河北省高一下学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

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1、河北省高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高二上定远月考) 已知下列热化学方程式，且ba。Hg(I)+1/2O2(g)=HgO(s)H=akJmol1;Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)H=bkJmol1由此可知反应Zn(s)HgO(s) =ZnO(s)Hg(l)的焓变为（ ） A . (ba) kJmol1B . +(ba) kJmol1C . (ba) kJmol1D . (b+a)kJmol12. （2分） (2018高一上浙江期中) 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm（a、b

2、、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是（ ） a-b=n-m元素的原子序数abcd元素非金属性ZR最高价氧化物对应水化物碱性XY离子半径r(Rm)r(Zn)r(Yn+)r(Xm+)A . 正确B . 只有正确C . 正确D . 正确3. （2分） (2018高一上成都期中) 下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（ ） A . KCl KClO3B . KMnO4MnO2C . Fe2(SO4)3FeSO4D . CaOCa(OH)24. （2分） 下列各组粒子中属于同位素的是（ ）A . 16O和18OB . H2O和D2OC . H2和D2

3、D . 24Mg和24Na5. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列说法正确的是（ ） A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定6. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 反应2H2O2=2H2O+O2 ， 加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu（

4、NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成，且活泼金属一定作负极D . 向2.0 mL浓度均为0.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大7. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ） A . 18O、31P、119SnB . 27Al、19F、12CC

5、 . 7N、15P、33As、51Sb、83BiD . 只有一个电子层的原子8. （2分） (2016高三上石家庄期中) 下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl下列说法正确的是（ ） A . 正极反应为AgCl+eAg+ClB . 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子9. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

6、（ ） A . 原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等10. （2分） (2019高二下扶余月考) 对于第三周期元素的有关叙述不正确的是（ ） A . 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B . 电负性：SiPSC . 第一电离能：Si P SD . Cl核外电子排布式：1s22s22p63s23p611. （2分） 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（ ） HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强HCl

7、O的酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl2与铁反应生成FeCl3 ， 而S与铁反应生成FeS还原性：ClS2 A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下大庆期中) A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素下列说法正确的是（ ） A . 离子半径：DCBB . B的氢化物比C的氢化物更稳定C . C与D可形成化合物D2C2 ， 1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NAD . 由A、B、C形成的化合物一定只有共价键

8、没有离子键13. （2分） 如图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（ ）A . 此装置属于电解池B . 此装置中的铁极上发生氧化反应C . 该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”14. （2分） 下列有关说法中正确的是（ ） A . 从组成元素上可以区别纯净物和混合物B . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体C . 通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D . 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键15. （2分） (2016宝应模拟) 目前，科学家正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的Al2

9、O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2NaxSNa2Sx ， 下列说法中正确的是（ ）A . 放电时Na作正极，S极发生还原反应B . 充电时，钠极与外电源的正极相连C . 充电时阳极反应为：xS2-2e-xSD . 若放电时转移02 mol 电子，则用去的钠为46g16. （2分） (2016高一下宁夏月考) A，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C，D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD，E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A . BACDEB . AEBCDC . EBACDD . BA

10、EDC17. （2分） (2018新余模拟) 一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，1 mol CH4参加反应转移2 mol电子B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2OC . 电池工作时，CO32-向电极B移动D . 电极B上的电极反应：O2+2CO2+4e- =2CO32-18. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 反应H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的密度不再变化B . 容器内的压强不

11、再变化C . 相同时间内，断开1mol H-H键的同时生成2mol H-I键D . 容器内气体的浓度c(H2)c(I2)c(HI)=11219. （2分） 下列大小比较正确的是（ ） A . 酸性：HClOH2SO4H2CO3； 非金属性ClSCB . 碱性：CsOHKOHMg（OH）2NaOH； 金属性：CsKMgNaC . 稳定性：HFH2ONH3CH4； 还原性：CH4NH3H2OHFD . 离子半径：Na+Mg2+Al3+Cl； 原子半径：NaMgAlCl20. （2分） (2018高二上武汉期末) 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速

12、率，但不影响产生H2的总量的是（ ）铜粉铁粉石墨粉CuO浓盐酸碳酸钠醋酸钠A . B . C . D . 21. （2分） (2018高三上石景山期末) 下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A . 碱性：NaOHMg(OH)2B . 酸性：H2SO4 HClOC . 稳定性：HBrHID . 氧化性：O2 S22. （3分） (2016崇明模拟) 关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）+Q（Q0），下列叙述正确的是（ ） A . 恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡B . 恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变C . 降低温度可以缩短反应达到平衡的时间D .

13、恒容时通入X2 ， 平衡向正反应方向移动，平衡常数不变23. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低B . 卤素单质随原子序数的增大，其氧化性逐渐增强C . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D . 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强24. （2分） (2018高二上常州期末) 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是（ ） A . 原子半径：YW ZB . Z在化合物中呈+1价C . Y

14、与W形成共价化合物D . Z的单质不能与X的氧化物反应25. （2分） 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s 后测得C的浓度为 0.6molL1 ， 现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为 0.6mol（Ls）1；用物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol（Ls）1；2s 时物质A的浓度为1.4molL1；2s 时物质B的转化率为70%其中正确的是（ ）A . B . C . D . 二、 填空题 (共6题；共30分)26. （4分） (2016高一下武城期末) 元素在元素周期表中的位置如下：回答

15、有关问题： （1） 画出的离子结构示意图：_ （2） 在、四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_（示例：用r（A2）r（B）的形式表示） （3） 元素、氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_（填化学式） （4） 与同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式：_ 27. （6分） (2015高一下永昌期中) 实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径下面是某同学完成的探究实验报告的一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸请回答：实验步骤实验结论氯水+1mL CCl4 ， 振荡，静置，观察

16、四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液+氯水+1mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液+氯水+1mL CCl4 ， 振荡，静置，观察四氯化碳层颜色（1） 完成该实验需用到的实验仪器是_；CCl4在实验中所起的作用是_ （2） 实验步骤和涉及离子方程式分别：_; （3） 该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_ 28. （8分） (2015高三上滕州开学考) 举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月

17、球轨道交会对接等核心关键技术已知所用火箭推进剂为肼 （N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料 请回答下列问题：（1） N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_，第一电离能最大的元素为_ （2） 钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为_ （3） 1mol N2H4分子中含有的键数目为_ （4） H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为_，估计它难溶于CS2，简要说明原因_; （5） 氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为_，若立方氮化硼的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为_cm 29. （6分）

18、 铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是铅和二氧化铅，电解质为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。试根据上述情况判断： （1） 蓄电池的负极材料是_。 （2） 工作时，正极反应为_。 （3） 工作时，电解质溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4） 工作时，电解质溶液中阴离子移向_极。 （5） 电流方向从_极流向_极。 30. （1分） (2016高二上望江期中) 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2

19、O（l）H0，该反应在_（填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行 31. （5分） (2016高一下辽源期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1 请回答下列问题： 图中A表示_，E的大小对该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填“升高”还是“降低”），H_（填“变大”、“变小”或“不变”）图中H=_kJmol1 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共6题；共30分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、31-1、