2020年高二上学期化学期中考试试卷D卷

《2020年高二上学期化学期中考试试卷D卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高二上学期化学期中考试试卷D卷（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2020年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上广州期中) 现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（ ）A . 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0B . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0C . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0D . H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H02. （2分） (2016高二上福州期中) 用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，加入0.3mol的氢氧化铜恰好使电解后溶液复原，则在电解过程中阴极生成H2的物质的量

2、为（ ） A . 0.15 molB . 0.3 molC . 0.45 molD . 0.6mol3. （2分） (2016新课标卷) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是（ ） A . 通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C . 负极反应为2H2O4e=O2+4H+ ， 负极区溶液pH降低D . 当电路中通过1mol电子的电量时

3、，会有0.5mol的O2生成4. （2分） (2016高三上成都期中) 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象可以通过下列装置所示实验进行探究下列说法正确的是（ ） A . 按图装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B . 图是图所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C . 铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl2eCl2D . 图装置的总反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3 ， 生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑5. （2分） (2018高一下

4、抚顺期末) 为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是（ ） A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S06. （2分） 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A . 容器内气体密度不随时间变化B . v（X）：v（Y）=1：2C . 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D . 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2mo

5、lZ7. （2分） (2018高二上滦县期中) 对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ） A . v(NH3)= 0.2molL-1s-1B . v(O2 )= 0.24 molL-1s-1C . v(H2O )= 0.25 molL-1s-1D . v(NO) = 0.15 molL-1s-18. （2分） 一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线图3表示在其他

6、条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 molL1min1C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为dD . 图3中温度T1T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点9. （2分） (2015高二上海南期末) 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ） A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化

7、，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等10. （2分） (2015如东模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的H0B . 配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO47H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉C . 0.1 molL1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32的水解程度增大，溶液的pH减小D . 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaS

8、O4）Ksp（BaCO3）11. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuSB . 已知AgCl的Ksp=1.81010 ， 将0.01 molL1KCl溶液和等体积的0.01 molL1 AgNO3溶液混合，有AgCl沉淀析出C . 常温下，为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸D . pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH）均为1108 molL112. （2分） (2017高二上天水期末) 25时，在等体积的pH=0的H

9、2SO4溶液、0.05molL1的Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 1：10：1010：109B . 1：5：5109：5108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：10913. （2分） (2016高一下福建期末) 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图： （注：含CHO的物质为醛类化合物）下列醇能被氧化为醛类化合物的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） (2019高二下温州期中) 下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述不正确的是（ ） A . 煤是

10、由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物B . 液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类C . 沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源D . 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物15. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 分子式为C4H9Cl的物质一共有4种结构B . 可以用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯C . 2，2二甲基丙烷中所有碳原子在同一平面上D . CH3CH=CHCH3与HCl发生加成反应，产物有两种16. （2分） (2017高二上成都期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . VSEPR模型就是分子的空间构型B . 在共价化合物分子中一定存在键C

11、 . 全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 共价键键长越短，键能一定越大二、 填空题 (共4题；共27分)17. （4分） (2016高三上伊宁开学考) 如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深请回答： （1） 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_ （2） 现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为_ （3） Fe（OH

12、）3胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe（OH）3胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c（Fe3+）=_mol/L（己知Ksp=11036） （4） 若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL当消耗CH4的体积在44.8V89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：_ 18. （9分） (2017高二上芗城期末) 某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（ MnO2）和石英（SiO2）为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实

13、验【查阅资料】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2（1） 【制取气体】取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是_（2） 收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的_接口连接（填“b”或“c）（3） 若生成标准状况下11.2L Cl2，则参加反应的MnO2的物质的量为_;mol（4） 【实验探究】把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟反应的化学方程是_（5） 按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色由此得出的结论_（6） 写出C中反应的化学方程式：_（7） 【联系实际】某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取

14、的措施正确的是 （填序号）A . 将人群向高处疏散B . 将人群向低处疏散C . 关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D . 关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位19. （8分） (2015高二上宁波开学考) 苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）C8H8（g）+H2（g）H0 某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n（C8H10）/mol0.400.300.26n2来源：n3n（C8H8）/mol0.000.10n10

15、.160.16（1） 当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_ （2） 该温度下，该反应的化学平衡常数是_ 化学键CHCCC=CHH键能/kJmol1412.5348612436（3） 已知： 计算上述反应的H=_kJmol1若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_此时，该反应是否达到了平衡状态？_（填“是”或“否”）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图、图所示（4） 由图可知，T

16、1_T2（填“大于”、“小于”或“等于”） （5） 由图可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将_（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是_ 20. （6分） (2019高二下盐城期末) 化合物H3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮的一种合成路线如下： （1） C中所含官能团名称为_和_。 （2） G生成H的反应类型是_。 （3） B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：_。 （4） E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色； 碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的

17、氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。（5） 写出以 、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共27分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、