陕西省高一下学期期中化学试卷 D卷

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1、陕西省高一下学期期中化学试卷 D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高三上厦门期中) 下列关于物质性质与应用的说法正确的是（ ） A . 二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂2. （2分） (2016高一上延安期中) 下列有关物质的叙述正确的是（ ） 酸性氧化物肯定是非金属氧化物；不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应；碱性氧化物肯定是金属氧化物；分散系一定是混合物A .

2、B . C . D . 3. （2分） (2016高二上都匀开学考) 下列叙述中正确的是（ ） A . 1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.16.021023B . 常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为6.021023C . 常温常压下，18 g H2O含有的原子数为36.021023D . 5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.26.0210234. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是（ ） A . H2O2H2OB . H2HClC . CaCl2CaCO3D . CO2CO5. （2分） (2018高三上运城期中) PASS 是新

3、一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ） A . Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存B . WY2能与碱反应,但不能与任向酸反应C . 原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大D . 熔沸点:X2R X2Y6. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（ ） A . 将茶叶灼

4、烧灰化，选用、和B . 过滤得到滤液，选用、和C . 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和D . 检验滤液中的Fe3+ ， 选用、和7. （2分） (2016高一上重庆期末) 实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气发生的离子反应如下： _Cr2O +_Cl+_H+=_Cl2+_Cr3+_，下列有关叙述不正确的是（ ）A . 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7B . Cr2O72发生了还原反应C . 处对应的物质是H2OD . 若0.1mol Cr2O 参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol8. （2分） (2016高一下枣阳期中) 下列实验操作正确的是（

5、 ） A . 将25.0gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0molL1硫酸铜溶液B . 焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C . 用装置甲除去Cl2中的HCl气体D . 用装置乙制取乙酸乙酯9. （2分） (2018高二上惠州期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A . 加热B . 不用稀硫酸，用98浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉10. （2分） (2016广东模拟) 下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐

6、酸均冒气泡两者与盐酸反应的速率相同B将0.1molL1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1Na2SO4溶液有白色沉淀并保持不变BaCO3不能转化为BaSO4C向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5有红褐色沉淀生成Fe2+被H2O2氧化为Fe3+D将Kl和FeCl3溶液在试管中混合后，加入庚烷，振荡，静置下层溶液显紫红色生成的l2全部溶于庚烷中A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二下丰城期中) 下列实验操作中，装置选择不合理的是（ ） ABCD洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量N

7、O的体积除去乙烯中的SO2A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A . 盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应B . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应C . 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D . 硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应13. （2分） 下列结论中错误的是（ ） 微粒半径：K+Al3+Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：FClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性

8、：BeMgCaKA . B . C . D . 14. （2分） 关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是（ ） A . 钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质B . 大量的钠着火时可以用沙子扑灭C . 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D . 过氧化钠是白色固体15. （2分） 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称下列有关 Ti和 Ti的说法中正确的是（ ） A . Ti和 Ti原子中均含22个中子B . Ti和 Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C . 分别由 Ti和 Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D . Ti和 Ti为同一核素16.

9、 （2分） (2018高二上济南开学考) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 漂白粉的有效成分是氯化钠B . 氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用C . 晶体硅是制造半导体的常用材料D . 石英的主要成分是二氧化硅17. （2分） (2016余干模拟) 下列有关结构和性质的说法正确的是（ ） A . 元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B . P，S，C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D . 从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱18. （2分） 铊（Tl）与铝同族Tl3+在酸性溶液中能发生反应：T

10、l3+2AgTl+2Ag+ 下列推断错误的是（ ）A . Tl+的最外层有1个电子B . Tl能形成+3价和+1价的化合物C . 酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强D . Tl+的还原性比Ag弱19. （2分） (2016高一下吉林期末) 有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是（ ） 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质NM原子比N原子容易得到电子单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy熔点MNA . B . C . D . 全部20. （2分） (2016高三上大连开学考) 五种短周期主族元素X、Y、

11、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） A . 离子半径：YZWRXB . 氢化物稳定性：XWRC . Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应D . Y与Z不能存在于同一离子化合物中21. （2分） 含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（ ） A . N2B . N2和H2C . N2和CO2D . H2和CO22. （2分） 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对

12、F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ） A . 两者都为ss 键B . 两者都为pp 键C . 前者为pp 键，后者为sp 键D . 前者为ss 键，后者为sp 键二、 填空题 (共6题；共45分)23. （8分） (2016高一上烟台期中) 以下为中学化学中常见的物质：Cu； 1molL1的FeCl3溶液； CuCl2溶液；CO2；H2SO4；酒精；CaCO3；FeSO4（1） 以上物质中属于电解质的是_；属于混合物的是_ （2） 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体则反应的化学方程式为_；氢氧化铁胶体中分散质微粒的直

13、径范围为_nm；判断该胶体制备是否成功的方法是_ （3） 将混合配制成浓度均为1molL1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成则反应后的溶液中一定含有_阳离子，可能含有_阳离子，该阳离子在溶液中物质的量可能的存在范围是_ 24. （6分） (2016高二下亳州期末) 已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、OH、SO42 ， 将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验： 在A或D中滴入C，均有沉淀生成；A和B反应生成的气体能被D吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收

14、试回答下列问题：（1） A的化学式是_，判断理由是_ （2） 写出其他几种物质的化学式：B_、C_、D_ （3） 写出实验中有关反应的离子方程式_ 25. （9分） X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最外层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86gL1 请回答下列问题：（1） 五种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）_（2） Q在周期表中的位置是_（3） X、Y、Q三种元素形成的三原子分子结构式为_；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）_（4） Y与Z形成的化合物A既含离子键又含

15、共价键，A的电子式为_；将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为_，发生反应的化学方程式为_（5） 利用如图装置可将化合物MY2转化为重要化工原料X2MY4催化剂a表面发生的电极反应方程式为_；理论上通入MY2与O2的物质的量最佳比值为_26. （11分） (2016高二下忻州期中) J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素 JR（1） M的离子结构示意图为_；元素T基态原子的价电子排布式为_ （2） J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_; （3） M和R

16、形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为_ （4） L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性 在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为_一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物总物质的量据报道，“L5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构则L5+可能的结构式是_，其中可能含有_个键，_个

17、键，_对孤电子对（5） 由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ 该反应的热化学方程式为_ 27. （5分） (2017高一上昌平期末) 某校化学兴趣小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液的反应 （1） 写出装置A中产生SO2的化学方程式：_ （2） 该小组同学认为SO2与FeCl3溶液能发生反应的依据是_，反应前后B中溶液的颜色变化为：_ （3） 除了以上性质，你预测FeCl3还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可）_，请设计实验证明你的预测（从选择试剂、实验操作、现象及结论进行表述）_ 28. （6分）

18、(2017高一下射洪期中) 亚硝酸钠是重要的防腐剂某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验） 查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2+且无气体生成NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠（1） A中反应的化学方程式是_ （2） B中观察的主要现象是_，D装置的作用是_ （3） 经检验C产物中亚

19、硝酸钠含量较少 a甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠生成碳酸钠的化学方程式是_为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）b乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共6题；共45分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、