初三化学全册总复习教案及练习答案

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1、初中化学根底知识复习提纲一、根本概念和根本理论 一物质的变化和性质1物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化固、液、气是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2物质的性质 (描述性质的语句中常有“能“可以等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如复原性、氧

2、化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 二物质的分类 金属单质物 混合物 单质 非金属单质 物质种类 稀有气体 酸性氧化物 氧化物 碱性氧化物质 纯洁物 无机物 酸 其他氧化物 化合物 碱 有机物 缺 盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水矿物煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石，合金生铁、钢注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯洁物、混合物及组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯洁物也可能是混

3、合物，多种元素组成的物质可能是纯洁或混合物。4.纯洁物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯洁物 冰及水混合是纯洁物。 名称中有“某化某“某酸某的都是纯洁物，是化合物。5.单质：由同种或一种元素组成的纯洁物。例如:铁 氧气液氧、氢气、水银。6.化合物：由不同种两种或两种以上元素组成的纯洁物。名称中有“某化某“某酸某的是化合物。7有机物有机化合物：含碳元素外的化合物除CO、CO2 和含碳酸根化合物外 无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a. 酸性氧化物：跟碱反响生成盐和水的氧

4、化物CO2 ，SO2 ，SO3 b. 大局部非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反响生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反响生成盐和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2 O3 CuO 大局部金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反响 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反响。CaO+H2O=CaOH2 BaO+H2O=CaOH2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是

5、不成盐氧化物。9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸，通常化学式的第一种元素是“ ，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸n 酸根离子n a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸HCl、HNO3 、酸 二元酸H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 和三元酸H3 PO4 b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名称为：某酸 无氧酸HCl, H2 S名称为：氢某酸 鉴定酸鉴定H 的方法有：加紫色石蕊试液变红

6、色的是酸溶液；加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出1碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水它们的溶液无色。有颜色的碱不溶于水：红褐色的氢氧化铁Fe(OH)3 、蓝色的氢氧化铜Cu(OH) 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某，化学式的最后面是“OH 可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液鉴定OH 方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱

7、。11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:a.正盐酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子，例如 NaCl、Na2 S ,KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某Na2 S_ MgCl2_FeS_含氧酸盐叫“某酸某KNO3_ BaSO4_Na2CO3_b.酸式盐多元酸里的氢局部被金属取代，夹在中间NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 )2_、NaH2 PO4 _常见的酸式盐的酸根有： 、 、 、 c.碱式盐化学式的中间有“OH：2 2 3 第二种分类方法按盐中一样局部的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、

8、含铁离子的盐称为铁盐，等等。12.酸碱指示剂石蕊试液、无色酚酞和值：酸溶液的值小于7如盐酸、稀硫酸、硝酸，酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液值大于。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 ：钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只

9、有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀其他沉淀是白色包括FeOH2有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：假设讲沉淀不溶解，那么沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；假设讲沉淀 全部溶解，那么沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；假设讲沉淀局部溶解，那么沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 三分子、原子、离子、

10、元素和化学式15. 元素：具有一样核电荷数即核内质子数的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 大局部单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法: “某分子由“某原子构成。“某物质由“某元素组成或“某某分子构成金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示

11、种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成具有一样核电荷数的粒子不一定是同种元素，以下粒子有一样的核电荷数： H 和He CO、N 和Si O 、S和 S2- OH 和 F 元素、分子和原子的区别及联系 元素 组成 物质 宏观概念，只讲种类，不讲个数 同类原子总称 构成 构成 构成 微观概念，既讲种类，又讲个数 原子 分子16粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属及非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合

12、物是由离子构成。 17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成， 例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成 18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。注意：原子不是构成物质的最小粒子。 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数质子数核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发

13、生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反响中，反响前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。19原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反响中通常以整体参加反响的原子集团常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4碳酸氢根HCO3-硫酸氢根HSO4-磷酸氢根HPO42-磷酸二氢根H2PO4-注意：原子团只是化合物中的一局部，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反响中可再分为更小的粒子原子。20离子：带电

14、的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数核电荷数电子数带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na Mg2 Al3 、+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子: OH S2 F2 Cl- SO4 2- CO32- NO3 MnO4 MnO42- ClO3 21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳个电子。 按顺序背诵：质子数从18的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩22稳定构造：最外层电子数是8只有一层的为2的构造。元素

15、的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；通常是金属元素最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子通常是非金属元素最外层电子数及化合价的关系：元素的最高正价等于原子的最外层电子数最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价正价；最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价23. 化学式的写法： 单质的化学式：大局部单质的化学式只用单个的元素符号， 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意： 氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气2 溴Br2 ) 碘2 臭氧O

16、3 化合物的化学式写法及读法的一般关系：“倒写倒读。 化合价及化学式穿插法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，穿插 NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价 硝酸铵NH4 NO3 中氮元素的化合价分别为前N3价 ，后N5价。24元素的化合价：一种元素一定数目的原子及另一种元素一定数目的原子化合的性质。标在元素符号的正上方 a 价的钙元素 价的氧元素 2 水中氢元素化合价是价背诵化合价口诀：价钾钠银铵氢， 价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷， 氟、氯、溴、碘价 氧硫要记清。 氢氧根、硝酸根OH、NO3 价， 硫酸根、碳酸根SO4 、CO

17、3 -2价，化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。注：铵是NH4原子团； 2价的铁叫“亚铁； +1价的铜叫“亚铜 无氧时S为-2价，跟氧结合时4或6价。SO32原子团叫“亚硫酸根 无氧时Cl为-1价，跟氧结合时1、+3、+5或+7价 25.相对原子质量：以一种碳原子碳-12质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比拟所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量12 相对原子质量是个比，单位为1 相对原子质量质子数 中子数26. 化学反响根本类型 化合反响：. 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响 分解反响：. 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反响 置换反响：一

18、种单质跟一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响 溶液里的置换反响必须符合金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 按顺序背诵 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反响速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反响；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反响。 注意：单质铁在置换反响中总是变为2价的亚铁等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少

19、的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al9 Mg12 Ca20 Na23 Fe28 Zn32.5 K(39)复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响， 复分解反响前后各元素和原子团的化合价都保持不变。考前须知：复分解反响能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反响中，反响物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反响有气体生成中和反响：酸跟碱作用生成盐和水的反响。中和反响属于复分解反响。27我国古代在化学方面的出色奉献主要有：造纸术、火药、烧瓷器28.氧化反响：物质跟氧发生的化学反响或得到氧的化学反响，不是一种根本反响类型。缓慢氧化：缓

20、慢进展不易被人觉察的氧化反响。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败燃烧必备的二条件：可燃物及氧气接触，温度到达着火点自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。复原反响：物质失去氧的反响。氧化反响和复原反响不是根本反响类型复原剂：在化学反响中得到氧的物质。常用的复原剂有H2 、CO、C等， 具有复原性。29.催化剂触媒： 在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化 学性质在化学反响前后都没有改变的物质。催化作用：催化剂在化学反响里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反响里作催化剂，在其他反响里可能不是催化剂30. 书写化学方程式

21、依据：质量守恒定律：参加化学反响的各物质质量总和,等于反响后生成的各物质质量总和。 在一切化学反响中，反响前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。遵守二原那么：一是以客观事实为根底，不能随便臆造化学反响和化学式； 二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等四溶液、溶解度31溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶液由溶质和溶剂组成。在溶液里的反响，一般是溶质参加反响32溶质：被溶解的物质叫溶质可以是气体、液体或固体，但没有溶解的物质不是溶液的一局部，不能认为是溶质。例：

22、20时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一局部33溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。34饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液35不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大36饱和溶液及不饱和溶液的相互转化一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱

23、和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。 加溶质降低溶液温度蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液 加溶剂升高溶液温度37固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂到达饱和状态时所溶解 的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。关键词：一定的温度 100克溶剂 到达饱和状态 溶质质量 38溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。 大局部固体的溶解度随温度升高 而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小， 熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。39固体溶解度及溶解性的关系：溶解性易溶可溶微溶难溶或不溶20的溶解度克10110

24、0.01常见难溶于水的物质有：大局部金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐40混合物的别离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯洁物。 常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等 化学方法是：通过化学反响，使某些组分变为及原物质不同状态的物质而分开41结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 结晶方法：蒸发溶剂结晶适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl 从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。冷却热的饱和溶液结晶适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾 此方法还可别离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。 五电离42溶液的导电性：物质溶于水

25、发生电离使溶液能导电。纯水、固体酸碱盐不导电43电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。注意 电离是自发的过程，不须通电。在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数44.电离方程式的书写注意：离子电荷数等于它对应的化合价数值原子团不能拆散 二、元素及其化合物一水1.水、蒸馏水是纯洁物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气即“三废和生活污水的任意排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水实验水中加少量硫酸或NaO

26、H，增强水的导电性 通电 水通电正极O2 负极H2 ，体积比1:2 2H2 O2H2 O2 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 二空气 4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易别离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反响生成气体，难跟其他气体别离。 三氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登

27、山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。木炭在氧气中燃烧O2可使带火星的木条的木条复燃C+O2点燃CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P2 O5 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。镁在空气或氧气中燃烧 2Mg + O2

28、点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3 O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O2点燃2H2 O现象：纯洁的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； 不纯的氢气点燃会爆炸蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 加热碱式碳酸铜 俗称铜绿Cu2 (OH)2 CO32CuO H2 O CO2 现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠

29、，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊四氧气的制法：10工业制取氧气的方法：别离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反响 实验室制取氧气反响原理：加热高锰酸钾 2KMnO4加热K2 MnO4 + MnO2 + O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 实验室制取氧气考前须知：试管口略向下倾斜防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂；用排水法收集氧气，导管口开场有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集因为开场放出的气泡不纯，含有空气排水法收集氧气完毕时，应先撤去导管，后停顿加热防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。其他生

30、成氧气的反响： 水通电正极O2 负极H2 ，体积比1:2 2H2 O通电2H2 O2 加热氧化汞 2HgO2Hg O2 五氢气的性质和用途11氢气的性质物理性质：密度最小的气体，难溶于水化学性质 ： 可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 O2点燃2H2 O 现象：纯洁的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 复原性：氢气复原氧化铜 H2 CuO CuH2 O现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气复原氧化铜实验考前须知：“酒精灯迟到早退，即开场时要先通入氢气后加热目的是排净管内空气，防止氢气及管内空气混合受热发生

31、爆炸；实验完毕时要先停顿加热，继续通入氢气至试管冷却防止生成的铜受热被氧化成CuO(3氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料12生成氢气的反响实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用 锌粒和稀硫酸反响 Zn H2 SO4ZnSO4H2 铁和稀硫酸反响FeH2 SO4FeSO4 H2 镁和稀硫酸反响 MgH2 SO4MgSO4H2 铝和稀硫酸反响2Al3H2 SO4Al2(SO4)33H2锌粒和盐酸反响 Zn 2HClZnCl2 H2 铁和盐酸反响Fe2HClFeCl2H2镁和盐酸反响 Mg 2HClMgCl2H2铝和盐酸反响 2Al6HCl2AlCl33H2 (六)铁的性质

32、13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体 铁的化学性质：铁跟氧气反响铁在潮湿的空气里既有H2O又有O2时易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3防锈方法：在铁外表涂一层保护膜如涂漆或油；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（） 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反响反响后溶液呈浅绿色 铁跟硫酸铜溶液反响现代湿法冶金的先驱化学方程式：FeCuSO4CuFeSO4 现象：铁丝外表覆盖一层红色的铜, 反响后溶液呈浅绿色铁跟硫酸反响FeH2 SO4FeSO4 H2 铁跟盐酸反响Fe2HClFeCl2

33、 H2 现象:有气泡生成,反响后溶液呈浅绿色铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O414生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。 合金：金属及金属或非金属熔合而成，具有金属性质的混合物。纯洁物不是合金 (七)单质碳的性质15金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质一样。它们的物理性质差异大的原因碳原子的排列不同16碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) 可燃性：木炭在氧气中燃烧 C O2 CO2现象：发出白光，放出热量 碳燃烧不充分或氧气不充

34、足 2CO2 2CO复原性： 木炭高温下复原氧化铜 C 2CuO2Cu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验考前须知:试管口略向下倾斜防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂；实验完毕时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。 木炭高温下复原氧化铁 3C 2Fe2 O34Fe 3CO2 ( 氢气跟不反响) 高温条件下碳复原二氧化碳生成一氧化碳 C CO22CO C 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2COO2 2CO2 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系： CO2 CO 八二氧化碳

35、的性质17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18.二氧化碳的化学性质跟水反响：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2 O H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色跟碱反响生成盐和水：用澄清的石灰水鉴定二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2 O现象：有白色沉淀生成或：澄清的石灰水变浑浊二氧化碳跟氢氧化钠反响：CO2 2NaOH Na2 CO3 H2 O无明显现象通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 九一氧化碳的性质19一氧化碳的物理性质

36、：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水20一氧化碳的化学性质 可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2COO2 2CO2 复原性：一氧化碳复原氧化铜不是置换反响 CO CuOCu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反响的CO燃 烧转变成无污染的CO2 一氧化碳复原氧化铁 3CO Fe2 O3 高温2Fe 3CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力三种有可燃性、复原性的物质：氢气、碳、一氧化碳都可用于冶炼金属、用作燃料十碳

37、酸钙的性质和用途21碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰CaO和二氧化碳、制水泥。22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质：跟盐酸、硝酸反响碳酸钙不溶于水，可溶于酸 CaCO3 2HClCaCl2 H2 OCO2 实验室制取CO2的反响 CaCO3 2HNO3 Ca(NO3 )2 H2 OCO2 CaCO3 高温 高温分解：CaCO3CaOCO2 CaOH2OCaOH2 生石灰跟水反响生成熟石灰 CaO 加水CaOH2十一有机物23. 甲烷CH4俗名：沼气，天然气的主要成分是最简单的有机物。难溶于

38、水，密度比空气的小 有可燃性CH4 2O2点燃CO2 2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热24乙醇俗名：酒精，C2 H5 OH无色液体，易挥发，及水可任意比互溶 酒精燃烧 2 5 3222 32 甲醇CH3OH有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。25煤主要含碳元素，称为“工业的粮食、石油主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液天然气主要成分是CH4，三种最重要的矿物燃料，都是混合物 十二酸 碱 盐 氧化物第八章学到的三大系列物质同系列内的物质间一般不反响，但可在适当条件下相互转化 系列一 系列二 系列三 金属 非金属 O2 O2 金属氧化物 非金属氧化物 碱性氧化物

39、 酸性氧化物 H2O 盐 H2O 碱 酸 碱的通性 酸的通性紫色石蕊试液遇碱变蓝色， 紫色石蕊试液遇酸变红色， 无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 氢前的金属酸盐H2 注意：浓硫酸、硝酸跟金属反 应不生成氢气，生成水碱酸性氧化物盐水 酸碱性氧化物盐水 碱酸盐水“中和反响 酸碱盐水“中和反响 碱盐另一种碱另一种盐 酸盐另一种酸另一种盐 碱的通性的项的碱必须是可溶于水 碳酸盐酸盐H2O CO2 盐的通性盐的通性中134项的盐必须是可溶于水金属盐金属盐必须符合金属活动性顺序规律酸盐酸盐 碳酸盐酸盐H2O CO2 盐1碱1盐2碱2 参加反响的盐和碱都必须是可溶于水盐 盐 盐 盐参加反响的盐

40、都必须是可溶于水且符合复分解反响的规律26.氧化物的性质：有四种碱性氧化物跟水反响生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反响 Na2 OH2 O2NaOH CaOH2 OCa(OH)2 K2 OH2 O2KOH BaOH2 OBa(OH)2 酸性氧化物：大局部非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 H2 OH2 CO3 SO2 H2 OH2 SO3 SO3 H2 OH2 SO4 27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属外表的锈，都是重要的工业原料盐酸氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸H2 SO4 浓硫酸有吸水性，可作气体的枯燥剂2

41、8.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不 断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 酸盐酸硫酸物理性质挥发性 在空气中产生白雾浓硫酸有吸水性化 学性质证明是酸的方法 石蕊试液石蕊试液遇盐酸：变红色石蕊试液遇硫酸：变红色无色酚酞遇盐酸：不变色无色酚酞遇硫酸：不变色跟金属反响 Zn +2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn +H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2跟金属氧化物反响氧化铁固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe

42、2SO43+3H2O氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色跟碱反响的方程式现象氢氧化铁固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色氢氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色跟碳酸盐反响碳酸钠碳酸钙检验Cl、SO42方法Cl：加硝酸银溶液，再加硝酸SO42：现象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式此类反响必须加稀硝酸，以消除CO32-、OH-对实验的影响。盐酸或氯化物和硫酸硫酸盐的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡 硝酸钡或氢氧化钡，有白色沉淀生成的是硫酸硫酸盐，无现象的是盐酸不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反响有硫酸银白色沉淀生成。2

43、9.硝酸HNO3 有酸的通性，但跟金属反响不生成氢气 磷酸H3 PO4 30氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解由于氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿如烧杯、外表皿里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反响，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的枯燥剂，不能枯燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可枯燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：KOH的化学性质跟NaOH一样二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里无明显现象CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH

44、=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反响无明显现象氢氧化钠跟盐反响a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2SO43=3Na2SO4+2FeOH3b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+MgOH231氢氧化钙俗名：消石灰、熟石灰 化学式2 白色固体，微溶于水，溶解度随温度升

45、高而降低。用生石灰跟水反响制得。用途：及硫酸铜配制农药“波尔多液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反响有白色沉 淀生成，氢氧化钠那么无沉淀生成。CO2+ CaOH2=CaCO3+H2O Na2CO3+ CaOH2 =CaCO3+2NaOH写出以下转变的化学方程式：CaCO3CaOCaOH2CaCO332.常见的盐a.氯化钠NaCl 食盐的主要成分 NaClAgNO3 NaNO3 AgCl粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。 实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b.碳酸钠俗名

46、：纯碱，Na2 CO3 类别：盐，正盐 不是碱碳酸钠酸盐H2 O CO2 例： Na2 CO3 2HNO3 2NaNO3 H2 OCO2 AgNO3 Na2 CO3 NaNO3 Ag2 CO3 CaCl2 Na2 CO3 2NaCl CaCO3 BaCl2 Na2 CO3 2NaCl BaCO3 CaOH2 Na2 CO3 2NaOH CaCO3 c.硫酸铜硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO45H2OCuSO4 5H2O CuSO4 5H2O= CuSO45H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反响有蓝色沉淀生成物：CuSO42NaOHCu(OH)

47、2Na2 SO4置换反响Fe CuSO4 FeSO4 Cu Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 三、化学符号及含义1.假设干个原子：在元素符号前加数字，“省略 表示个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca 个钙原子2.假设干个分子：化学式前加数字单个的元素符号除外 2H2 O 个水分子 2N2 个氮分子 nSO2 n个二氧化硫分子3.假设干个离子：离子符号前加数字离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价2S2- 个硫离子 2Ca2 个钙离子 2SO4 2- 个硫酸根离子nOH n个氢氧根离子 2Fe3 个铁离子 3Fe2 3个亚铁离子4.元素的化合价：标在元素符号的正上方 a 价的钙元素 价的

48、氧元素 H2O 水中氢元素的化合价价5.“2的含义Ca2 前：表示个钙离子，后：每个钙离子带个单位正电荷H2 O 前：表示个水分子 后：每个水分子中有个氢原子 CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。 四、根据化学式的计算 1.指定局部的质量分数100%2.化合物中各元素的质量比：设化学式为x y 元素：元素原子个数(x)的相对原子质量：原子个数(y)的相对原子质量3.元素的质量分数100%100% 4.物质的质量分数100%100%纯度、百分含量5.元素的质量物质的质量元素的质量分数6.个数关系和质量关系的关系式： 个数关系 个粒子 个粒子 质量比 的相对分子质量 ： 的相对分子质量 五、有

49、关溶液的计算注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一局部1根本公式：溶液质量溶质质量溶剂质量以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里： 溶质质量：溶剂质量：溶液质量溶解度：100克：(100克溶解度)3溶质质量分数100%100% 在一定温度下的饱和溶液里：溶解度S克及溶质的质量分数p%的关系 S= p%=4加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变增加水的质量为m浓溶液质量浓溶液溶质质量分数稀溶液质量稀溶液溶质质量分数 浓溶液质量m稀溶液质量质量分数 六、物质的颜色大局部固体白色，大局部气体、液体、溶液无色 黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉蓝色固体：硫酸铜晶体、

50、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色蓝色沉淀：氢氧化铜 不溶于水可溶于酸红褐色沉淀：氢氧化铁 不溶于水可溶于酸硫磺是浅黄色固体 液氧、固态氧是淡蓝色红色固体：铜 、氧化铁、红磷 高锰酸钾：紫黑色固体浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液 绿色：碱式碳酸铜俗名：铜绿 七、化学实验 1制取气体选用装置考虑：反响物的状态、反响条件是否要加热反响物状态和反响条件一样的，可用一样的装置。以下各组实验装置一样： 加热固体的反响：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭复原氧化铜 块状固体和液体反响：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢收集气体的方法： 排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2 H2 CH4 CO等。排水法收集的气体较纯