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1、物质的溶解性【学习目标】 1、认识什么是结晶，知道常用的结晶方法 。2、学会蒸发结晶的操作要领，知道其作用。 3、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。 【学习重点】 1、学会蒸发结晶的操作要领。2、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。【学习难点】 理解结晶在实际生产中的重要性导 学 过 程【活动一】 联系生活，结合实验认识“结晶” 1思考:夏天出过汗的衣服如果没及时洗涤，衣服上会出现什么现象？ 若将一份80时的硝酸钾溶液降温至20会看到什么现象？2观察老师演示P21上“活动与探究”中的两个实验，小组讨论分析实验现象，归纳结论；整理蒸发操作的要领。 3阅读课本P22，了解结晶的定义，
2、归纳结晶常用的方法。溶解度受温度变化影响不大的物质常采用 法结晶。溶解度受温度变化影响较大的物质常采用 法结晶。【巩固训练】1. 蒸发操作中，蒸发皿里液体的量不宜超过蒸发皿容积的 。2. 蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是什么？3. 蒸发操作中什么时候停止加热？ 4下列说法正确的是 （ ）A.饱和溶液降温一定析出晶体 B.析出晶体后的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液C.不饱和溶液降温一定不能析出晶体 D.析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 5海水晒盐的原理是 （ ）A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发 B.利用阳光和风力，使水分蒸发C.利用日晒，使海水分解 D.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小 6如图所
3、示，mgKNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此变化过程中，溶质的质量分数a%与时间t的变化关系正确的图示 （ ）氯化钠硝酸钾【活动二】 探究用结晶法分离混合物的原理及方案设计1.将90C 溶剂是100g的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到30C，析出晶体最多的是_，析出晶体_ g。2.要从硝酸钾这类物质的饱和溶液中得到晶体，常采用的是 法；而要从氯化钠这类物质的 饱和溶液中得到晶体，常采用的是 法。 3. 设计方案：若169g硝酸钾固体中混入了30g氯化钠固体，怎样能从该混合物中得到纯净的硝酸钾晶体？【课堂检测】 1结晶的方法有 ； 。（1）蒸发溶剂的方法，适用于 ，如： ；（
4、2）冷却热饱和溶液，适用于 ；如： 。2分离或提纯某物质时，常用到溶解；蒸发结晶；冷却结晶；过滤等操作方法，选择恰当的操作序号并按操作顺序填空。（1）除去石灰水中的碳酸钙 ；（2）除去硫酸锌溶液中的水 ；（3）除去硝酸钾固体中的氯化钠 ；（4）粗盐提纯 。 3. .NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如下图甲、乙所示。请回答： 甲 乙 丙(1)由图甲可知，20 时氯化钠的溶解度为_g；50时氯化钠的溶解度_(填“”或“”)硝酸钾的溶解度；(2)欲对含少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是_；(3)如图丙所示，20 时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后（放热），石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是_ 。本节课反思：
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