2020版高三上学期期中化学试卷（I）卷

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1、2020版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上招远月考) 分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应2. （2分） (2019高一上兰州期末) 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是 （ ） 氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电

2、解质 HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 HI、Na2O2、胆矾都是电解质 SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸 漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物A . B . C . D . 3. （2分） (2015高一上石柱期末) 航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一下列有关C2O3的说 法不正确的是（ ） A . C2O3和CO2都属于非金属氧化物B . C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2C . C2O3和CO都是碱性氧化物D . C2O3和CO都具有还原性4. （2分） (2016高一上连云港期中) 用NA表

3、示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（ ）A . 1mol H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1molL1CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为NAD . 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA5. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素下列说法正确的是（ ） A . 133Cs的核电荷数为133B . 133Cs+核外有54个电子C . 133Cs的质子数比137 Cs少4个D . 铯与水的反应比钠与水的反应缓慢6. （2分） (2018高三上潮南开学考) X、Y、Z

4、、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13(25)。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第A族C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D . 1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol7. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目

5、的是防止食品氧化变质B . 铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C . “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56不能完全灭活，6030min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术8. （2分） A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是（ ） A . 硅原子和钠原子B . 硼原子和氦原子C . 氯原子和碳原子D . 碳原子和铝原子9. （2分） (2016高一下黑龙江期中) XY2是离子化合物，X和Y离子的电

6、子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ） A . Ca和ClB . K和SC . Ca和FD . Mg和F10. （2分） 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）A . 装置是原电池，Fe3+向Fe棒一端移动B . 装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深C . c、d是惰性电极，若用电解水，电解质溶液可以是Al(NO3)3溶液D . 若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液11. （2分） 铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是（ ） A . 阴极上有金

7、属铝生成B . 电极A为石墨，电极B为金属铝C . OH在电极A上放电，有氧气生成D . 阳极的电极反应式为2Al6e3H2O=Al2O36H12. （2分） 下列有关物质及其解释都正确的是（ ）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B . 相比与普通电缆，由光导纤维组成的光缆有更强的传统信息能力，说明光导纤维的导电能力更强C . 在淀粉溶液中加入适量的稀硫酸微热一段时间，然后加入过程NaOH中后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已经完全分解D . 铝在空气表现出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应13. （2分） (2018高二下山东开学考) 向绝热恒容密闭容器中通入

8、SO2和NO2 ， 一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是（ ）A . 反应在c点达到平衡状态B . 反应物浓度：a点小于b点C . 反应物的总能量低于生成物的总能量D . t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段14. （2分） (2016高一下大同期中) 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量下列说法正确的是（ ） 石墨不如金刚石稳定 金刚石不如石墨稳定 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 等质量的石

9、墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A . B . C . D . 15. （2分） 图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（ ） A . 各电解池析出气体体积总数的变化B . 各电解池阳极质量的增加C . 各电解池阴极质量的增加D . 各电极上放电的离子总数的变化二、 解答题 (共5题；共42分)16. （11分） 下表为元素周期表的短周期部分abcdefgh请参照元素ah在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：（1） h原子核外有_种不同伸展方向的电子云，最外层共有_种不同运动状态的

10、电子（2） 比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）_；b、c 两元素非金属性较强的是_（写元素符号），写出证明这一结论的一个化学方程式_（3） d、e元素形成的四原子化合物的电子式为_；b、g元素形成的分子bg2为_分子（填写“极性”或“非极性”）上述元素可组成盐R：ca4f（gd4）2，和盐S：ca4agd4，（4） 相同条件下，0.1mol/L 盐R中c（ca4+）_（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L 盐S中c（ca4+）（5） 向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是_（6） 向盛有1

11、0mL 1mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段（32mL35mL）间发生的离子方程式：_若在10mL 1mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol17. （12分） (2016高三上眉山期中) 运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义请回答下列问题： （1） 请配平以下化学方程式： _Al+_NaNO3+_NaOH=_NaAlO2+_N2+_H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L（2） 25时，将a molL1的氨水与0.

12、1molL1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）c（Cl）时，则反应的情况可能为_ a盐酸不足，氨水剩余b氨水与盐酸恰好完全反应c盐酸过量（3） 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式_ （4） 25，两种酸的电离平衡常数如表 Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO3的电离平衡常数表达式K=_0.10molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_18. （4分） (2018高二上玉田期中) 请完成下列问题： （1） Cl2和水蒸气通

13、过灼热的炭层生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ热量。写出该反应的热化学方程式_。 （2） 已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJmol1，CH3OH(l)1/2O2(g) CO2(g)2H2O(g) Ha kJmol1，则a_238.6(选填“”、“”或“”)。 （3） 已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H22As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_。（4） 已知在一定温度下： C(s

14、)+ CO2(g) 2CO(g)平衡常数K1C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)平衡常数 K2CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常数K3则K1、K2、K3之间的关系是_。19. （9分） (2019昆明模拟) 碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。实验室可用铁屑还原法制碘化钠。回答下列问题： （1） 向反应容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，搅拌并加热，发生反应：3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。将温度控制在60-70的最佳加热方法是_，若温度过高产生的影响是_。 （2） 已知：IO3+5I+6H

15、+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。某同学设计如下方案，检验反应后溶液中存在IO3，且c(OH)c(H+)限选试剂及用品：1 molL1H2SO4、2 molL1HNO3、淀粉KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸 实验操作实验现象结论用玻璃棒蘸取溶液，点在_试纸上试纸呈蓝色c(OH)c(H+)用玻璃棒蘸取溶液，点在_试纸上试纸不变色向实验的试纸上滴加_溶液试纸呈蓝色溶液中有IO3（3） 向反应后的溶液中加入铁粉，产生红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。充分反应后，从混合物中获得NaI固体，首先应进行_(填操作名称)，若后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体，可能的原因是_

16、。为将溶液中的NaIO3全部还原成NaI，投入铁屑的质量不少于_g(精确到小数点后两位)。 20. （6分） (2018高二上中山期末) SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径（1） 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为_极(填“正”或“负”)。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：_。（2） 碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2

17、的体积比为11）直接做燃料，其工作原理如图2所示。电池总反应为_。以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为_。（3） 某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是_。电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共5题；共42分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、