辽宁师大附中届高三上学期期中考试化学Word版含答案

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1、辽师大附中2017-2017学年度期中考试高 三 化 学 试 题命题人：高三备课组 第卷（选择题 共42分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Zn：65 Cu：64 Fe：56 Mn：55一、选择题：本题共9小题，每小题2分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是（ ）A. 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C. 烧制后自然冷

2、却成红瓦，浇水冷却成青瓦D. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料2 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是（ ）A. 使用光催化剂不改变反应速率 B. 使用光催化剂能增大NO的转化率C. 升高温度能加快反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响3几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是（ ）元素符号ABDEGHIJ化合价-1-2+4，-4-1+5，-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.

3、1600.186A . I在DB2中燃烧生成两种化合物B. A、H、J的离子半径由大到小的顺序是HJAC. A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质D. G元素的单质不存在同素异形体4在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A. 无色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3C. c(H+)=c(OH)的溶液：K+、Fe3+、SO42、NO3D. 加水稀释时c(H)/c(OH)值明显增大的溶液中：SO32、Cl、NO3、Na 5关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A. 若采用装置铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶

4、液为AgNO3溶液B. 装置是原电池，能将化学能转化为电能，SO42移向锌电极C. 装置中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸D. 装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移0.2NA个电子B. 12.5 ml16 molL-l的浓硫酸与6.5 g锌共热，转移的电子数小于0.2NAC. 标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O分子所含电子数目均为NAD. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA7下列实验能达到预期目的的是（ ）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中

5、的少量乙酸； 用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HC1；用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2； 用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘单质；用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； 用米汤检验食用加碘盐中的碘元素；用纯碱溶液洗涤餐具； 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质；A. B. C. D. 8.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OB.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH2AlO2+

6、H2C.室温下测得氯化铵溶液pHa)，则一定有Ca(OH)2析出C. 相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3H2O的电离平衡常数Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液显中性D. 升高温度，以上常数均增大二、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。10向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()A. 碳酸钙粉末B. 稀硫酸C. 氯化钙溶液D. 二氧化硫水溶液11如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是

7、（ ）A. 铜电极应与X相连接B. H+经过质子交换膜由右向左移动C. 当N电极消耗0. 25 mol气体时，则铁电极增重16 gD. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2+N2+6H+12下列关于物质的说法正确的有项（ ）金刚石、白磷都属于单质0.1 molL-1 Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品明矾可用于水的杀菌消毒，硫酸钡可用于钡餐透视单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾牛奶中加入果

8、汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥A. 3 B. 4 C. 5 D. 613常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mo1L1c(NaOH)/mo1L1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是（ ）A. 0.1 mo1L1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1l013mo1/LB. c1一定大于0.2 mo1L1C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02%D. 乙反应后的溶液中：c(Na+)c

9、(HA)+c(A一)14在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)HbcdB. a点时：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)C. b点时：3c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)D. d点时：c(H)c(HCO)c(CO)第卷非选择题（共58分）三、非选择题（本题包括5小题，共58分）18（13分）硫、铁的化合物有广泛的应用。（1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被SO3H基取代后即为过二硫酸。(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_；用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：

10、_S2O82+_Mn2+_=_MnO4+_SO42+_。（2）大苏打的成分是Na2S2O35H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式_。（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的化学方程式：_。已知25 时，KspFe(OH)381039，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数为_(列式并计算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽

11、略不计)，开始沉淀时溶液的pH为_。(lg 50.7) （4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S,正极反应式是 。FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。已知25 、101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-392 kJmol-1; 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)H=-1480 kJmol-1。FeCO3在空气中加热反应生成

12、Fe2O3的热化学方程式是。19（10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。(1)仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_，表明装置气密性良好。(2)仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和_。(3)试剂X、Y的组合最好是_（填字母）。 a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3(

13、4)戊是贮气装置，则E中的试剂是_；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：_。(5)分析装置丙中活性炭的作用是 ，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是_。20（15分）化学反应原理在化工生产和实验中有着广泛而重要的应用。.利用含锰废水(主要含Mn2、SO、H、Fe2、Al3、Cu2)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工艺流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3沉淀完全时的pH3.25.46.49.8077回答下列问题：(1)过程中，所得滤渣W的主要成分是_

14、。(2)过程中，发生反应的离子方程式是_。(3)过程中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是_。(4)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3O2=2MnO22CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是_(用百分数表示，小数点后保留1位小数)。.常温下，浓度均为0.1 molL1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3(1)上述盐溶液中的阴离子，结合H

15、能力最强的是_。(2)根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的下列物质的溶液中，酸性最强的是_(填序号)。A. HCN B. HClO C. C6H5OH D. CH3COOH E. H2CO3.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H = Q kJmol-1其平衡常数随温度变化如下表所示:温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题:(1)上述反应的化学平衡常数表达式为,该反应的Q(填“”或“”)0。(2)850 时,向体积为10 L的反应器中通入一定量的CO和H2O(g),发生上述反应,CO和H2O(g)的浓度变化如图所示,则04 min时平均反应速率

16、v(CO)=。(3)若在500 时进行上述反应,且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 molL-1,该条件下,CO的最大转化率为。(4)若在850 时进行上述反应,设起始时CO和H2O(g)共为1 mol,其中水蒸气的体积分数为x,平衡时CO的转化率为y,试推导y随x变化的关系式:。21. （10分）已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上

17、信息，回答下列问题： （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。（用元素符号表示）（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是_。（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是_，是_分子（填“极性”“非极性”）。（4）F原子的价层电子排布式是_。（5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_。（a）中E原子的配位数为_。若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有_个F原子。结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）_（b）（填“”“”或“”）。22（10分）有机合成是制药工业中的重要手段。G是某抗炎症药物的中间体，

18、其合成路线如下： 已知： ； （1）B的结构简式为。（2）反应的条件为；的反应类型为；反应的作用是。（3）下列对有机物G的性质推测正确的是(填选项字母)。A具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B能发生消去反应、取代反应和氧化反应C能聚合成高分子化合物D1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 。（5）符合下列条件的C的同分异构体有种；A属于芳香族化合物，且含有两个甲基 B能发生银镜反应C与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的是(写出其中一种结构简式)（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代

19、基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据体重的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：XYZ目标产物 辽师大附中2017-2017学年度期中考试高三化学参考答案选择题1-171-9 （每题2分）A C C D B D B C C10-17 （每题3分）A D B A B C A A18. （除标注外，其余每空2分，共13分） (1)+6（1分） 5 2 8H2O 2 10 16H+ (2) S2O32-+4Cl2+ 5H2O=2SO42- +8C1-+ 10 H+ (3) Fe3S4+6HCI=3H2S+3FeCI2 +S

20、.K81032.3(4) FeS2+4e-Fe+2S2-（1分）4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s) +4CO2(g)H=-256 kJmol-119.（除标注外，其余每空2分，共10分）(1)关闭c、d，向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴(2)防止空气中的水蒸气进入体系导致磺酰氯水解(3)c(4)饱和食盐水（1分）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(l分)(5)增大接触面积，使之充分反应（其他合理答案也给分）（1分）蒸馏（1分）20.（每空2分，. 每空1分，共15分）.(1)Fe(OH)3、Al(OH)3 （共2分） (2)MnSCu2=Mn2CuS(3)Mn22HCO=MnCO3CO2H2O (4)78.6%.(1)CO(2)D.(1)K=;22（除标注外，其余每空1分，共10分）（1）；（2）浓硫酸、浓硝酸、加热；取代反应；保护酚羟基，以防被氧化；（3）AC(4)(5) 16种 或（2分）（无条件不扣分）