高中化学课时跟踪检测五化学反应速率新人教版选修41113156

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1、课时跟踪检测（五） 化学反应速率1下列说法正确的是()A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：选B反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A错误；化学反应速率为平均速率，C错误；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为c(变化量)不能为负，D错误。2已知4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO

2、)、v(H2O)表示，则正确的关系是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)解析：选D根据化学方程式可得v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)。A项，v(NH3)v(O2)，错误；B项，v(O2)v(H2O)，错误；C项，v(NH3)v(H2O)，错误；D项，v(O2)v(NO)，正确。3甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率()A甲快 B乙快C相等 D无法确定解析：选D因为不知道甲、乙两个容器的容积，无法确定浓度，所以无法比较反应速率。4反

3、应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值是相同的解析：选B2 min B的浓度减少0.6 molL1，这2 min内的平均反应速率v(B)0.3 molL1min1，而不是2 min末时的反应速率，C错；根据反应速率之比等于化学计量数之比可知B正确，A、D错误。5在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(

4、A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)。则此反应可表示为()A2A3B=2C BA3B=2CC3AB=2C DAB=C解析：选A根据速率关系：3v(A)2v(B)，3v(C)2v(B)，得v(A)v(B)v(C)232，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，所以化学方程式为2A3B=2C。6已知反应A2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是()Av(A)9 molL1min1Bv(B)18 molL1min1Cv(A)4.5 molL1min1Dv(B)4.5 molL1min1解析：选C根据图

5、像可知，v(A)(189)molL12 min4.5 molL1min1，v(B)(180)molL12 min9 molL1min1，C项正确。72SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9 molL1，此时间内用O2表示的平均速率为0.45 molL1s1，则这段时间是()A1 s B0.44 sC2 s D1.33 s解析：选A此时间内用O2表示的平均速率为0.45 molL1s1，则用三氧化硫表示的反应速率为0.9 molL1s1，t0.9 molL1s10.9 molL1，得t1 s。8在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0

6、.6 molL1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A0.02 molL1min1B1.8 molL1min1C1.2 molL1min1D0.18 molL1min1解析：选Cv(H2SO4)0.06 molL1s1，vAl2(SO4)30.06 molL1s10.02 molL1s160 smin11.2 molL1min1。9根据反应4FeS211O22Fe2O38SO2，试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_。(2)当生成SO2的速率为0.64 molL1s1时，则氧气减少的速率为_。(3)如测得4 s后O2的浓度为2

7、.8 molL1，此时间内SO2表示的速率为0.4 molL1s1，则开始时氧气的浓度为_。解析：(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2和SO2来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应物质的化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64 molL1s10.88 molL1s1。(3)此时间内SO2表示的速率为0.4 molL1s1，则氧气表示的速率为0.4 molL1s10.55 molL1s1，所以氧气变化浓度为0.55 molL1s14 s2.2 molL1，则开始时氧气的浓度为2.8 molL12.2 molL15 molL1。答案：(1)SO2

8、或O2(2)0.88 molL1s1(3)5 molL110某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率为_、_。(3)5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率_(填“大”“小”或“相等”)。解析：(1)根据图示，X减少了0.6 mol，Y减少了0.2 mol，Z生成了0.4 mol，故X、Y、Z的物质的量变化之比为312，因5 min后三者共存，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为3XY2Z。(2)根据图中数据，依据反应速率计算公式可计算出反

9、应速率，需注意Z的初始物质的量是0.1 mol。(3)5 min后Z的物质的量不再变化，反应速率相等。答案：(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min10.04 molL1min1(3)相等1已知反应：A3B=2CD，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A0.5 molL1min1 B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min1解析：选C根据速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得v(A)v(C)12，而v(A)1 molL1min1，则v(C)2 molL1min1。2.反

10、应2SO2O22SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 molL1min1，则a等于()A0.1 B2.5C5 D10解析：选C由图像可知，v(SO3) molL1min1，由化学方程式可得v(O2)v(SO3) molL1min10.04 molL1min1，a5。3将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 molL1，c(B2)为0.16 molL1，c(C)为0.84 molL1，则C的化学式为()AAB BA2BCAB2 DA2B2解析：选C由题意可得A2

11、、B2、C三种物质的物质的量浓度的变化值之比为(10.58)molL1(10.16) molL10.84 molL10.420.840.84122，则A2、B2、C三种物质的化学计量数之比为122，A22B2=2C，由质量守恒定律可知C的化学式为AB2。4反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为()Av(NH3)0.010 molL1s1Bv(O2)0.001 0 molL1s1Cv(NO)0.001 0 molL1s1Dv(H2O)0.045 molL1s1解析：

12、选Cv(H2O)0.0015 molL1s1由化学方程式可知：v(NH3)v(H2O)0.001 molL1s1，v(O2)v(H2O)0.00125 molL1s1，v(NO)v(H2O)0.001 molL1s1。5在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是()Av(A2)0.8 molL1s1Bv(A2)30 molL1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1Dv(B2)1.2 molL1s1解析：选AA项，v(A2)0.8 molL1s1，B项v(A2)0.5 molL1s1，C项，v(AB3)0.5 molL1s

13、1，D项，v(B2)0.4 molL1s1，数值大的反应速率快。6把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则n是()A1 B2C3 D4解析：选Av(W)0.02 molL1min1，由，则n1。7.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s时，X的物质

14、的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)解析：选DA项，v(Z)1.58 mol/(2 L10 s)0.079 molL1s1，错误；B项，反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了(1.0 mol0.41 mol)/2 L0.395 molL1，错误；C项，Y的转化率(1.00 mol0.21 mol)/1 mol100%79.0%，错误；D项，根据题给图像知，随反应进行X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y是反应物，Z是生成物，10 s后X、Y、Z的物质的量不变，则反应是可逆反应，且n(

15、X)n(Y)n(Z)(1.200.41)mol(1.000.21)mol1.58 mol112，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，反应化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)，正确。8aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)在一定体积的密闭容器中反应5 min达到平衡时，X减少n molL1，Y减少 molL1，Z增加 molL1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比abcd应为()A3121 B1322C1312 D3122解析：选D增大体系压强时，W的百分含量不发生变化，说明abcd。由c(X)c(Y)c(Z)n312可知abcd312

16、2。9将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 molL1min1，A在5 min末的浓度是_，B的平均反应速率是_，x的值是_。解析：反应生成C的浓度：0.1 molL1min15 min0.5 molL1。因为反应生成的C与D相等，故x2。设起始时A与B的浓度均为c。由： 3AB 2C 2D起始浓度(molL1) cc 0 0变化浓度(molL1) 0.750.250.50.55 min末浓度(molL1) (c0.75) (c0.25

17、) 0.50.5根据题意得：(c0.75)(c0.25)35解得：c1.5 molL1从而A在5 min末的浓度为15 molL10.75 molL10.75 molL1v(B)0.05 molL1min1。答案：0.75 molL10.05 molL1min1210向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(A)_，v(B)_。(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_。解析：(1)A的浓度减少了 molL1，B减少了 molL1，所以v(A) molL1min1，v(B) molL1min1。(2)v(C)v(A)则px12。xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)初始浓度(molL1) 00浓度变化(molL1) 所以xypq2316，即x2，y3，p1，q6。(3)反应平衡时，D为2a mol，则B消耗掉a mol，所以转化率为100%。答案：(1) molL1min1 molL1min1(2)2316(3)100%8