湖南省长沙市一中2011届高三第七次月考(化学)

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1、湖南省长沙市一中2011届高三月考试卷(七)化学长沙市一中高三化学备课组组稿命题人：周晓练审题人：李路(考试范围：必修1、必修2、选修4、有机化学基础)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64第卷选择题(共48分)一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列物质的化学用语正确的是(C)A.甲烷分子的球棍模型：B.CO2的电子式C.葡萄糖的最简式：CH2OD.S2的离子结构示意图：2.下列大小顺序排列完全正确的组合是(B)气态氢化物的稳定性：HFNH3PH3沸点：CH4C3H8

2、CH3OH离子半径：KCa2S2相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH4ClCH3COOHHClA. B. C. D.3.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是(A)A.50时，pH1的1.0L H2SO4溶液中含有的H数目为0.1 NAB.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NAC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA3中含NH键数目为0.2NA4.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是(C)蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高

3、分子明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物分馏、干馏、裂化都是化学变化植物油、直馏汽油都可与溴水反应A. B. C. D.5.某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有(不考虑顺反异构)(C)A.2种 B.3种 C.4种 D.5种6.下列说法正确的是(B)A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同条件下，溶液中Cu2

4、、Fe3、Zn2的氧化性依次减弱7.下列事实不能用金属活动性解释的是(D)A.镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品B.工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠C.电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部D.生活中可用铝制的水壶烧水8.8gA和17gB混合，在某温度时汽化，气体体积为480mL，若在相同条件下汽化2gA和7gB的混合物，则汽化后的体积为160mL，则A、B可能为下列哪组物质(D)A.C2H4、C2H2 B.C2H4、CH3OHC.C2H2、C6H6 D.CH2O、CH3COOH9.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是(A)10.图中，

5、Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是(B)A.接通电路后，水槽中溶液的pH不变B.b是正极，Y电极上发生氧化反应C.同温同压下，X、Y两电极上产生气体的体积相等D.d点显红色是因为接通电路后OH向d点移动11.下列离子方程式书写正确的是(D)A.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO恰好完全沉淀：Al32SO2Ba23OH=2BaSO4Al(OH)3B.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32ClC.用铂电极电解MgCl2溶液时发生的反应：2Cl2H2OCl2H22OHD.常温下将硝

6、酸铵溶液与KOH溶液混合：NHOH=NH3H2O12.已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为(C),6.5 B.2,8 C.5,21 D.3,1313.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K、NH、NO、SO、SO、CO，取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为2

7、24mL。(2)第二份先加足量的盐酸无现象，现加足量的BaCl2得到2.33g固体，则该溶液中(B)A.可能含有K、CO B.一定含有K且c(K)0.1mol/LC.一定不含有NO D.肯定含有NO、SO、NH14.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示，下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是(D)A.电极b为电池负极，电极反应式为O24e=4O2B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C.若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H22OH4e=2HH2OD.若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H46O212e=2CO22H2O15.下列说法正确

8、的是(D)A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg6HNO=4Mg2NH3H2OB.25时，将20mL 0.1molL1H2SO4溶液和30mL 0.15molL1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C.将10mL 0.1molL1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2molL1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为12D.浓度均为0.1molL1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)16.将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL 4

9、mol/L稀硝酸中充分反应后(假设还原产物只有NO)，下列说法正确的是(D)A.若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2B.若反应后的溶液中有Cu2，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2、Fe3C.若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8.4gac(SO)c(OH)c(H)。(3)用右图完成相应实验。断开K1，闭合K2接通直流电源，写出阳极的电极反应式4OH4e=2H2OO2；电解一段时间后，当两石墨棒均有气体包围时，切断K2闭合K1，发现电路中有电流通过。写出a极的电极反应式2H24OH4e=4H2O。18.(4分)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依

10、次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是H2ONH3CH4。(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为NH4HCO3NH3CO2H2O。(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为NH4ClNaNO2=NaCl2H2ON2。(

11、4)常温下，pH5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H离子浓度之比为1041。19.(12分)利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：OHCOOCCH3CH3OOCOHBAD的合成路线如下：试回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：YCH3CH=CH2；DOHCOONa；HHOCCH3CH3OH。(2)属于取代反应的有(填数字序号)。(3)1mol BAD最多可与含6mol NaOH的溶液完全反应。(4)写出反应的化学方程式CH2CH3OHCH3O2C2CH3OCH32H2O。20.(7分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出

12、的离子为Na、Ag、NO、SO、Cl，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：(1)M为电源的负极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为NaCl、AgNO3(填写化学式)。(2)计算电极f上生成的气体为0.025mol。(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：4AgNO32H2O4AgO24HNO3。(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为12。(5)要使丙恢复到原来的状态，应加入适量

13、的H2O(填写化学式)。21.(14分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21160kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867kJ/mol。(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g

14、)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H3取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H30(填“”、“”或“”)。在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是CE(填字母代号)。A.第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)1.5molL1B.010

15、min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/(Lmin)C.达到平衡时，氢气的转化率为0.75D.该温度下，反应的平衡常数的值为3/16E.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为O24e4H=2H2O。(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为11，则该反应的化学方程式为12NH33O24SO24NO26H2O=4(NH4)2SO44NH4NO3。(4)硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH7，其中原因可用一个离子方程式表示为

16、：NHH2ONH3H2OH；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH7，则溶液中：c(Na)c(H)c(NO)c(OH)(填写“”“”或“”)。22.(7分)a是盛有标准状况下的空气(氧气占1/5)和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL烧瓶；b是未充气(实验开始前内部没有气体)放有0.384g铜粉的气球；c是夹紧了的弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中)，则可观察到的现象是溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色变成红色，气球胀大。(2分)(2)欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是CD。A.蒸馏水 B.无水醋酸钠C.石墨 D.少量硝酸银溶液将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是4NO2O22H2O=4HNO3 或4NO3O22H2O=4HNO3，此时气球是全在烧瓶外还是一部分进入烧瓶有一部分被吸入烧瓶。打开弹簧夹，将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳38.4mL。将上述全过程用一个总的化学方程式表示：2Cu4HNO3O2=2 Cu(NO3)22H2O。