第四节 酸碱中和反应3

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1、7-4 酸和碱的反应课标要求学习目标1.能设计实验证明酸与碱之间发生了化学反应；2.知道什么叫做中和反应，了解中和反应的特点，认识中和反应的微观实质；3.了解中和反应在工农业生产、生活、生理及实验室等各方面的应用，并能写出常见化学方程式；4.知道盐的定义，能识别酸碱盐；5.知道复分解反应的定义，知道中和反应属于复分解反应。课前早知道1.当你被蚊虫叮咬后有何感受？你是怎样减轻痛痒的？2.许多蔬菜上都残留有一定量的农药。为了除去刚买回来的蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害，问问你妈妈是怎样进行对蔬菜处理的？酸显酸性，碱显碱性，那么，酸和碱混合后会怎么样呢？(1)什么叫做中和反应？(2)中和反应的微

2、观实质是什么？(3)中和反应中有何热现象？基本类型属于什么反应？(4)什么叫做复分解反应？可用什么基本表达式来表示？有何基本特点？(5)中和反应在工农业生产、生理、实验室分别有何应用？课堂探究【合作探究一】 31.引课：趣味魔术小实验：白酒变红酒，红酒变牛奶，牛奶变啤酒你知道“魔术”实验中的化学变化原理吗？2.如果把一种酸溶液加入一种碱溶液中，会反应吗？完成右图实验：现象： NaOH无色溶液中滴加无色盐酸，仍然为无色溶液 。 科学实验探究的一般步骤：1.提出问题：HCl（酸）与NaOH(碱)是否会发生反应？2.假设与猜想： 发生了反应或没有发生反应 。3.设计实验方案：4.进行实验探究：实验步

3、骤实验现象实验结论1.在盛有10ml左右NaOH溶液烧杯中滴加23滴酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。烧杯中液体显 红 色；反应前溶液的温度为 。NaOH溶液的pH 7，呈 碱 性。2.用滴管吸取稀盐酸逐滴加入NaOH溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。烧杯内溶液的颜色变化是 红色逐渐消失 。反应后溶液的温度升高 。此时溶液pH 减小 ；说明溶液中NaOH与HCl确实发生了反应。反应过程要 放 热。3.取实验后所得的少量溶液，滴加1滴或几滴NaOH溶液，观察颜色。若滴加1滴NaOH溶液后，溶液显 红 色；若滴加1滴NaOH溶液后，溶液显 无 色。步骤2中实验中中酸与碱 刚好完全反应 ，

4、溶液呈中 性。步骤2中实验中 盐酸 过量，溶液呈 碱 性。4.另取实验后所得的少量溶液于蒸发皿中，加蒸发干，观察。蒸发皿中出现 白 色晶体。化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O 。快乐收获 121.定义： 酸 与 碱 作用生成 盐和水 的反应叫做中和反应。即： 酸 + 碱 = 盐 + 水 2.化学反应方程式： HCl + NaOH = NaCl + H2O 。H+、Cl- +Na+ 、OH-=Cl- 、Na+H2O（分子）H+、Cl- +Na+ 、OH-=Cl- 、Na+H2O（分子）3.微观实质： H+ + OH- = H2O 。4. 盐 = 金属离子 + 酸根离子 。5.特点：

5、中和反应是 放热 反应。6.化学反应基本类型：（1）化合 反应： A+B=AB ；特点：多变一。（2）分解 反应： AB=A+B ；特点：一变多。（3）复分解 反应：定义： 两种化合物交换成分 ，生成 两种新的化合物 的反应叫做复分解反应；基本表达式： A B + C D = A D + C B ；特点： 交换成分 ； 化合价不变 。中和反应属于 复分解 反应。7.中和反应在日常生活、生产中的应用P21：(1)农业生产中:酸性（含硝酸）土壤可以用熟石灰Ca(OH) 2来中和改良。 Ca(OH) 2 + 2HNO3 = Ca(NO3) 2 + 2H2O ；(2)生理上:胃酸(含盐酸)过多，可以用

6、氢氧化铝Al(OH) 3等来中和治疗。 Al(OH) 3 +3HCl = AlCl 3 +3 H2O ；(3)实验室里:用酸来清洗残留在试管等容器内壁的难溶碱。（稀H2SO4洗Cu(OH)2；稀盐酸洗Fe(OH)3等） H2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO4 + 2H2O ； 3HCl+Fe (OH) 3 =FeCl 3+3 H2O 。(4)工业生产中处理工厂的一些废水（含H2SO4）可用氨水（NH3H2O）来中和。 H2SO4 +2NH3H2O =(NH4) 2SO4 +2H2O ；(5)日常生活中:昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。 (6)调节溶液酸碱性在科学实验室里,经常

7、要把溶液的pH控制在一定范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。及时练习 81家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH2367789910当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 ( D )A.食醋 B.牛奶 C.食盐水 D.牙膏或肥皂水2下列反应既是复分解反应，又是中和反应的是 （ D ）A.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC.Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3 D.2NaOHH2SO

8、4 = Na2SO42H2O3（湛江中考）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 放热 （填“放热”或“吸热”）反应。从A到B过程中烧杯中溶液的pH逐渐 减小 。B点表示的含义是 酸碱恰好完全中和或酸碱恰好完全反应 。反应的化学方程式： NaOH+HCl=NaCl+H2O 。小颖同学向反应后的溶液中滴加几滴酚酞试液显无色，她得出该溶液呈中性。你认为小颖的结论正确吗？ 不正确 。理由是 酚酞在酸性和中性溶液中都显无色 。我还有以下问题不懂，需要请教老师： 课外提升 121.实验表

9、明，用碱性溶液浸泡新鲜蔬菜能有效的除去蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害。根据上述原理，你认为刚买回来的蔬菜应浸泡在下列哪种溶液中 （A）A.纯碱溶液 B.白酒C.食醋 D.食盐水2.下表为一些食物pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是 （C）食物A.苹果B.葡萄C.玉米D.牛奶pH2.93.33.54.56.88.06.36.63（邵阳中考）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 (C)A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色

10、4(龙岩中考)中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 (C)A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸5.（自贡中考）按酸、碱、盐分类依次排列的一组是 （A）A.H2SO4 NH3H2O Na2CO3 B.SO3 Ba(OH)2 KNO3 C.HNO3 CaO CuSO4 D.NaOH H2CO3 NH4Cl6（泸州中考）某实验室废水里含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调节至中性。下列试剂中最适合的是 （B）A.水 B.NaOH溶液C.稀盐酸

11、 D.KNO3溶液7（成都中考）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （B）A.紫色石蕊试液 B.氯化钠溶液C.酚酞试液 D.pH试纸8（2014济南）有三瓶失去标签的无色溶液，只知逍它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种下列四种试剂中，不能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是 （D）A.石蕊溶液 B.Na2CO3溶液 C.pH试纸 D.酚酞试液9（2014扬州）以下酸碱盐氧化物各类物质中一定含有氧元素的是 （B）A. B.C. D.10(2016黄石)下列各组物质中的分类正确的是 （A）A.氧化物:H2O NO2 Fe3O4 B.碱:Ca(OH)2 NH3H2O Na2CO

12、3 C.酸:CH3COOH CH4 H2SO4D.盐:NH4NO3 MgCl2 CuO11（2017黔东南）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示下列说法正确的是 （D）A.图中c点所示溶液呈碱性C.该实验是将KOH溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中B.图中a点溶液中含有的溶质是K2SO4和H2SO4D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应12.（2017北京）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是 （C）A.反应过程中有热量放出B.30s时，溶液中溶质为

13、HCl和NaClC.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大13.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。(1)该反应的化学方程式为： HCl+NaOH = NaCl+H2O 。(2)该实验操作是将 氢氧化钠溶液 滴加到另一种溶液中。(3)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） HCl和NaCl 。(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 红 色。第13题图 第14题图14（泸州中考）中和反应是放热反应。200C取10 mL10的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系如图所示。当加入盐酸至10mL时，烧杯中溶液的温度最高，其根本原因是 酸碱中和反应放热，此时恰好完全反应 ，此时，向烧杯中滴入石蕊试液，溶液显 紫 色。