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1、第2课时 溶液的酸碱性 酸碱中和反应,考点一 溶液的酸碱性与酸碱度 命题角度 酸碱指示剂 例1（2016潍坊中考）如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是（ ）,【思路分析】 根据题干信息可知，气体一定能够溶于液体或者能与液体反应，而且反应后的溶液可以改变指示剂的颜色。氧气不与硫酸反应，不能使烧瓶中的压强降低，不能形成喷泉；二氧化碳能与水反应，使烧瓶中的压强减小，生成的碳酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色；一氧化碳不能与氢氧化钙反
2、应，不能使烧瓶中压强降低，不能形成喷泉；二,氧化碳能与氢氧化钠反应，使烧瓶中的压强降低，能形成喷泉，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。,1（2017枣庄中考）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ） A食盐 B味精 C食醋 D香油,C,2（2014济宁中考）用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：,（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞溶液，纸蝴蝶变红色，
3、烧杯 中的溶液是 。 （2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯 中的溶液是 ，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是 。,浓氨水,浓盐酸,浓氨水,（3）试分析产生以上现象的原因是_ _ _。,浓盐酸与浓氨水是具有挥,发性的酸和碱，可以使喷洒过酸碱指示剂的纸蝴蝶变色。酸使石蕊溶液变红，碱使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红,命题角度 溶液的酸碱度与pH 例2（2017潍坊中考）人体内几种液体的正常pH范围如下：,下列说法错误的是（ ） A血浆显碱性 B胃液和胆汁显酸性 C胰液比血浆的碱性强 D胃酸过多的人应少饮碳酸饮料,B,【思路分析】 pH7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH7，溶液显中性；
4、pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。,3（2016潍坊中考）一些食物的近似pH如图所示： 其中显碱性的食物是（ ） A葡萄汁 B苹果汁 C牛奶 D鸡蛋清,D,4（2018枣庄中考）人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（ ） A氯化钾 B烧碱 C熟石灰 D硫酸亚铁（水溶液显酸性）,C,5（2016枣庄中考）用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（ ） A偏高 B偏低 C相等 D无法确定,B,考点二 酸碱中和反应及其应用 重难点 百变例题4小青按如
5、图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。,（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 。 （2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠 与硫酸恰好完全反应，化学方程式是_ 。 （3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、 氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分， 其中不能达到目的的是 。,浓硫酸,H2SO42NaOH=,Na2SO42H2O,氯化钡溶液（或BaCl2溶液）,百变解读：中和反应的实质是H与OH结合生成H2O，不管是酸加入碱中还是碱加入酸中，都会引起溶液pH、温度的变化。中和反应后成分探究可以从恰好完全反应、酸过量、碱过量三方面分析。,【
6、思路分析】 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁倒入水中；稀硫酸与氢氧化钠的反应产物为硫酸钠，加入的氯化钡与硫酸钠反应生成白色沉淀，所以检测反应后溶液中溶质成分不能用氯化钡溶液。,变式一：pH变化曲线 6（2018德州中考）向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的（ ） AH2O BH2SO4 CNaOH DCaCO3,C,7（2018东营模拟）25 时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）,Ab、d点对应溶液的pH：bd B所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C向b点对应的
7、溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 Dd点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH,变式二：中和反应的微观示意图 8（2018临沂中考）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。 （1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。,（2）发生反应的化学方程式是 。 （3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应， 应是 （填序号）。 HNO3 CuSO4 CaCl2,HClNaOH=NaClH2O,变式三：中和反应中温度变化 9（2015德州中考）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化
8、曲线如图所示：,（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填 “增大”“减小”或“不变”）。 （2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 （3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。,减小,放热,NaCl,变式四：中和反应后溶质成分的探究 10（2017临沂中考）某化学课堂围绕“酸碱中和反 应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们 一起完成以下实验探究。 【演示实验】 将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液 的小烧杯中。该反应的化学方程式是_ 。,2HClCa（OH）2,=CaCl22H2O,【查阅资料】 CaCl2溶液显中性。 【提出问题】
9、实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？,【猜想与假设】 针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想：只有CaCl2 猜想：有_ 猜想：有CaCl2和Ca（OH）2 猜想：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理， 其理由是 。,CaCl2和HCl,HCl与Ca（OH）2不能共存,【实验探究】 为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。,溶液变蓝,产生白色沉淀,【得出结论】 通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。 【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，
10、请你帮助他们说明原因_。 （2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。,CaCl2和Na2CO3反应也能产生白色沉淀,反应物是否有剩余,实验 中和反应的探究 中和反应的原理及实质（以NaOH溶液和稀HCl反应为例） （1）反应原理： （用化 学方程式表示）。 （2）中和反应的实质是酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 （即：HOH=H2O）。,NaOHHCl=NaClH2O,H,OH,H2O,（3）微观实质：,判断中和反应是否发生的方法,指示剂的选择 一般选用 。向氢氧化钠等碱性溶液中滴入几滴 ，溶液变为 ，逐滴滴入稀盐酸或稀硫 酸至恰好中和时溶液呈中性，变为 ，中
11、和反应完成。 指示剂如果选用紫色石蕊溶液，该溶液在碱性溶液中呈 ，在中性溶液中呈 ，蓝色和紫色之间没有 明显的界线，反应现象不易观察，故不常用紫色石蕊溶液做 中和反应的指示剂。,酚酞溶液,酚酞溶液,红色,无色,蓝色,紫色,判断中和反应是否恰好完全反应,中和反应的pH坐标曲线图（以NaOH与HCl的反应为例）,（1）如图1，开始时溶液呈 性，pH 7；随着 的加入，pH逐渐 ，当酸碱恰好完全反应时， pH7，溶液呈中性；随着 的继续加入，溶液的pH 7，溶液呈 性。 a点：pH7，碱不足，溶质为 ； b点：pH7，恰好完全反应，溶质为 ； c点，pH7，碱过量，溶质为 。,酸,碱,HCl、NaC
12、l,NaCl,NaCl、NaOH,（2）如图2，开始时溶液呈 性，pH 7；随着 的加入，pH逐渐 ，当酸碱恰好完全反应时， pH7，溶液呈中性；随着 的继续加入，溶液的pH 7，溶液呈 性。 a点：pH7，酸不足，溶质为 ； b点：pH7，恰好完全反应，溶质为 ； c点：pH7，酸过量，溶质为 。,碱,酸,减小,酸,酸,NaOH、NaCl,NaCl,NaCl、HCl,例 在进行盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象。该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问。,【假设猜想】 针对疑问，第一组同学的猜想如下： 猜想一：只有NaCl；猜想二：有N
13、aCl和HCl； 猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。 第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理 的，你认为不合理的猜想是 。,猜想四,【实验探究】 第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加 溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠； 为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列 方案探究：,酚酞,锌（或CaCO3，,有气泡产生,合理即可）,【得出结论】 通过比较分析，猜想二是正确的。 【评价反思】 老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出 方案二是错误的，原因是_ 。 小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验 证其余猜想，此实
14、验方法是 。,氯化钠也能与硝酸银反应生成白,色沉淀,滴入石蕊溶液，观察溶液颜色,【交流讨论】 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛 应用，请你举一个实例说明：_ 。,用熟石灰中和酸性土壤,（合理即可）,【思路分析】 【假设猜想】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸可能过量，氢氧化钠可能过量，两者也可能恰好完全反应，但是氢氧化钠和盐酸不能同时有剩余，所以不合理的猜想是猜想四。【实验探究】 通过验证的结论可知溶液中没有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，一般可以用酚酞检验，所以第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；检验盐酸,可以用活泼金属、碳酸盐等物质，碳酸盐（或活泼金属）与盐酸反应会生成气体，所以方案一往溶液中加锌或CaCO3。【评价反思】 石蕊在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色，通过验证猜想四是错误的，其他三个猜想溶液分别显中性、酸性、碱性，所以滴入石蕊溶液，观察溶液颜色就能同时验证其余猜想。【交流讨论】 中和反应是酸和碱发生的复分解反应，在日常生活中，用氢氧化钙可以改良酸性土壤。,【拓展设问】 下列曲线能够表示上述实验中溶液pH变化趋势的是_ （填序号）。,B,
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