语文高一上学期第一次调研化学试卷

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1、语文高一上学期第一次调研化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共28题；共57分)1. （2分） (2017高一上金山期中) 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素表示为（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列关于NH 与CH4的相关数目比较前者大于后者的是（ ） A . 电子数B . 化学键数C . 质子数D . 原子数3. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（ ） A . Al3+B . Mg2+C .

2、Be2+D . H+4. （2分） (2016高一上福清期中) 关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（ ） A . 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B . 萃取后水层颜色变浅C . 萃取后CCl4溶液层为紫色D . 萃取后水层颜色变红且在下层5. （2分） 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）A . 矿泉水B . 生理盐水C . 豆浆D . 白酒6. （2分） 下列叙述正确的是A . 分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液B . 胶体粒子不能通过滤纸C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 将氢氧化钠溶液和三氯化铁溶液混合后可以制备到氢氧化铁胶体7.

3、（2分） (2019高二上重庆期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B . 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C . 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D . pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同8. （2分） 有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体的密度相同下列叙述中不正确的是（ ） A . 两容器中所含气体分子数一定不同B . 两容器中所含气体的质量一定不同C . Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1：6：3D . Y容器中CH

4、4、O2、N2的物质的质量之比一定为1：3：69. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥B . 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C . 将Fe（OH）3放入表面皿中，加入足量盐酸，将反应后的溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3D . Al（OH）3中混有Mg（OH）2加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中加入足量盐酸后过滤、洗涤、干燥10. （2分） (2018高一上淮北期中) 下列物质的分类正确的是（ ） 序号氧化物酸碱盐A生石灰氯酸钾碱石灰蓝矾B熟石灰次氯酸纯碱小苏打C氧化钠盐酸碱式碳酸

5、铜氯化铁D过氧化钠硫酸烧碱纯碱A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ） A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . OH和HF均是含有极性键的10电子粒子C . CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）12. （2分） (2017高一上仙桃期末) 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ） A . 某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐B . 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液

6、中一定含有Mg2+C . 某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42D . 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+13. （2分） (2018高一上北京期末) 下列除杂试剂或方法正确的是（ ） A . Fe（Al）：盐酸B . FeCl2（FeCl3）：铜粉C . CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液D . Na2CO 3固体（NaHCO3）：加热14. （2分） (2016高一上会宁期中) 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所

7、含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A . B . C . D . 15. （2分） 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有沉淀和气体生成，则乙、丙、丁不可能是（ ） A . NH4ClB . Mg（HCO3）2C . H2SO4D . MgCl216. （2分） (2016高二上汪清月考)

8、 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（ ） 加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤A . B . C . D . 17. （2分） 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（ ）A . K+、Na+、Br、SiO32B . H+、Fe2+、SO42、Cl2C . K+、Ba2+、Cl、NO3D . K+、Ag+、NH3H2O、NO318. （2分） 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中

9、，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A . 1:2:3B . 3:2:1C . 1:1:1D . 6:3:219. （2分） (2016高一上连云港期中) 研究化学反应常用188O作为示踪原子，该原子的质量数是（ ） A . 18B . 8C . 10D . 1620. （2分） (2016高一下临沂期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应B . 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C . 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D

10、. 卤族元素单质都能与水剧烈反应21. （2分） (2016高一上万全期中) 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A . 50 mL 1 molL1的NaClB . 75 mL 2 molL1的NH4ClC . 100 mL 3 molL1的KClD . 150 mL 2 molL1的CaCl222. （2分） 已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的质量分数为48，则含碳的质量分数为（ ）A . 55.43B . 44.57C . 40D . 4923. （2分） (2018高一上南阳期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 同温同压下，相同

11、体积的两物质，它们的物质的量必相等B . 任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等C . 1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小D . 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等24. （2分） (2016高一下绥化期中) 如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A,B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL）间的关系图开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B以下结论正确的是（ ） A . A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2cA=cBB . 原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl）=1：2：7C . A可能是B

12、a（OH）2 ， B可能是硫酸，且cA=2cBD . 若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B25. （2分） (2016高一上莆田期中) 对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（ ） A . 含氧原子的个数比为2：3B . 含硫元素的质量比为5：4C . 含氧元素的质量比为6：5D . 含硫原子的个数比为1：126. （2分） (2015高一上衡水月考) 用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A .

13、3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：127. （3分） (2016高一上揭阳期中) （多选）下列叙述正确的是（ ） A . 22.4LCO质量为28gB . 1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+C . 还原剂在反应中发生氧化反应D . 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子28. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 10 g 30%的NaOH溶液与10 ml 30%的NaOH溶液的浓度相比较（ ） A . 前者大B . 后者大C . 相同D . 无法比较二、 填空题 (共7题；共39分)29. （4分） (2016高一上平遥期中) 在同温同压下，同体积的甲烷（

14、CH4）和二氧化碳分子数之比_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_ 30. （2分） 硫通常是一种淡黄色晶体有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L，则它的化学式是_；（2）无色蒸气对氢气的相对密度（相同条件下）是64，则它的化学式是_31. （2分） 一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中H+之比_10（填“”、“”或“=”），并简述理由_32. （2分） 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，A

15、l3+物质的量浓度为_mol/L，SO42物质的量浓度为_ 33. （8分） (2018高二下河北开学考) 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管2mL0.2 molL1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液.产生白色沉淀0.2 molL1CuSO4.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1Al2（SO4）3溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1） 经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。（2） 经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。已知：Cu+

16、Cu +Cu2+，Cu2+ CuI（白色）+I2。用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b.证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是_。（3） 已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：则V1_

17、V2（填，或=）。（4） 根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。 34. （6分） (2016高一上公安期中) 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1） 该浓硫酸的物质的量浓度为_mol/L （2） 取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A . 溶液中H2SO4的物质的量B . 溶液的浓度C . 溶液中SO42的数目D . 溶液的密度（3） 某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸 该学生需要量取_mL上述浓硫酸进行配制配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用

18、一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处35. （15分） (2015高一上江都月考) 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应

19、把反应后所得溶液稀释成400ml计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55O：16H：1Cl：35.5）（1） 生成的Cl2的体积（标准状况）（2） 参加反应的HCl的物质的量（3） 稀释后溶液Cl的物质的量浓度是多少？第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共28题；共57分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、二、 填空题 (共7题；共39分)29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、34-3、35-1、35-2、35-3、