广州市高二下学期化学期末考试试卷A卷(考试)

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1、广州市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高二下嘉兴期末) 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是（ ） A . 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置B . 干冰、可燃冰属于新能源也属于同种物质C . 植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气D . 氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”2. （2分） (2018高二下陆川期末) 在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（ ） A . 0.1mol/（

2、Lmin）B . 0.2mol/（Lmin）C . 0.3mol/（Lmin）D . 0.4mol/（Lmin）3. （2分） (2018高一下钦州港期末) 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤、石油和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（ ） A . 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B . 煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C . 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D . 聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的4. （2分） (2019高一下北仑期末) 节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。下列方案中

3、，你认为不合理的是（ ） A . 提升电解水法提供氢能的技术B . 开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术C . 研制以甲醇为燃料的汽车D . 开发太阳能路灯代替传统路灯5. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率6. （2分） (2017金山模拟) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 锌片发生氧化反应

4、作阴极B . 电子从铁片经过导线流向锌片C . 铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e4OHD . 该装置可用于研究外加电流阴极保护法7. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B . “血液透析”的原理利用了胶体的性质C . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D . 煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾8. （2分） (2018高二上孙吴期中) 99时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述错误的是（ ） A . 此时水的离子积Kw=11012B .

5、水电离出的c(H)=11012 mol/LC . 水的电离程度随温度升高而增大D . c(Na)=c(SO42)9. （2分） (2018高二上宝坻期末) 浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：NH4Cl；NH3H2O；NH4HSO4；(NH4)2SO4；NH4HCO3；(NH4)2CO3；(NH4)2Fe(SO4)2 ， NH4+浓度由大到小的顺序是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二上佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白

6、剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去11. （2分） (2018高二上承德期末) 在一恒容密闭烧瓶中，25时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0。将烧瓶置于100的水中，则下列物理量中不会改变的是（ ）A . 颜色B . 密度C . N2O4的浓度D . 压强12. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变C . 可逆反应只是代表少数反应D . 化学反应达到平衡状态

7、时，正反应速率与逆反应速率相等13. （2分） (2016高二上临漳期中) 某温度下，反应SO2（g）+ O2（g）SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ） A . 2500B . 100C . 4104D . 210214. （2分） (2016高三上青海期中) 下列说法与盐类水解无关的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作B . NaHSO4溶液显酸性C . 铝盐可用作净水剂D . TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO215. （2分） (2018银川模拟) 新华网报道，我国固体氧化

8、物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 电极b为电池负极B . 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC . 电极b上的电极反应为：O2+4e-4H+=2H2OD . 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O16. （2分） (2018高二上武汉期末) 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ） A . 三种溶液pH的大小顺序是B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C . 若

9、分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是17. （2分） (2016高三上新津期中) 镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池镍氢电池的总反应式是：H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2 ， 据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ） A . 电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大B . 电池充电时，阳极反应为：Ni（OH）2+OHeNiO（OH）+H2OC . 电池充电时，氢元素被氧化D . 电池放电时，负极反应为：H22e2H+18. （2分） (2019高二上重庆期末) 下列说法正确的

10、是（ ） A . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B . 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： 1C . pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D . pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：19. （2分） (2018高二下钦州港期末) 向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） A . 溶解度.Ksp均不变B . 溶解度.Ksp均变大C . 结晶过程停止，溶解过程加快D . 结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡20. （2分

11、） (2017高二上达州期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深21. （2分） (2016高一下应县期中) 下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ） A . Ba（OH）28H2O晶体与氯化铵固体的反应B .

12、 氢氧化钠溶液与盐酸反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . 高温煅烧石灰石22. （2分） (2016高一下襄阳月考) 如表物质的分类组合正确的是（ ） ABCD纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢氨水非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2016高二下攀枝花期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B . 凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C . 完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等D . 醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇24. （2分

13、） 一定条件下，在密闭容器中发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)H0并建立平衡，在t1和t3时分别改变一个条件，在t2和t4时反应达到新的平衡状态。图1是正反应速率随时间变化的图像，图2是NO的浓度随时间变化的图像，下列说法错误的是（ ） A . t1时改变的条件是减小生成物浓度B . t3时正、逆反应速率均增大C . t3时改变的条件可能是加压或者升温D . t4时的平衡常数小于t1时的平衡常数二、 综合题 (共5题；共17分)25. （3分） 某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实 （1） 该消毒液可用NaOH

14、溶液吸收 Cl2制备，化学方程式为_ （2） 向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为：_ （3） 该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险若将二者混合，每产生 1mol Cl2，转移电子个数约为_; 26. （3分） (2018高二上安庆期中) （1） 已知：Fe(s)1/2O2(g)=FeO(s)H1272.0 kJmol1；2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)H21 675.7 kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_

15、。（2） 反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。据图判断该反应是_(填“吸”或“放”)热反应其中B历程表明此反应采用的条件为_;(填字母)。A升高温度B.增大反应物的浓度C.降低温度D.使用催化剂27. （3分） 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1） 反应的化学方程式是_。（2） 反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是_（选填序号）。a两层溶液的密度存

16、在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_。经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是_。（3） 反应：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=+550kJ/mol它由两步反应组成：iH2SO4（l）=SO3(g)+H2O(g)H=+177kJ/moliiSO3(g)分解。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_;。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_;。28. （4分

17、） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的电离平衡常数K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列问题： （1） 写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_。 （2） 长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是_。 （3） 25，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种

18、溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式_，计算常温下该反应的水解平衡常数为_，NaHC2O4溶液的pH_7（填“”、“”或“=”） （5） 向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式_。 （6） 设计实验证明草酸的酸性比碳酸强_。 29. （4分） (2018高二上承德期末) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H+HA- ， HA- H+A2-。 （1） Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”

19、或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。 （2） 已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）_（填“”或“=”）0.11mol/L。 （3） 在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是_（填字母）。 A . c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/LB . c（OH-）=c（H+） +c（HA-）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）D . c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）（4） 若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 综合题 (共5题；共17分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、29-3、29-4、