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1、武汉市语文高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上永年开学考) 下列叙述中正确的是（ ） A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其他周期均有18个元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是指A族的所有元素2. （2分） (2016高一上温州期中) 下列表示正确的是（ ） A . S2离子的结构示意图： B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2中O的化合价为2价D . 钾原子的原子结构示意图： 3. （2分） (2018高三上安平期
2、中) 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， 、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ） A . 中含有36个电子B . O2与O4属于同分异构体C . C60和12C、14C互为同位素D . H2与H3属于同素异形体4. （2分） (2016高二上淅川开学考) 我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族下列说法中，不正确的是（ ） A . 原子半径：GaAsPB . 热稳定性：NH3PH3AsH3C . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4D . Ga（OH）3 可能是两性氢氧化物5. （2分） 下列说
3、法正确的是（ ）A . 第A族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强B . 第A族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C . 全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6. （2分） 若周期表A族中的某元素X和A族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是（ ） A . 形成了X3+离子和Y2离子B . 形成的化合物中含有离子键C . 形成分子式为X3Y2的化合物D . 形成的化合物可能具有两性7. （2分） (2016高一上宁德期末) 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ） A . 少量金属钠保存在煤油里B . 浓硫酸存放在广口试剂
4、瓶中C . FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 氯水应装在棕色细口瓶中密封避光保存8. （2分） (2017高一下湖州期中) 科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（ ） A . 质子数116B . 中子数177C . 电子数116D . 该原子可表示为： Lv9. （2分） (2018高一下重庆期中) 在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（ ） A . R可能是金属B . 元素R位于周期表中第VA族C . R形成的单质在常温常压下一定是气体D
5、. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:110. （2分） (2016高一上南宁期中) 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，下列关于X的说法中，不正确的是（ ） A . X一定为电解质B . X可能为NaClC . X不能是酸类D . X可以是任何化合物11. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是（ ） A . X和Z、Y和W处于同一主族B . 4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高
6、C . W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应D . 元素氧化物所对应的水化物酸性：WZX12. （2分） (2017宁波模拟) 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是 （ ）A . W的氢化物比R的氢化物稳定B . T的最高价氧化物水化物可能为强碱C . Q的原子半径比T的小D . W和Q的原子序数相差1013. （2分） (2015高二下射阳期中) 三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（ ） A . 分子中NCl键是非极性键B . 分子中不存在孤对电子C . 它的沸点比PCl3沸点
7、低D . 因NCl键键能大，所以NCl3的沸点高14. （2分） (2016徐州模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A . 氧化铜与稀硫酸反应：CuO2H+Cu2+H2OB . 石灰石溶于醋酸溶液：CaCO32H+Ca2+H2OCO2C . 单质铁溶于稀硝酸溶液中：2Fe6H+2Fe3+3H2D . 氢氧化钡与盐酸发生中和反应：Ba(OH)22H+Ba2+2H2O15. （2分） (2015高三上泰兴期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族下列说法正确的是（ ）
8、A . Y分别与X，Z形成的化合物中化学键类型相同B . 原子半径的大小顺序：r（Z）r（W）r（Y）C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D . Z的最高价氧化物对应的水化物是酸16. （2分） (2018高二上北京期中) 下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（ ） A . 该反应为吸热反应B . a与b相比，a的反应速率更快C . a与b相比，反应的平衡常数一定不同D . 反应物的总能量大于生成物的总能量17. （2分） (2018高三下新余开学考) 以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。若一段时间后
9、Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是 （ ）A . a为铅蓄电池的负极B . 电解过程中SO42向右侧移动C . 电解结束时，左侧溶液质量增重8gD . 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2ePb+SO4218. （2分） (2018高一下湖州期中) 根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价232 6、22A . 氢化物的稳定性为H2TH2RB . 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQC . R最高价氧化物对应水化物是强酸D . L2与R
10、2的核外电子数相等19. （2分） (2018高二上清流期中) 下列有关化学电源的叙述错误的是（ ） A . 铅蓄电池是充电电池B . 干电池中碳棒为正极C . 干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池D . 铅蓄电池中的PbO2为负极20. （2分） (2016高一下建湖期中) 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）A . 30，块状锌与2 molL-1硫酸溶液反应B . 30，粉末状铁与2 molL-1硫酸溶液反应C . 60，粉末状锌与2 molL-1硫酸溶液反应D . 60，粉末状镁与2molL-1硫酸溶液反应二、 非选择题 (共6题；共45分)21. （10分） (2016
11、高一下庄浪期中) 由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出2.24L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗求： （1） 反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：65） （2） 有多少个电子通过了导线？ 22. （8分） A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍试回答：（1） 这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_（2） 这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_（3） A与
12、B形成的三原子分子的电子式是_，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_（4） A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_23. （7分） 短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的特征电子排布可表示为:A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。请回答下列问题。 （1） 由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子BC2BA4A2C2BE4,其中属于极性分子的是_(填序号)。 （2） C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是_。 （3） B、C两元素都能和A元素组成两
13、种常见的溶剂,其分子式为_、_。DE4在前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。 （4） BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。 （5） A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_(填化学式)。 24. （5分） (2016高一下南充期末) 利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱 V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色VII向其中一支试管中继续滴加新制氯
14、水，直至溶液变为棕红色VIII（1） 请写出步骤VI中反应的离子方程式_；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是：_，溶液变为黄色再加入_，溶液变为蓝色 （2） 步骤VII的目的是_ （3） 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_，同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱 25. （7分） (2018高一上大庆月考) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题。 （1） 写出对应物质的化学式：为_，为_，A中含有的物质_。 （2） 操作的名称为_。
15、 （3） 母液中含有的离子主要有（填离子符号）：_。 （4） 操作包括_和过滤，再经洗涤、干燥操作可以得到纯净的FeSO47H2O晶体，。 （5） 在上述流程中，涉及到的离子方程式有_。 26. （8分） (2018高二下海宁期中) 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 （1） 根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式_，下图的曲线中_（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。 （2） 在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达 平衡的是_。A3（H2）正2（NH3）逆B.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3C.容器内
16、气体的密度不随时间的变化而变化D.容器内压强不随时间的变化而变化（3） 为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。 实验编号T（）n （N2）/n（H2）P（MPa）4501/311/31048010第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共6题；共45分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、
武汉市语文高一下学期期中化学试卷C卷（测试）
