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1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。江苏省赣榆县海头高级中学高三化学学案学习目标1认识离子键没有方向性、没有饱和性的特点2认识几种典型的离子晶体3判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素4晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序学习内容思考： 1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？ 2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？ 3、请总结离子键的定义和离子键的形成过程 4、依据成键的两元素的电负性差值判断 元素之间的成建情况分别怎样？5、写出下列微粒的电
2、子式：（1）Na+ Mg2+ 、Cl- 、O2- （2）NaCl MgO Mg Cl 小结：请总结离子化合物电子式的书写规则？思考：从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程 实质是 6、离子键有哪些特征？【讨论】就NaCl的晶体结构，交流你对离子键没有饱和性和方向性的认识 1. 2. 7、什么是离子键的晶格能？晶格能的大小对离子键的强弱晶体的物理性质有什么影响？ .8、 影响离子键强度的因素有哪些？【思考】由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? 课后练习1 下列电子式中，正确的是 （ ） 2为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进
3、行下列实验。其中合理、可靠的是（ ）A观察常温下的状态。SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5、2.8 、33。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物3碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ( ) 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A B C D 4下列化合物中，阳离子四周紧邻的阴离子数目最小的是（ ）ACsIBNaFCLiIDKCl5下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是 ( )ANaF BMgI2 CBaI2 DKBr6下列说法不正确的是（）A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大。D拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能7离子化合物NaCl、CaO、NaF、MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（）A B C D
江苏省赣榆县海头高级中学高三化学离子键离子晶体学案2
