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1、第一章 化学计量,第一节 物质的量气体摩尔体积,1,考点(一)物质的量、气体摩尔体积,2,考点(二)阿伏加德罗定律及推论,3,考点(三) 以物质的量为中心的计算,4,课时跟踪检测,目 录 CONTENTS,考点(一)物质的量、气体摩尔体积,过基础,注意,过题点,题点,一,题点,二,3(2018浙江11月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法不正确的是() A32 g S8(分子结构： )中的共价键数目为NA B2 g 由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电 子数为0.2NA D标准状况下，11.2 L Cl2溶于水
2、，溶液中Cl、ClO 和HClO的微粒数之和为NA,解析：A选项，32 g S8中含共价键8 mol1 mol，数目为NA，正确；B项，HO和2H2O的摩尔质量均为20 gmol1，且均为10电子分子，2 g混合物的物质的量为0.1 mol，其含电子数为NA，质子数也为NA，正确；C选项，8 g CuO为0.1 mol，被还原成0.1 mol Cu转移0.2 mol电子，转移电子数为0.2NA，正确；D选项，氯气与水反应为可逆反应，溶液中存在大量Cl2分子，三种微粒数之和小于NA，错误。 答案：选D,转移电子的物质的量或电子数目,物质,反应,说明：在Cl2和Fe的反应中，无论Cl2的量多少，反应产物均是FeCl3，故1 mol Fe参加反应失去3 mol e；1 mol Cl2和H2O反应时，由于该反应为可逆反应，Cl2转移电子小于1 mol 或NA,3 mol或3NA,1 mol Fe,2 mol或2NA,1 mol Cl2,Cl2Fe,1 mol或NA,1 mol Cl2,Cl2NaOH,2 mol或2NA,1 mol O2,1 mol或NA,1 mol Na2O2,Na2O2CO2 (或H2O),过能力,考点(二)阿伏加德罗定律及推论 【精讲精练快冲关】,知能学通,题点练通,考点(三) 以物质的量为中心的计算 【多角探明无盲点】,方法,一,方法,二,方法,三,注意,注意,
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