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1、溧阳市第三中学2006届高三化学复习系列学案 姓名 课题：离子晶体、分子晶体和原子晶体（17）【目标要求】1掌握相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于原子晶体。2以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质（熔、沸点，导电性和溶解性）学习过程三、原子晶体（学生自学完成）1.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2.构成粒子：_；粒子间的作用_。3.原子晶体的物理性质 (1)熔、沸点_，硬度_ (2) _一般的溶剂。 (3)_导电。 ：原子晶体具备以上物理性质的原因_ ：原子晶体的化学式是否可以代表其分子式_，原因_。4.原子晶体中原子的个数与共价键数间的比例关系：常
2、见的原子晶体有_等，他们的原子个数与共价键的关系分别为：_。5.判断晶体类型的依据 (1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体,构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_；对于离子晶体，构成晶体的是微粒是_，微粒间的相互作_键。对于原子晶体，构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_键。 (2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。 一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 _晶体_晶体_晶体。例1下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 ( )A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl例2碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其
3、中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 ( ) A. B. C. D.例3下列晶体分类中正确的一组是 ( ) 离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2 BH2SO4 石墨SCCH3COONa 水晶DBa(OH)2金刚石玻璃 例4单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石晶体硅晶体硼熔点382316832573沸点510026282823硬度107.09.5晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。 已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶
4、体体结构单元由_个硼原子构成。其中BB键的键角为_。6.小结1相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于原子晶体。2构成原子晶体的微粒是原子。原子间以较强共价键相结合，而且形成空间网状结构。键能大。原子晶体的熔点和沸点高。 3同种晶体:若同为原子晶体，成键的原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高：如金刚石SiCSi【巩固练习】一、选择题 1.下列晶体中不属于原子晶体的是 ( ) A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 2.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( ) A.2个 B.3个 C.4个 D.6个 3，下列各物质中，按熔点由低到高
5、排列正确的是 ( ) A.02、I2、Hg B.C02、KCl、Si02 C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、S02 4.下列各晶体中任一个原子都被相邻的4个原子所包围；似共价键正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是 ( ) A.甲烷 B.石墨 C.晶体硅 D.水晶5.在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 ( ) A.x mol B.2x mo C.3 x mol D.4x mol 6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( ) A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅 7.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7
6、个六元环完全占有的碳原子数是 ( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个二、填空题 8.石英晶体的平面示意图如课本P6-图1-11所示，实际上是立体网 状结构，其中硅，氧原子个数比为_9.SiO44-离子结构用表示，在二聚硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键，它的结构应是_ 10.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300反应获得。 (1)氮化硅晶体属于_晶体。 (2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式_ (3)现用S
7、iCl4和N2 在H2 气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_ 11.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：XYZ (1)x元素的单质分子式是_，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_，单质是_晶体。 (2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是：电子式为_，属于_晶体。 (3)z单质的晶体类型属于_，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为_ 代号熔点溶解性状态A高溶固体B很高不溶固体C低溶气体 12.有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下图所示 (1)晶体的化学式分别为
8、：A_ B_ C_ (2)晶体的类型分别为：A_ B_C_ (3)晶体中粒子间的作用分别为：A _ B_ C_13.课本练习P8第3课时练习答案 一、选择题1.A 2.D 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D二、填空题8.12 9. 10.(1)原子 (2)S3N4 (3)3SiCl4+2N2+6H Si3N4+12HCl 11.(1)He 4gmol-1 分于 (2)萤石 (3)分子晶体 H2S+H2S04(浓)=S+ S02+2H20 12.(1)A NaCl B C C HCl (2)A 离子晶体 B 原于晶体 C 分子晶体 (3)A 离子键 B共价键 C 分子间作用力20050901 - 4 - ch
高三化学复习题离子晶体分子晶体和原子晶体
