重庆市语文高一下学期化学期末考试试卷（II）卷

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1、重庆市语文高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） 已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1 ， P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1 ， PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是（ ）A . PP键的键能大于PCl键的键能B . 可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HC . ClCl键的键能为 kJmol1D . PP键的键能为 kJmol12. （2分）

2、 下列有关说法，不正确的是（ ）将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4 ， 可减少SO2对大气的污染为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3 ， 取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 A . 仅B . 仅C . 仅D . 仅3. （2分） (2018甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na、Cl和少量Mg2、Br）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（ ） A . 电池工

3、作时，负极反应式为：H22e2OH2H2OB . a极的电极反应式为：2H+2eH2C . 电解过程中电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体4. （2分） 下列过程中化学键没有被破坏的是（ ）A . 二氧化碳溶于水B . 氯化钠溶于水C . 水沸腾汽化D . 煤矿中瓦斯（主要成分是甲烷）遇火爆炸5. （2分） (2016高二下深圳期中) 原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（ ） A . 元素的非金属性次序为

4、cbB . c和d形成的化合物存在离子键C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：cbD . 离子半径：d+c6. （2分） 甲烷和氯气一物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（ ） CH3Cl CH2Cl2 CHCl3CCl4 A . 只有B . 和的混合物C . 的混合物D . 只有7. （2分） 在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是（ ）A . 容器内压强不变B . 容器内分子总数不变C . 容器内原子总数不变D . 容器内发生的反应是取代反应8. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）A . 所有的烷烃，彼此都是同系

5、物B . 两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C . 相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体D . 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃9. （2分） (2018高一下天水期末) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ） A . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B . 蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖C . 纤维素和淀粉互为同分异构体D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂10. （2分） 下列能源既清洁又可再生的是（ ） A . 煤B . 天然气C . 汽油D . 氢气11. （2分） 化学与环境、

6、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是（ ）A . “山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关B . 硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质C . 半导体行业中有一句“行话”：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的主要成分是二氧化硅D . 自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂12. （2分） 下列关于金属的冶炼，叙述错误的是（ ）A . 活泼金属钠用电解法冶炼B . 镁不可以用置换反应制得C . 汞的冶炼能用热分解法D . 铁的冶炼可以用铝热法13. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列说法错误的是（ ） A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发

7、生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖二、 多选题 (共2题；共6分)14. （3分） (2016高二上亭湖期中) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ） A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g15. （3分） (20

8、18高一下钦州港期末) 判断下列体系的熵变小于0的是（ ） A . 水蒸气冷凝成水B . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C . 乙烯聚合成聚乙烯D . N2O4(g) 2NO2(g)三、 综合题 (共10题；共63分)16. （7分） (2016高二下于都月考) 在量热器中将50mL，0.50molL1CH3COOH溶液与50mL、0.55molL1NaOH溶液混合，温度从25.16升高到27.46已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1所需的热量）是150J1 ， C=4.18Jg11 ， 溶液的密度为1gcm3 （1） 试求CH3COOH的“中和热” （2） 请你分析（1）

9、中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？_ （3） 若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；H=57.3KJmol1；现有稀H2SO4与Ba（OH）2（aq） 浓H2SO4与Ba（OH）2（aq）HNO3与Ba（OH）2（aq）反应生成1molH2O（l） 的反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3三者由小到大的关系为：_17. （5分） 晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等以下是工业上制取纯硅的一种方法 请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：（1） 在上述生产过程中，属于置换反应的有_（填反应代号） （2）

10、写出反应的化学方程式_ （3） 化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至13731623K反应，生成化合物W，其化学方程式是_ （4） A,B,C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_（填化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是_（填化学式） 18. （8分） (2017高一下宝坻期中) 根据问题填空： （1） 下列微粒： H、 K、 H+、 K+、 Ca、 Cl、 K中有_种元素，有_种核素，其中_互为同位素 （2） AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N=_ （3） 下列物质

11、中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是_，含非极性键的离子化合物是_ （4） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相应的空格中： 第A族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_19. （5分） 已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为 请回答下列问题：（1） 属于同周期的元素是_(填元素符号，下同)，属于同主族的元素_。 （2） 金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。

12、 （3） 上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。 20. （9分） (2019高一下珠海期中) 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 （1） 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动） NiO电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。外电路中，电子是从_电极流出（填“NiO”或“Pt”）Pt电极上的电极反应式为_。（2） 一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO 2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已

13、经填在下表中。 实验编号t（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.21035.80103822801.2103b124350a5.8010382请将表中数据补充完整：a _。能验证温度对化学反应速率规律的是实验_（填实验序号）。实验和实验中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验的是曲线_（填“甲”或“乙”）。（3） 在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO 2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是_（不定项选择）； A . 容器内混合气体温度不再变化B . 容器内的气体压强保持不变C . 2逆(NO)=

14、正(N2)D . 容器内混合气体密度保持不变21. （2分） 对于反应2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的键能如下表 化学键AAB=BAB键能kJ/mol236406163当2molA2完全反应_（填“放出”或“吸收”）热量_KJ22. （10分） 根据所学知识填空： （1） 甲烷的电子式为_，其空间结构为_；乙烯的结构简式为_，乙烯通入溴水中的化学方程式为_，其反应类型为_，C5H12的烃有_种同分异构体 （2） 一装有等体积氯气和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段时间后，可观察到的现象是量筒内气体颜色变浅、_、_、量筒内液面上升，写出该反应生成一氯甲烷的化学方程式_，该

15、反应类型为_ 23. （7分） (2016高一下沙市月考) 填写下列空白： （1） 写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：_ （2） 周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族 （3） 周期表中最活泼非金属元素位于第_纵行 （4） 周期表中所含元素种数最多的纵行是第_纵行 （5） 周期表中原子序数为87的元素位于第_纵行 （6） 两核10电子负一价阴离子的为_ （7） 由 H，D，T和16O，17O，18O共可以组成_种水分子 24. （6分） (2017高一下温州期中) 根据问题填空： （1） 完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓

16、碱液增重17.6g该烃的化学式_，并写出其所有可能的结构简式：_ （2） 两种气态烃以任意比例混合，在120时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L则两气态烃的分子的组成要符合的条件是_ （3） 如图所示，将浸透了石蜡油（分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验： 生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生（甲

17、烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟）根据以上现象思考：A用其最简单的同系物为例，写出的反应方程式：_B碎瓷片的作用是_C产生黑烟的原因是_25. （4分） (2018高一下钦州港期末) 试判断下列体系的熵变是大于0，还是小于0。 （1） 水蒸气冷凝成水_； （2） CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)_； （3） 乙烯聚合成聚乙烯_（4） N2O4(g)=2NO2(g)_四、 填空题 (共1题；共5分)26. （5分） (2017高二下绵阳期末) 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：（1） 铝为_极，KNO

18、3盐桥中的_离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为_。 （2） 如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，阳极的电极反应式是_，总反应的化学方程式是_。 五、 实验题 (共2题；共14分)27. （9分） (2016高二下宁县期末) 如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验 （1） 写出实验室制取乙炔的化学方程式：_ （2） 实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是_ （3） CuSO4溶液的作用是_ （4） 装置D中的现象是：_ （5） 工业上常用乙炔、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式： ;28. （5分） (2016高一下佛山期中) 利用甲烷与氯

19、气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 根据设计要求回答：（1） A装置中发生反应的离子方程式是_; （2） B装置有三种功能：_；均匀混合气体；干燥混合气体 （3） 在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_ （4） D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是：_ （5） E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_ 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7

20、-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 多选题 (共2题；共6分)14-1、15-1、三、 综合题 (共10题；共63分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、四、 填空题 (共1题；共5分)26-1、26-2、五、 实验题 (共2题；共14分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、