九年级化学下册复习专用

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1、第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料1、 金属材料包括_和_.2、 P3面讨论题：1、2、3、4。（为什么？）(读书记忆)3、 决定物质的用途的因素除了物质的性质以外，还要考虑_等多种因素.4、 生铁和钢的主要区别是_,生铁的含碳量是_,钢的含碳量是_.5、 合金比组成它的纯金属的硬度_,合金的熔点比组成它的纯金属的熔点_.6、 锰钢的用途_;不锈钢的用途是_.7、 注意钛和钛的合金的性能和用途:_.课题2 金属的化学性质1、 铝具有有很好的抗腐蚀性能是因为：_;用化学方程式表示铝具有抗腐蚀性能的原因_;2、 金属的化学性质:(1) 与氧气反应: 铁在氧气中燃烧的方程式是_;(2) 与稀盐

2、酸 稀硫酸反应;锌与稀硫酸反应_; 铁与稀盐酸反应_;(3) 与盐溶液反应: 铝与硫酸铜溶液反应_;铜与硝酸银溶液反应_.3、 置换反应是_;4、 一氧化碳与一氧化碳反应是不是置换反应_;是因为_;5、 金属的活动顺序是_,它可以给我们一下一些判断依据:(1)_;(2)_;(3)_;课题3 金属资源的利用和保护1、 生铁的冶炼：原料a.铁矿石提供铁，主要有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）。b.焦碳燃料，产生还原剂（CO）。c.空气提供氧气。d.石灰石将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。生铁冶炼的反应原理C + O2点燃 CO2CO2 + C高温2COFe2O3 + 3

3、CO高温2Fe + 3CO2Fe3O4 + 4CO高温3Fe + 4CO2生铁冶炼的设备：高炉2、p17图8-20一氧化碳还原氧化铁的实验现象是_: _; _.该装置中澄清石灰水作用是_,右端酒精灯的作用是_;3、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。铁生锈主要是_的过程.铁锈（主要成分是 Fe2O3）疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。如何防止铁制品生锈_。4.保护金属资源的措施是_ _ _ _.5.有关含杂质的化学方程式计算注意:纯净物的质量混合物的质量纯净物的质量分数第九单元 溶液课题1 溶液的形成1：溶液的定义：一

4、种或几种物质分散到另一种物质里、形成均一的、稳定的混合物叫溶液。溶剂： 。溶质： _。溶质可以的_ _ _.2.在溶解过程中发生了两种变化,一是_,二是_.如硝酸铵溶于水,温度_,氢氧化钠溶于水,温度_;2、 指出下列溶液中的溶质和溶剂：石灰水_ _ ;稀盐酸_ _: 汽水_ _; 酒_ _;碘酒_ _ 75%的酒精溶液_ _; 课题2 溶解度1：饱和溶液指的是 2：不饱和溶液指的是 相互转化饱和 加溶剂升 高温度 不饱和溶液 加溶质 降温 蒸发溶剂 溶液3.固体的溶解度 下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由：(1)20时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以 20时，食

5、盐的溶解度是10g。(2)20时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20时，食盐的溶解度是10g。(3)20时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。(4)20时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。所以，20时碳酸钙的溶解度是0.0013g。4.温度对溶解度的影响：(1)大多数物质溶解度随着温度的升高溶解度增大。如KNO3、NH4Cl等。(2)少数固态物质的溶解度受温度影响不大。(3)氢氧化钙的溶解度随着温度的升高溶解度减小。5.表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点:（1）指出一定_ ；（2）指出溶剂质量_ 克；（3）溶

6、液必须处于 状态；（4）溶质的质量单位是_ _。6.气体的溶解度：压强一定时，温度越低，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体积将越大；温度越高，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体积反而越小。如:给汽水加压，大量的二氧化碳气体就会溶解在其中，这样当打开瓶盖后，液面压强减小，二氧化碳的溶解度随之减小，于是就从溶液中逸出。课题3 溶质的质量分数1：溶质的质量分数 溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。这个比必须用表示溶质的质量 溶质的质量溶质的质量分数= 100=100溶液的质量 溶剂的质量溶质的质量 溶解度（g）饱和溶液溶质的质量分数=100 100g溶解度（g）2.注意教材p43面例题

7、二的解法3.配制质量分数一定的溶液的步骤是_ _ _ _ _;第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱(一)盐酸:1.浓盐酸瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？2.盐酸化学性质:(1)跟指示剂反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚酞遇盐酸不 变色(2)盐酸跟活泼的金属反应（写出下列反应的化学方程式）:锌和稀盐酸反应：Zn + HCl 铁和稀盐酸反应：Fe + HCl 镁和稀盐酸反应：Mg+ HCl (3)盐酸跟金属氧化物反应:Fe2O3 + HCl CuO+HCl(4)盐酸跟碱反应:盐酸和烧碱起反应：HCl +

8、NaOH 盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Al(OH)3 (5)盐酸与某些盐反应:大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl 盐酸的用途_ (二)：硫酸（H2SO4）(1)浓硫酸的物理性质_;(2)浓硫酸具有哪些特性:吸水性（可做_）脱水作用（使某些物质碳化）溶解于水放出大量的热。所以在稀释浓硫酸时，一定要 。稀硫酸的化学性质：1稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚酞遇盐酸不 变色。2：跟活泼的金属反应:(现象为：有气泡

9、生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸;有的反应的溶液有颜色的变化)（1）：锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 （2）：铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 （3）：镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应:（1）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 （2）氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 4：稀硫酸跟碱的反应: Cu(OH)2+H2SO4 现象： 5：稀硫酸某些盐的反应:（1）硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 （2）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 6、硫酸的用途：_;（三）常见的碱1：氢氧化钠（NaOH）氢氧化

10、钠的物理性质:(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解可用_。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱；氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 （2）氢氧化钠与非金属氧化物反应苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 （3）氢氧化钠与酸发生中和反应:硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH （4）氢氧化钠与某些盐反应:氢氧化钠与硫酸

11、铜：NaOH + CuSO4 现象：_ _2：氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 （2）：与非金属氧化物反应:Ca(OH)2+CO2 可用于检验_（3）：与酸发生中和反应 Ca(OH)2+HCl（4）：与某些盐反应，(注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。)Ca(OH)2 + Na2CO3 可用于制取_ 氢氧化

12、钙的用途： 课题2 酸和碱之间会之间会发生什么反应1、中和反应是_(不是基本反应类型)2.在做中和反应的实验时,在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液的目的是_3.酸性土壤应该用_改良; 被蚊虫叮咬后,可涂上_就可以减轻痛痒; 人的胃液中含有盐酸,可以_;4.实验溶液的酸碱性用_;溶液的酸碱性用_表示;测定溶液是酸碱度用_;PH的范围通常在_之间.PH和溶液的酸碱性如下:pH大小与溶液酸碱性的关系：PH=7时，溶液呈 性。pH7时，溶液呈 性。 pH7时，溶液呈 性。PH值越大 越强，PH值越小 越强。5.正常雨水的PH约为_,酸雨的PH小于_; 有一瓶溶液的PH是4.5,如果要使溶液的PH升高,可以采

13、取_的方法.第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐1：氯化钠（NaCl）：氯化钠俗称食盐。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。 用途： 2：碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠俗称纯碱。用途:_碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl Ca(OH)2 + CO2 碳酸根离子的检验。试剂：盐酸和澄清石灰水。 操作方法:_名称氯化钠碳酸钠硫酸铜化学式NaClNa2CO3CuSO4俗称食盐纯碱晶体为蓝矾、胆矾物理性质白色固体、易溶于水，熔沸点高白色固体、易溶于水硫酸铜白色固体硫酸铜晶体蓝色化学性质Na2CO3HClCuSO4NaOH主要特征/性溶解度受温度影响不大盐溶液，呈碱性 无水硫

14、酸铜遇水呈蓝色（如检验是否是无水酒精）主要用途调味剂和防腐剂0.9的生理盐水重要的化工产品馒头的发泡剂波尔多液;工业上炼铜、镀铜等4：盐的化学性质（1）盐和金属反应:FeCuSO4 CuHg(NO3)2 CuZnSO4（不反应）反应条件：在金属活动性顺序表里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（补充说明：K Ca Na等非常活泼金属除外）（强调：与H的位置无关、属置换反应）练习：判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由ZnAgNO3 AgCuSO4 FeCuCl2FeAgCl MgZnSO4 MgZnCO3A、B能与稀硫酸反应生成氢气，C、D不能

15、，C不能把D 从其溶液中置换出来，又知ABCl2BACl2，则ABCD四种金属的活动性顺序为 （2）：.盐和酸反应Na2CO3H2SO4 CaCO3HCl （3）.盐和碱反应Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH（湿法制碱）CuSO42NaOHCu(OH)2 Na2SO4（有蓝色沉淀生成）练习：K2CO3Ba(OH)2 Mg(NO3)2KOH （4）.盐和另一种盐反应，Na2CO3BaCl2 Na2CO3CaCl2KNO3NaCl（不反应）5.复分解反应_6：复分解反应的条件：两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有_复分解反应才能发生.判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。H2SO4NaOH NaNO3KCl Na2CO3KOHNa2CO3Ba(OH)2 CuZnSO4 CaCO3HCl六：化学肥料土壤常缺乏的元素是： ，农业上主要施用 1：氮肥有：(写化学式) 。2：磷肥主要有：Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)23：钾肥主要有：(写化学式) 。4：复合肥料主要有(写化学式)