高二选修三化学课件2.3.2配位键

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1、自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究了解简单配位键的形成实质和配位化合物在生物、化学等了解简单配位键的形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。领域的广泛应用。1第三节第三节 离子键、配位键与金属键离子键、配位键与金属键自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究配位键及其形成条件、配合物配位键及其形成条件、配合物(1)配位键是指配位键是指_由一个原子单方面提供而跟另由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键。形成条件是形成配位键的一方是一个原子共用的共价键。形成条件是形成配位键的一方是能够提供能够提供_的原子，另一方是具有能够接受孤对的原子，另一方是具有能够接受孤

2、对电子的电子的_的原子，配位键常用符号的原子，配位键常用符号AB表示。表示。(2)配位化合物是指金属离子或原子与某些分子或离子配位化合物是指金属离子或原子与某些分子或离子(称称为配体为配体)以以_结合形成的化合物，简称配合物。配合结合形成的化合物，简称配合物。配合物是由物是由_组成的，内界是由中心离子和配位体组成的，内界是由中心离子和配位体组成的，如组成的，如1共用电子对共用电子对孤对电子孤对电子空轨道空轨道配位键配位键内界和外界内界和外界自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究中心原子中心原子配合物的中心原子配合物的中心原子(具有空轨道的原子或离子具有空轨道的原子或离子)一般都是一般

3、都是_，过渡金属离子最常见。，过渡金属离子最常见。配位体配位体配位体配位体(能够提供孤对电子的分子或离子能够提供孤对电子的分子或离子)可以是阴离子，可以是阴离子，如如X(卤素离子卤素离子)、OH、SCN、CN、RCOO(羧酸根羧酸根离子离子)、C2O42、PO43等；也可以是中性分子，如等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子形、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子形成配位键的原子叫做成配位键的原子叫做_。配位原子必须是含有。配位原子必须是含有_的原子或离子，如的原子或离子，如NH3中的中的N原子，原子，H2O分子中分子中的的O原子，配位原子常是原子，

4、配位原子常是A、A、A族的元素的原族的元素的原子。子。带正电的阳离子带正电的阳离子配位原子配位原子孤对电子孤对电子自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究配位数配位数直接同中心原子形成配位键的原子数目叫中心原子的配位直接同中心原子形成配位键的原子数目叫中心原子的配位数。如数。如Fe(CN)64中中Fe2的配位数为的配位数为_。(3)配离子的电荷数配离子的电荷数配离子的电荷数等于中心离子和配位体总电荷数的代数配离子的电荷数等于中心离子和配位体总电荷数的代数和。和。6自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究 形成配位键的几个实验现象的分析？形成配位键的几个实验现象的分析？提示提示实

5、验实验1：(1)操作：向试管中加入操作：向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液，或的硫酸铜溶液，或CuCl2溶液或溶液或Cu(NO3)2溶液，再逐渐滴加入浓氨水，振荡，观察溶液，再逐渐滴加入浓氨水，振荡，观察实验现象。实验现象。(2)现象：先有蓝色絮状沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成深蓝现象：先有蓝色絮状沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成深蓝色溶液。色溶液。(3)原理：原理：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4；Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。【慎思慎思】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究实验实验2：(1)操作：向操作：向2%的的AgNO3溶液中逐滴加入

6、稀氨水。溶液中逐滴加入稀氨水。(2)现象：刚开始观察到产生白色沉淀并迅速变为暗褐色，现象：刚开始观察到产生白色沉淀并迅速变为暗褐色，后来沉淀逐渐溶解。当沉淀恰好完全溶解时所得到的无色后来沉淀逐渐溶解。当沉淀恰好完全溶解时所得到的无色溶液即为做银镜反应实验的重要试剂溶液即为做银镜反应实验的重要试剂银氨溶液。银氨溶液。(3)原理：原理：AgNH3H2O=AgOHNH4；2AgOH=Ag2OH2O；Ag2O4NH3H2O=2Ag(NH3)22OH3H2O或或AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究实验实验3：(1)操作：向操作：向FeCl

7、3溶液中加入溶液中加入1滴滴KSCN溶液。溶液。(2)现象：溶液呈血红色。现象：溶液呈血红色。(3)原理：原理：Fe3SCN=Fe(SCN)2或或Fe33SCN=Fe(SCN)3。(实际上，实际上，Fe3与与SCN形成一系列配合形成一系列配合物：物：Fe(SCN)n3n，n16，它们都呈血红色。，它们都呈血红色。)自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究 气态氯化铝气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系为原子间成键关系为 。请将图中你认。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。为是配位键的斜线上加上箭头。解析解析配位键的箭头指向

8、提供空轨道的一方。氯原子最外配位键的箭头指向提供空轨道的一方。氯原子最外层有层有7个电子，通过一个共用电子对就可以形成一个单个电子，通过一个共用电子对就可以形成一个单键，另有三对孤对电子。所以氯化铝键，另有三对孤对电子。所以氯化铝(Al2Cl6)中与两个铝中与两个铝原子形成共价键的氯原子中，有一个是配位键，氯原子提原子形成共价键的氯原子中，有一个是配位键，氯原子提供电子，铝原子提供空轨道。供电子，铝原子提供空轨道。【例例1】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究配位键的箭头必须指向提供空轨道的一方，写成配位键的箭头必须指向提供空轨道的一方，写成ClAl是常出现的错误。是常出现的错误。

9、自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究 下列叙述错误的是下列叙述错误的是 ()。A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时 所形成的化学键不一定是离子键所形成的化学键不一定是离子键D非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键【例例2】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究 (1)指出配合物指出配合物K2Cu(CN)4的配离子、中心离子、的配离子

10、、中心离子、配位体、配位数及配位原子。配位体、配位数及配位原子。(2)按要求写出下列物质的化学式：按要求写出下列物质的化学式：由两个原子核和由两个原子核和20个电子构成的离子化合物个电子构成的离子化合物(写两写两种种)_，并比较离子键的强弱，并比较离子键的强弱_。由三个原子核和由三个原子核和14个电子构成的离子化合物个电子构成的离子化合物_。共有共有38个电子的个电子的AB2型离子化合物型离子化合物_。共有共有38个电子的个电子的AB2型共价化合物型共价化合物_。【体验体验2】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究答案答案(1)配离子：配离子：Cu(CN)42，中心离子：，中心离子：

11、Cu2，配位，配位体：体：CN，配位数：，配位数：4，配位原子：，配位原子：C(2)MgO、NaF前者离子键比后者强前者离子键比后者强Li2OCaF2CS2自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究课堂小结：课堂小结：(1)配位键的定义：由一方提供孤对电子，另一方提供具有配位键的定义：由一方提供孤对电子，另一方提供具有接受孤对电子的空轨道而形成的特殊的共价键叫配位键。接受孤对电子的空轨道而形成的特殊的共价键叫配位键。(2)配位键的实质：配位键的实质是一种特殊的共价键。但配位键的实质：配位键的实质是一种特殊的共价键。但形成配位键的共用电子对是由一方提供，不是由双方共同形成配位键的共用电子对是由一方提供，不是由双方共同提供的。提供的。(3)形成条件：形成配位键的一方形成条件：形成配位键的一方(如如A)是能够提供孤对电是能够提供孤对电子的原子，另一方子的原子，另一方(如如B)是具有能够接受孤对电子的空轨是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。道的原子。(4)表示方法：配位键常用符号表示方法：配位键常用符号AB表示。表示。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究部分资料从网络收集整理而来，供大家参考，感谢您的关注！