2019届九年级化学下册 第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱课件 新人教版.ppt

《2019届九年级化学下册 第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱课件 新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届九年级化学下册 第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱课件 新人教版.ppt（60页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、,RJ九(下) 教学课件,第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时 候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物 的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放 到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,资料卡片,“酸”“碱”的由来,1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中?,盐酸,稀硫酸,乳酸、氨基酸、脂肪酸,硫酸和硝酸,碳酸,【实验8-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。,

2、根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？,石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。,变红色,变蓝色,变红色,不变色,不变色,变红色,变红色,变蓝色,可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。,生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红 色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂 呢？你能设计一个的方案试试吗？,著名化学家波义耳在一次实验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，他马上进行冲洗，过了一会儿惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次实验验证、探究普遍规律，终于获得成功。,酸碱指示剂的发现,生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红色 或紫色的

3、花瓣和果实是不是也可以作指示剂呢？ 你能设计一个的方案试试吗？,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？,向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（ ） A.一定显红色 B.可能显蓝色 C.可能仍为紫色，也可能显红色 D.一定显无色,C,1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（

4、） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色,C,B,1.几种常见的酸,观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,无色液体,无色黏稠、 油状液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,1.19g/mL,1.84g/mL,（难挥发）,98%,36%-38%,为什么打开浓盐酸的瓶盖后会出现白雾？,如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化吗？,不变,变小,变大,不变,变小,变小,变大,变小,2.浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素的化合物里的“水分

5、” （ 氢、氧元素 ），生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞,为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？,操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。,发热或烫,浓硫酸溶于水放出大量的热,【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？,1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗。,探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使指

6、示剂变色吗？,这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？,变红,变红,不变色（无色）,不变色（无色）,思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？,小结： NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。,温馨提示：氯化钠溶液呈中性,你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？,探究活动2：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应,表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气。,Mg +2HCl = MgCl2 + H2,Zn +2HCl = ZnCl2 + H2,Zn + H2

7、SO4 = Zn SO4 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2,Fe +2HCl = FeCl2 + H2,硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。,水稀释浓硫酸，浓硫酸变为稀硫酸，腐蚀氧化膜后进一步与铁反应，放出氢气，氢气遇到燃着的烟发生爆炸。,如何用化学方法清除铁锈？,探究活动3：稀酸与金属氧化物反应,小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；

8、当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。,稀酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,结论： 酸能与金属氧化物反应,1.利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？,2.盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?,不能，如果长时间浸泡，酸会腐蚀未生锈的金属。,因为它们都能电离出氢离子。,下列说法错误的是 ( ) A.浓盐酸和浓硫酸都应该密封保存，因为它们都有挥发性 B.人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲帮助消化 C.盐酸和

9、硫酸都可以用于金属除锈 D.稀释浓硫酸时，一定要沿烧杯壁将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌,A,B,B,有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？,这是因为柿子里含有碱性物质。,“尝起来涩涩的”,松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻感和涩味 这些物质中含有一类特殊的化合物,碱,1.几种常见的碱,（1）氢氧化钠 氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。,【实验10-5】 用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验,白色固体,氢氧化钠极易溶于水，溶液温度明显升高,固体吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）,氢氧

10、化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干燥剂。,NaOH的物理性质,腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性,所以，它的俗名叫做苛性 钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,NaOH的化学性质,碱性：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红，能与酸反应生成盐和水。,【实验8-1】 取一小钥匙氢氧化钙， 观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加 入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。,（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。,白色粉末,不易（

11、微溶）,石灰水变浑浊,实验现象,注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,生石灰 CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途,物质,性质,氢氧化钠,氢氧化钙,除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。,1.碱溶液能与指示剂反应：,变蓝,变蓝,变红,变红,2.碱溶液能与非金属氧化物反应,Ca(OH)2 + CO2,= CaCO3+ H2O,2NaOH + CO2,=

12、Na2CO3 + H2O,= Na2SO4+ H2O,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,NaOH溶液,石灰水不变浑浊,鸡蛋被吸入瓶中,瓶内气球变大,烧杯中水沿导管进入烧瓶 烧瓶溶液变为红色。,研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是(),C,物质X可发生下列两个反应,则X可能是() X+碱盐+水 X+金属氧化物盐+水 A.HCl B.CO C.NaOH D.CaO,A,不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙

13、醇为什么不导电？,HCl H+ + Cl-,H2SO42H+ + SO42-,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,酸、碱溶液的导电性,NaOH Na+ + OH-,Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-,碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。,干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导电，是因为构成它们的离子不能自由移动。,碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有相同的 （ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子,B,1指示剂遇到酸和碱的颜色变化是什么？,遇酸变红，遇碱变蓝,遇酸不变色，遇碱变

14、红色,2浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。,浓盐酸：无色液体，有挥发性，露置在空气中易出现白雾，是重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。,浓硫酸：无色黏稠的油状液体，有吸水性，是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,3浓硫酸的腐蚀性及其稀释。,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素的化合物里的“水分” （ 氢、氧元素 ），生成黑色的炭和水。所以浓硫酸具有腐蚀性。,4.你能归纳出稀盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质吗?,稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物 反应，并生成水,稀硫酸、稀盐酸都能与指示剂作用,稀硫酸、稀盐酸都能与活动性较强 的金属发生置换反应，放出氢气,酸的化学性质,5.你能归纳出碱有哪些相似的化学性质吗?,为什么碱具有一些相似的化学性质？,由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的化学性质。,