语文高三理综-化学一模考试试卷

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1、语文高三理综-化学一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下合肥期末) 某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124126，反应温度115125），其反应装置应选择（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上扬州期中) 将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有（ ） A . 乙酸B . 乙醇C . 氯化钠D . 葡萄糖3. （2分） (2018高一上抚顺期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4

2、L H2O所含的分子数为NAB . 由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC . 0.5 molL-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NAD . 1molNa2O2与足量的CO2反应转移2NA个电子4. （2分） 关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（ ） A . 氧化还原反应前后元素化合价没有升降B . 氧化还原反应前后一定有氧的得失C . 氧化还原反应前后一定有电子转移D . 复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应5. （2分） (2017高三上重庆开学考) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（ ）A . W的最高价氧化物

3、对应的水化物是强酸B . Y的原子半径在同周期主族元素中最大C . W的非金属性比Z的弱D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强6. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（ ） A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC . a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动D . 无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7. （2分） 下列有关滴定操作的顺序正确的是 ：（ ） 检查滴定管是否漏水； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；

4、 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作A . B . C . D . 二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2015高一上青岛开学考) 某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色请看图回答问题： （1） A中反应的化学方程式_；B中白磷不燃烧，原因是_; （2） D中看到的现象是_ （3） 用化学方程式表示E中颜色变化的原因_；用F装置收集气体的依据是_ 三、 综合题

5、 (共4题；共38分)9. （11分） 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL1的NaOH溶液中，如图所示 （1） 写出甲中正极的电极反应式_ （2） 写出乙电池中总反应的离子方程式：_ （3） 如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出_的金属活动性更强 （4） 由此实验，可得到如下哪些正确结论A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择

6、合适的介质B . 镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值D . 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（5） 上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_（填“可靠”或“不可靠”）如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验_（如可靠，可不填写） （6） 将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0molL1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0molL1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少 当加入_mL NaOH溶液

7、时，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为_L10. （10分） (2019高三上山西期末) 氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题： （1） 微生物作用下，废水中的NH4+可转化为NO3，该反应分两步反应： I步：2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)H=546 kJ/mol步：2NO2(aq)+O2(g)= 2NO3(aq)H=146 kJ/mol。则低浓度氨氮废水中的NH4+(aq)氧化生成NO3(aq)的热化学方程式为NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2 O(

8、1)+NO3(aq) H=_;kJ/mol。（2） 氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO2比较稳定。 N2O5分解生成NO2和另外一种氮的氧化物，生成1 moI NO2时，转移1mol电子，则该反应的化学方程式是_。已知可逆反应N2O4g) 2NO2(g) H 0。在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4，发生上述反应。测得N2O4的平衡转化率(N2O4)随温度的变化如下图某条曲线：(N2O4)随温度的变化的正确曲线是_(填“i”或“ii”)。若容器中通入N2O4的起始压强为102kPa，则a点温度下的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，P分=P总物质的量分数)。（

9、3） 机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表： 则反应温度高的容器是_(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0120min的速率v(N2)=_mol/(Lmin)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向_(“正反应”或“逆反应”)方向移动。（4） 已知：25时，电离常数Kb(NH3H2O)=2.0105，Ka1(H2CO3)=4.0107、Ka2(H2CO3)=5.01011 判断0.1mol/

10、L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸_(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO32)、c(HCO3)、c(NH4+)的浓度大小关系是_。0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=_。(不考虑CO32第二步水解和H2O的电离)11. （8分） (2018房山模拟) 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。 （1） 镓（Ga）的原子结构示意图为 ，镓元素在周期表中的位置是_。 （2） 镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是_。 （3） 氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。资料：镓的熔点较低（298），沸点很高（240

11、3）。传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是_。当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000高温下合成，同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是 _。在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。图中A点和C点化学平衡常数的关系是：KA_;KC （填“”“”或“”），理由是_。（4） 电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：粗镓与电源_极相连。（填“正”或“负”）镓在阳极溶解生成的Ga3+与

12、NaOH溶液反应生成GaO2，GaO2在阴极放电的电极反应式是_。12. （9分） (2018高二下四川期末) 乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH + SOCl2 R-Cl + SO2 + HCl 请回答： （1） 写出B的官能团的电子式_。 （2） 写出有关物质的结构简式：A_D_。 （3） 指出反应类型：_。 （4） 写出下列化学方程式：反应_；反应_。 （5） 二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是_(填序号)。 a. 难溶于水b. 沸点较高c. 不能燃烧E的同分异构体很多，写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式_。（6） 请写出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)_。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2CH2 BrCH2CH2Br 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共5分)8-1、8-2、8-3、三、 综合题 (共4题；共38分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、