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1、第三节第三节 化学键化学键人教版新课标人教版新课标钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧氯化钠的形成氯化钠的形成一一.离子键离子键阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。斥达到平衡，就形成了离子键。成键过程：成键过程：1.定义定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键离子键成键原因：成键原因：成键粒子：成键粒子：成键本质：成键本质：成键元素：成键元素：电子得失电子得失阴阳离子阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼活泼的金属元素（的金属元素（AA，AA）和和活泼活泼的
2、非金属元素（的非金属元素（AA，AA）哪些物质中存在离子键呢？哪些物质中存在离子键呢？（2）活泼的）活泼的金属元素金属元素和和酸根离子酸根离子形成的盐形成的盐(如：如：NaNO3)（3）铵根铵根和和酸根酸根离子（或活泼离子（或活泼非金属元素非金属元素）形成的盐。形成的盐。(如：如：NH4Cl,(NH4)2SO4 )（1）活泼的）活泼的金属元素金属元素（IA、IIA）和活泼的和活泼的非金非金属元素属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。之间的化合物。(如：如：Na2ONa2O2)（4）金属阳离子金属阳离子与与OH-（如（如 NaOH)2.离子化合物：离子化合物：由由离子键离子键构成的化合物。构成
3、的化合物。3电子式电子式 原子的电子式原子的电子式：(1)在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点 (或或)来表示来表示原子的最外层电子。这种式子叫做原子的最外层电子。这种式子叫做电子式电子式。H Na MgH+Na+Mg2+Ca2+阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出离子最外：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”n+”电荷字样。电荷字样。(2)离子化合物的形成，可用电离子化合物的形成，可用电子式表示，如硫化钾的形成可子式表示，如硫化钾的形成可表示为：表示为：氢气与氯气反应氢气与氯气反应氯化氢的形成氯化氢的形成二、共二、共
4、价价 键键成键微粒：成键微粒：原子原子注注意意成键元素：成键元素：非金属元素之间非金属元素之间原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用所形成的相互作用1、概念、概念：共价键的实质：共价键的实质：原子间原子间的静电作用。的静电作用。一般一般是是非金属原子非金属原子之间之间如：如：H H2 2 N N2 2 HCl HHCl H2 2O HF O HF 等等2 2、共价键的形成条件、共价键的形成条件:HH N三三N HCl HOH HF 3.3.共价键的表示方法共价键的表示方法（1 1）电子式：）电子式：（2 2）结构式结构式：用一根：用一根短线短线表示一对表示一对共用电子对共用电
5、子对，表示如下：，表示如下：共价化合物：共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物以共用电子对形成分子的化合物（3）用电子式可表示氯化氢的形成过程）用电子式可表示氯化氢的形成过程H +Cl ：H Cl ：4 4、共价键的存在：、共价键的存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，不仅存在于非金属单质和共价化合物中，如：NaOH NHNaOH NH4 4Cl NaCl Na2 2O O2 2 如：H2，HCl，CO2，也存在于也存在于有些离子化合物中有些离子化合物中5 5、共价键的分类、共价键的分类（1 1）非极性共价键）非极性共价键（2 2）极性共价键）极性共价键含有共价键的化合物含有共价键的化合
6、物不一定不一定是共价化合物是共价化合物共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏移，成键原子略显电性共用电子对偏移，成键原子略显电性三、化学键三、化学键1、定义：、定义：使离子或原子相结合的作用力，我们使离子或原子相结合的作用力，我们把这种作用力统称把这种作用力统称化学键化学键。2、分类：、分类：离子键离子键共价键共价键金属键金属键非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键小小 结：结：共价键与离子键的比较共价键与离子键的比较两种相同或不同两种相同或不同的非金属化合的非金属化合活泼金属与活活泼金属与活泼非金属化合泼非金属化合 原原 子子阴、阳离子阴、阳离
7、子形成共用电子对形成共用电子对静电作用静电作用Na Cl Na Cl +-X X 书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：A、HCl B、N2 C、NaCl D、NaOHE、Na2O2 F、NH4ClH ClN NNa Cl+NaOHNa O O Na 2-+NHHHHCl -+极性共价键非极性共价键离子键四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键(1)定义定义:把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力又称范德华力(2)特特点点(1)比化学键比化学键弱弱得多得多,它主要影响物质的熔点、沸它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等点、溶解性等物理性质物理性质,而而化学键化学键主
8、要影响物主要影响物质的质的化学性质化学性质.(2)分子间作用力分子间作用力只存在于绝大多数共价化合只存在于绝大多数共价化合物物和和非金属单质分子（包括稀有气体）非金属单质分子（包括稀有气体）之间之间.(3)变化规律变化规律:对于组成和结构相似的物质对于组成和结构相似的物质,相对相对分子质量越大分子质量越大,分子间作用力越大分子间作用力越大,物质的溶沸物质的溶沸点越高点越高 如如:I2Br2 Cl2 F2 1.分子间作用力分子间作用力2 2、氢键、氢键NH3、H2O、HF等等分子之间存在着一种分子之间存在着一种比分子间作用力比分子间作用力稍强稍强的相互作用的相互作用,这种相这种相互作用叫氢键互作
9、用叫氢键.注意注意:1、氢键、氢键不是化学键不是化学键,通常看作一种通常看作一种较强的分子间作用力较强的分子间作用力.2、NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键又存在氢键3、氢键的形成氢键的形成使物质的使物质的熔沸点升高熔沸点升高,对物质的溶解度硬度对物质的溶解度硬度 等也影响等也影响.氢化物的沸点氢化物的沸点1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 （AD）A.Ca(OH)2 B.MgCl2 C.H2O D.NH4Cl 2.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键(C )A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键
10、，也可能是共价键 D以上说法都不正确课堂练习课堂练习3.国际无机化学命名委员会在国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第从左到右改为第118列，碱金属族为第列，碱金属族为第1列，列，稀有气体元素为第稀有气体元素为第18列列.按这个规定，下列说按这个规定，下列说法不正确的是法不正确的是（D ）A.第第15列元素的最高价氧化物为列元素的最高价氧化物为R2O5B.第第2列元素中肯定没有非金属元素列元素中肯定没有非金属元素C.第第17列元素的第一种元素无含氧酸列元素的第一种元素无含氧酸D.
11、第第16、17列元素都是非金属元素列元素都是非金属元素课堂练习课堂练习4.（2012海南）下列有关化学用语使用正确的是(BD)ANH4Br的电子式：BS2-的结构示意图：C乙酸的分子式：CH3COOH D原子核内有l8个中子的氯原子：课堂练习课堂练习5.（2011江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C.)A.N2的电子式：B.S2-的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：D.H2O的电子式为.H:O:H课堂练习课堂练习6.（2012大纲版）下列关于化学键的叙述，正确的一项是(A)A 离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键CSiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的
12、沸点高于NH3D含有共价键的化合物一定是共价化合物课堂练习课堂练习7.（2012山东）9关于原子结构、元素性质的说法正确的是(B)A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA金属元素是同周期中金属性质最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强课堂练习课堂练习8.下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是（D ）A CO2 B NH3 C H2O D H2S9.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布，X和Y形成的化合物是(C)AMgF
13、2BMgCl2 CCaCl2DCaBr2课堂练习课堂练习10.下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是(D)A六氟化硫 B二氟化氙 C三氟化硼 D四氯化碳课堂练习课堂练习11.已知已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，的元素，且原子序数依次增大。且原子序数依次增大。X、W同主族，同主族，Y、Z为同周期的相邻为同周期的相邻元素。元素。W原子的质子数等于原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。原子最外层电子数之和。Y与与X形成的形成的分子中有分子中有3个共价键。个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的原子
14、最外层电子数是次外层电子数的3倍，试倍，试推断：推断：（1）X、Z二种元素的元素符号：二种元素的元素符号：X_、Z_。（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为：化物的电子式为：，它的共价键属于，它的共价键属于 （填：极性、非极（填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ；含有极性键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性键和非极性共价键的化合物的电子式为 。（3）用电子式表示）用电子式表示W与与Z形成形成W2Z化合物的形成过程：化合物的形成过程：。课堂练习课堂练习HO极性极性
必修二第一章第三节 化学键课件
