电解质C . 干冰晶体内存在非极性键与范德华力D . 液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定2. （2分） (2016高一上温州期末) 工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉漂白粉的有效成分是（ ） A . Cl2B . CaCl2C . Ca（OH）2D . Ca（ClO）23. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列属于酸性氧化物的是

2、（ ） A . Na2OB . MgOC . H2OD . CO24. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 下列反应类型相同的一组是（ ） A . 乙烯使溴水褪色，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙醇与浓硫酸共热至170，纤维素与浓硫酸共热C . 乙酸乙酯水解生成乙醇，氯乙烷(C2H5Cl)水解成乙醇D . 乙醇通过灼热的氧化铜粉末，石蜡油蒸汽通过灼热的碎瓷片5. （2分） (2019高一上大同期末) 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。 关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是（ ）选项现象解释

3、或结论Aa处黄色褪去非金属性：BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上重庆期末) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 在透明的溶液中：Na+、K+、MnO 、CO B . pH7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42、ClC . 有SO42存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NO D . 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO 、CH3COO7. （2分） (2016高一下泉州期中

4、) 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述I陈述A铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀BHClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应D浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟A . AB . BC . CD . D8. （2分） 分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）A . H2O、AgNO3、HNO3B . H2O、NaOH HNO3C . H2O、NaOH HClD . H2O、KOH HNO39. （2分） (2016高一上宜春期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A . 溶液与胶体：不同

5、的本质原因是能否发生丁达尔效应B . 电解质与非电解质：物质本身的导电性C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素10. （2分） (2016高三上泉州期中) 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析： 滴入少量氢氧化钠，无明显变化；继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系下列说法错误的是（ ）A . 该未知溶液中至少含有3种阳离子B . 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1C . 若另一种离子为二价阳离子，则a=10D . 若将最终沉

6、淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g11. （2分） 将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是（ ）A . Na+ ， Mg2+B . Al3+ ， Mg2+C . Mg2+ ， AlO2D . Na+ ， AlO212. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（ ） A . CO2B . Cl2C . HClD . NH313. （2分） 下列各组离子能大量共存的是（ ）A . H+、Al3+、K+、NO3-B . H+、Fe2+、O

7、H-、NO3-C . H+、Na+、Cl-、HCO3-D . H+、Na+、SO32-、S214. （2分） (2016高一上银川期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A . 常温常压下，1.7g NH3含有NA个电子B . 标准状况下，22.4L水中含H2O分子NA个C . 1molNa完全反应生成NaCl时，失去NA个电子D . 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个15. （2分） 下列变化，需加入还原剂才能实现的是（ ）A . H2SO4SO2B . Al（OH）3AlO2C . HClCl2D . HSO3SO3216. （2分） (20

8、18高二下盐城期末) 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 （ ）选项实验操作现象结论A蛋白质溶液中加入Hg(NO3)2溶液生成沉淀蛋白质发生了盐析BFeCl3溶液中加入CaCO3粉末产生气泡CaCO3促进Fe3+水解CH2C2O4溶液中不断滴加KMnO4溶液褪色速率先慢后快H2C2O4浓度越小，MnO 被还原速率越快D盛有3mL5%CuSO4溶液试管中滴入34滴2%NaOH溶液，振荡，再加0.5mL乙醛加热无红色沉淀乙醛已变质A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共7题；共54分)17. （7分） (2018高三上灵山开学考) 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸

9、，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题： （1） 单质铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：_。 （2） 锌和氢氧化钠溶液反应后，溶液中锌元素的存在形式为_（用化学式表示）。 （3） 下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸锌和氢氧化钠硫酸铝和氨水 硫酸锌和氨水（4） 在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：_。 （5） 某混合物 ，含有 、 和 ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间

10、的变化：据此回答下列问题：写出固体 的化学式： _；写出D与稀硫酸反应的化学方程式：_；写出反应的离子方程式：_。18. （7分） (2016万载模拟) 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：A+D溶液+气体，B+C溶液+沉淀，B+A溶液+沉淀X，D+B溶液Y+沉淀，溶液Y+沉淀X溶液+气体 （1） 根据以上记录确定：A_B_C_D_（填化学式） （2） 写出、各反应的离子方程式：_19. （7分） (2018高一上和平期末) 下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常

11、温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化台物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应和均在溶液中进行。 请按要求回答下列问题。（1） 写出下列物质的化学式：D_、F_。 （2） 反应的离子方程式为_。 （3） 向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为_。 （4） 将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为_。这说明单质C的氧化性_于单质碘（填“强”或“弱”）。 （5） 向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：_。 20. （2分） (2016高三上

12、泰安期中) 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（ ） A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 则B为NaHCO321. （9分） (2017高二上荆州期中) 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途回答下列问题：（1） 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，写出该反应的离子方程式_（2） 一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，

13、则I4O9中碘元素的化合价是A . 1B . +1C . +3D . +5（3） 若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式_（4） 已知反应2HI（g）H2（g）+I2（g）H=+11kJmol1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ（5） Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：t/min020406080120x（HI）10.910.850.

14、8150.7950.784x（HI）00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_上述反应中，正反应速率为正=k正x2（HI），逆反应速率为逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_（以K和k正表示）由上述实验数据计算得到正x（HI）和逆x（H2）的关系可用如图表示当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）22. （11分） 硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等 （1） 新制的绿矾（FeSO47H2O）是浅绿色的，

15、但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁Fe（OH）SO4，写出该反应的化学方程式：_ （2） 已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8，沸点是44.8 某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”上述装置和用来检验气体产物试回答下列问题：装置烧杯中水的温度应控制在_（选填“0、25、50”），装置的作用是_装置中的试剂可以是_（选填序号，下同），现象是_，则证明气体产物中含有SO3； 装置中的试剂可以是_A.2mol/LNa2CO3溶液B品红溶液C.0.5mol/L BaCl2

16、溶液D.0.5mol/LBa（NO3）2E.0.01mol/L KMnO4溶液F淀粉碘化钾溶液装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：操作步骤预期实验现象预期实验结论向其中一份溶液中加入_固体中含有Fe2O3向另一份溶液中滴加2滴黄色K3Fe（CN）6溶液产生蓝色沉淀_若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=_（精确到0.1%）23. （11分） (2018高三上徐州月考) 氯化铬晶体(CrCl36H2O)是一种重要的工业原料，工业上

17、常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl36H2O的流程如下：已知：Cr2O72H2O 2CrO422H+；CrCl36H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1） 碱溶的目的是_，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是_。 （2） 还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_。 （3） 使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_（填字母）。A . pH计B . pH试纸C . 酚酞溶液（4） 使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。图中仪器A的名称为_。在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的C

18、H3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_。（5） 请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl36H2O的实验方案：将过滤后所得固体_，_，冷却结晶，过滤，_，低温干燥，得到CrCl36H2O。（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共7题；共54分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、