《贵州省语文高二下学期期末化学试卷C卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省语文高二下学期期末化学试卷C卷（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、贵州省语文高二下学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上儋州月考) 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ） A . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应B . 工业合成氨C . 灼热的炭与CO2反应D . 葡萄糖在人体内生理氧化2. （2分） 中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2 ， 为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（ ）A . 增大压强B . 使用催化剂C . 降低压强D . 升高反应温度
2、加快反应速率3. （2分） 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是（ ） A . 容器内的总压强不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . XY气体的物质的量分数不变D . X2和Y2的消耗速率相等4. （2分） 在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A . N2、H2、NH3的浓度相等B . N2、H2、NH3的浓度不再变化C . N2、H2、NH3在密闭容器中共存D . 反应停止，正、逆反应速率都等于零5. （2分
3、） (2016高二下忻州期中) 根据如图回答，下列说法不正确的是（ ） A . 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B . 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C . 燃料电池中正极反应为 O2+2e+2H+H2OD . 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜6. （2分） (2016高二上吉安期中) 将H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH4+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25时，等体积等浓度的硝酸
4、与氨水混合后，溶液pH=7C . 25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D . 0.1 molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)8. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 常温下，向0.1 molL1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是（ ） A . c(Na) / c(SO32-)的值B . 水解常数KhC . 水的电离程度D . 溶液中c(OH)c (H+)9. （2分） (2016高一上会宁期中) 在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ） A . K+ Na+ OH SO42B .
5、 Mg2+ SO42 NH4+ ClC . K+ Na+ HCO3 ClD . K+ Na+ NO3 CO3210. （2分） (2015高二上望城期末) 能使H2OH+OH电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ） A . 将水加热到99，使水的pH=6.1B . 在水中滴入稀H2SO4C . 在水中加入Na2CO3固体D . 在水中加入氯化铝固体11. （2分） 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）A . 加入少量NaOH固体B . 加入少量CH3COONa固体C . 加入少量NH4Cl固体D . 加入少量Na2CO3固体
6、12. （2分） (2017西城模拟) 下列各图与表述一致的是（ ） A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C . 曲线图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D . 图电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：AB13. （2分） (2018高三下安徽开学考) 常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A . 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大B
7、. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C . 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4 )c(A)c(H)c(OH)D . 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HAHB14. （2分） (2016高一下上饶期中) 下列图示的装置可以构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二上湖北期中) 对下列图象的描述正确的是（ ）根据图甲可判断反应的H0根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可加入CuO调节pH至35图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2 B（g）3 C（g）+
8、 D（s）的影响图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况A . B . C . D . 16. （2分） (2016高二下阳高开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质B . 已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O42H+C2O42C . 若反应C（s）+CO2（g）2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的H0D . 工业合成氨温度控制在500，目的是为了提高产率二、 非选择题 (共4题；共16分)17. （9分） 根据问题填空： （1） 有以下四种物质 22g二氧化碳；5g氢气；1
9、.2041024个氮气分子； 4时18g水，它们所含分子数最多的是_；质量最大的是_；常温时体积最大的是_（填序号） （2） 已知反应SO3+H2O=H2SO4Cl2+H2O=HCl+HClO2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=4NaOH+H2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的是_（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是_；H2O被还原的是_；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是_（3） 现有下列十种物质： 蔗糖熔融NaCl盐酸铜丝NaOH固体SO2CuSO4固体K2O固体液态H2SO4液氯上述物质中可导电的是
10、_（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_18. （1分） 若向Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，试从平衡的角度解释沉淀转化的原因：_ 19. （2分） (2016高三上晋江期中) X，Y，Z，W有如图所示的转化关系，则X，Y可能是（ ） C，COAlCl3、Al（OH）3Fe、Fe（NO3）2Na2CO3、NaHCO3 A . B . C . D . 20. （4分） (2019南通模拟) 草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)zwH2O。 （1） 实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合
11、制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。 已知室温下，KspCu(OH)22.21020。制备Cu(OH)2的过程中，pH7时，溶液中c(Cu2)_。已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)5.4102，Ka2(H2C2O4)5.4105，KHC2O4水解平衡常数的数值为_。（2） 一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下： 步骤准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.0900g。步骤准确称取1.770 0 g样品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100mL。步骤准确量取步骤所
12、得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000molL1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2与EDTA反应的化学计量数之比为11)。重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA标准溶液的体积/mL25.9224.9925.01第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有_(填字母)。A锥形瓶水洗后未干燥B.滴定时锥形瓶中有液体溅出C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共4题；共16分)17-1、17-2、17-3、18-1、19-1、20-1、20-2、
贵州省语文高二下学期期末化学试卷C卷
