重庆市语文高一上学期期末化学试卷（II）卷（考试）

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1、重庆市语文高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共54分)1. （2分） 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是A . Cu2+Fe2+B . Fe2+Fe3+C . Fe3+Cu2+ D . 只有Fe2+2. （2分） 化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是（ ）A . 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料B . 光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C . 即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D . 2011年1

2、1月3号1时43分神州八号与“天宫一号”完成了首次对接，神八在制造过程中使用了大量的复合材料3. （2分） (2017高一上临川期中) 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（ ）A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列不能与浓H2SO4反应的物质是（ ）A . CuB . CC . Na2CO3D . SiO25. （2分） (2018咸阳模拟) 下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）选项甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2A . AB . BC .

3、 CD . D6. （2分） (2019高一上塘沽月考) 下列说法正确的是（ ） A . NH3NH4Cl的转化过程中氮元素被还原B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍7. （2分） (2018内蒙古模拟) 下列实验装置能达到目的是（ ）选项ABCD装置目的快速制取少量HCl气体测定不同浓度的 溶液对产生 速率的影响制备并收集乙酸乙酯从小苏打溶液中提取 晶体A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018西

4、宁模拟) 下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（ ） 选项实验操作及现象结论A常温下，用pH计测得0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH，前者大酸性:CH3COOHHClOB向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2D向Fe(NO3)2样品，溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017

5、高三上定州期末) 以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（ ） A . 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B . 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C . 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D . 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液10. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（ ）A . 浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应B . 浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大C . 常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存D . 浓硫酸和浓硝酸均具有强氧

6、化性11. （2分） (2016万载模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D . 电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子12. （2分） (2018高三上莆田期中) 莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是 （ ） A . 配制0.1molL-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19

7、.6克B . 可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C . 加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2+2SO42-+Fe2+2OH-=2BaSO4+Fe（OH）2D . 取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+13. （2分） (2018丰台模拟) 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2 + I = H2O + IO慢H2O2 + IO= H2O + O2 + I快下列说法正确的是（ ）A . IO是该反应的催化剂B . 反应的速率与I浓度有关C . (H2O2) =(H2O)

8、=(O2)D . 反应活化能等于98kJ/mol14. （2分） (2019高一上南昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.021023 个B . 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NAC . 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na和SO42-离子数的总和一定为0.6NAD . 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA15. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A . 某无色溶液中

9、可能大量存在H+、Cl、MnO4B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2 O2+2H+2Fe3+2H2OD . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+2H2O16. （2分） 下列微粒Al3+ClN2MnO4 CO2H2O2Fe2+MnO42 既具有氧化性又具有还原性的是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等已知：Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+ 下列

10、说法正确的是（ ） A . 可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B . 58138Ce、58142Ce是同素异形体C . 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+Ce4+2H2D . 铈的原子核外有58个电子18. （6分） (2015高三上兰溪开学考) X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题： （1） Q的原子结构示意图为_ （2） Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为_（用元素符号表示）在甲溶液中

11、通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是_（用离子方程式和必要的文字说明） （3） W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应 常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：_Q、W两种元素金属性的强弱为Q_W（填“”、“”）；下列表述中证明这一事实的是_aQ的单质的熔点比W单质低bQ的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强cW的原子序数大19. （2分） 下列物质的分离方法正确的是（ ）用升华法分离碘和氯化铵的混合物用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物用分液法分离水和硝基苯的混合物用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5）和乙酸乙酯（沸点为77.5）的混合物A . B

12、 . C . D . 20. （2分） 化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ） A . Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂B . 高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C . 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥D . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力21. （2分） 化学工作者从有机反应RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g）受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是（ ）A . 水洗分液法B . 蒸馏法C . 升华法D . 有机溶剂萃取法22

13、. （2分） (2016高一上芜湖期中) 已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为（ ） A . +2B . +3C . +4D . +624. （2分） (2016高二上苏州期中) 下列物质液体混合用分液漏斗能分离两组分的是（ ） A . 乙醇和乙酸B . 乙醛和水C . 甲苯和水D . 苯和溴苯25. （2分） (2015长春模拟) 在FeCl3 ， CuCl2 ， FeCl2的混合溶液中，Fe3+ ， Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3

14、+的物质的量之比为（ ）A . 2：1B . 1：2C . 1：3D . 1：4二、 非选择题 (共4题；共31分)26. （8分） (2017高一上咸阳期末) 按要求填空： （1） 有下列物质：铜；石灰水；CO2；Na2SO4固体；CaO其中属于混合物的是_（填序号，下同），属于碱性氧化物的是_；写出Na2SO4在水溶液中的电离方程式：_ （2） 如图装置中仪器的名称是_，水流的方向是从_（填“a”或“b”）口进入 （3） 实验室常用_（填试剂）检验Fe3+的存在，现象是_ （4） 19g MgCl2中Mg2+的物质的量是_mol 27. （8分） (2018常德模拟) 工业由钛铁矿(主要成

15、分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:请答下列问题:（1） 已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为_。 （2） 试剂A为_，加入A的目的是_;(填字母)。 A防止Fe2+被氧化B.与Fe3+反应C.防Fe2+水解“溶液II经“操作II可得副产品FeSO47H2O，则“操作II”包括浓缩、冷却、_。（3） 若“溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过 _。(已知KspFe(OH)2=4.910-17) （4） 钛酸煅烧得中间产物的化学

16、方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中生成TiCl4化学方程式为_。 已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g)H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_。（5） TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2xH2O，该反应的化学方程式是_。 28. （6分） (2016高三上江西期末) 填空题 （1） 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）： 如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出

17、：A电子式：_；D的结构式：_如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_ 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_（用化学式或离子符号表示）（2） 另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，（a0）写出该物质燃烧热的热化学方程式：_ 将3.2g该物质燃烧后的产物通入100mL3molL1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为：_29. （9分） 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产

18、品的质量确定有机物的组成下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置 现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g请回答：（1） 用该方法可测定含有哪些元素和什么状态的有机物_； （2） A、B管内均盛有固态试剂，B管的作用是_； （3） 产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是_ （4） E中应盛装什么试剂：_ （5） 如果把CuO网去掉，A管重量将_；（填“增大”、“减小”、或“不变”） （6） 该有机物的最简式为_； （7） 要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是； A . 消耗液体E的质量B . 样品的

19、摩尔质量C . CuO固体减少的质量D . C装置增加的质量E . 燃烧消耗O2的物质的量（8） 在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共54分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、20-1、21-1、22-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共4题；共31分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、29-7、29-8、