初三化学水与溶液知识点

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1、第九单元 溶液考点一、溶液一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量

2、 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积4、溶质和溶剂的判断：固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质例1（1分）（2014泰州）下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（ ）A稀盐酸B碘酒C白酒DKNO3溶液二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）例2.（2分）（2014扬州）下列说法正确的是（ ）A工业生产中都可以使用硬水B草木灰与氯化铵混合施肥C洗洁精能除去餐具的油污D回收地沟油，用作食用油（考点二）物质溶解时

3、的热效应溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl溶解例3（2014巴中）下列固体物质加入水后，溶液温度会降低的是（ ）ANH4NO3 BNaCl CCaO DNaOH（考点三）饱和溶液、不饱和溶液 1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶

4、解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓例4.（2014,山西）根据表中的数据，回答下列问题。温度/020406080100溶解度/gNaC35. 736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）40时，NaCl的溶

5、解度是 。（2） 20时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 。（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是 。（4）当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60降温到20，对所得溶液的叙述正确的是（填序号） 。 A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：KNO3NaCl C.溶液质量：KNO3NaCl（考点四）溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：溶解度是指溶

6、质的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱

7、和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。S100+S（5）和质量分数的关系溶质质量分数C%= 100%（C S）（注：S表示固体物质的溶解度）即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 发溶剂：适用于得到溶解

8、度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3例5. 某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）例6.（6分）（2014内江）如图是固体物质M在水中的溶解度曲线，已知A、B、C三点的坐标分别为A（t，10）、B（t，15）、C（t，5）请回答下列有关问题：（1）图中A点表示的化学意义是 （2）t下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有 （任答一点即可）例7.（3分）（2014德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述正确的是（）

9、A将甲的溶液从t2降到t1，其溶质的质量分数一定减小Bt2时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等C当温度高于0而低于t1时，乙的溶解度比甲的溶解度大Dt2时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液例8（2014遂宁州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）A、甲的溶解度比乙大B、20时50g水中最多能溶解30g甲C、t时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D、将45时甲、乙的饱和溶液分别降温到t时，两溶液均会析出晶体（考点五）粗盐提纯1、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、

10、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒例9（7分）（2014泰州）兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移量取水时应选用规格为 mL（从10、50、100中选取）的量筒最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 （填序号） A.30g B.10% CNa2CO3溶液（2）测定未知浓度Ba（OH）2，溶液的溶质质量分数取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述

11、Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为 g请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数例10（1分）（2014无锡）泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 量水的体积时，俯视量筒 溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 用4g食盐和100g水配制溶液ABCD例11（2分）（2014盐城）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）A用托盘天平称取10.0g氯化钠B用量筒量取90.0mL 的水C将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签