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1、沈阳市语文高三下学期理综化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。下面是小明的回答，其中错误的是（ ） A . 面粉淀粉B . 牛肉蛋白质C . 桔子维生素D . 梅子蜜饯防腐剂2. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（ ） A . 71g氯气含有的原子数目为NAB . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC . 标准状况下，22.4LH2O
2、中含有的分子数为NAD . 在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为NA3. （2分） 下列有机反应方程式中，不正确的是（ ）A . 甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HClB . 乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2CH2Br=CH2BrC . 催化裂化：C16H34C8H16+C8H18D . 淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O64. （2分） (2018高三上莆田期中) 常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列
3、说法错误的是 （ ） A . X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B . 反应为化合反应，反应为置换反应C . 常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D . 原子半径：YZX5. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 如图，从A处通入纯净的Cl2 ， 打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ） A . 浓H2SO4B . NaOH溶液C . Na2SO3溶液D . 饱和NaCl溶液6. （2分） (2018高三下阳高开学考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该
4、电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）A . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B . 负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2OC . 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D . 该电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜7. （2分） (2018厦门模拟) 已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物
5、质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2B . pH=1.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C . 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D . 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高一下临汾期末) 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33,沸点为73。实验室可用如图装置制取ICl3。 （1） 仪器a的名称是_。 （2）
6、 制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_。 （3） 装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_。 （4） 试剂Y为_。 （5） 氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为_。 （6） 欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。 写出该反应的离子方程式_。将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S
7、2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00mL,则该样品中ICl3的质量分数为_。三、 综合题 (共2题；共17分)9. （5分） (2016高三上昌乐期中) 根据所给信息填空 （1） 用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果_（填“偏大”、“不变”或“偏小”） （2） 过氧化钠的电子式_; （3） 选出下列说法中正确的_;氧化物都能与酸或碱的溶液反应红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐由相同元素组成的物质一定是纯净物浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体向容量
8、瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性（4） 浓硝酸久置变黄_; （5） 明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式_ 10. （12分） (2019浙江模拟) （1） (一) 现代铝的精炼研究方向是减低能耗。如图 ：室温下通过电解在阴极沉积纯铝
9、，A1Br3 在苯(简写 ArH)中可以生成A12Br5ArH+和 Br-。 阳极的材料_；（2） 写出阴极沉积铝的电极方程式_； （3） (二)邻硝基苯甲酸是重要的医院中间体，最新合成方法是邻硝基甲苯和高锰酸钾在相转移催化剂季铵盐(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下： 相转移催化原理如下：有关物质的物理性质如下表：物质邻硝基苯甲酸高锰酸钾苄基三乙基氯化铵(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl聚乙二醇 四丁基溴化铵(C4H9)4NBrNH4Cl水难溶易溶可溶任意比互溶溶可溶易溶有机物易溶难溶易溶易溶易溶难溶下列说法不合理的是_；A . 相转移催化剂作用主要决定于 Q+的物理化学性质B
10、 . 反应中为了防止温度剧烈升高，投料应该分批加入C . Q+X-是通过增大反应接触面积提高反应速率D . 增大压强可以提高邻硝基甲苯氧化的反应限度E . 工业使用季铵盐(Q+X-)可以提高邻硝基苯甲酸产率（4） 四丁基溴化铵(C4H9)4NBr 萃取水中的高锰酸钾的方程式为：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),写出平衡常数 k 的表达式_；设n(Q+X-)：n(邻硝基甲苯)=x，理论证明当 x=5邻硝基甲酸产率 y 得到最大值，请画出 y 随 x 变化的示意图_。 （5） 实验表明，当温度 100、反应时间 2.5h，n(KMnO4): n(邻
11、硝基甲苯)=3:1，催化剂用量相同，Q+X-反应的催化效果如下： 相转移催化剂苄基三乙基氯化铵(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl聚乙二醇 四丁基溴化铵(C4H9)4NBr产率46.720.053.1苄基三乙基氯化铵比四丁基溴化铵催化效果差的原因_；工业生产不用聚乙二醇做催化剂的主要原因_;；（6） (C4H9)4NBr 为催化剂，邻硝基甲苯和高锰酸钾反应，测得溶液酸碱性对产率、反应时间影响如图 ，下列推测合理的是_。 A . 溶液碱性强产率降低是因为季铵盐发生水解反应B . pH=2 高锰酸钾一定发生副反应C . 选择 pH=7、适当升温可以提高产率D . 工业可以选择浓硝酸替代高
12、锰酸钾做氧化剂，减缓对设备的腐蚀四、 填空题 (共1题；共10分)11. （10分） (2018淄博模拟) （1） 铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为_，其核外共有_种不同运动状态的电子。 （2） 硒、砷、溴三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 （3） 两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93.6和107，试分析PH3的键角小于NH3的原因_。 （4） 常温下PCl5是白色晶体，在148时熔化成能导电的熔体。该熔体由A、B两种微粒构成，A、B分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A的化学式为_，其中心原子杂化方式为_。 （5） Cu与Au的某种合金可形成面心
13、立方最密堆积的晶体(密度为gcm-3)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用NA表示阿伏加德罗常数的值。与Au距离最近的Cu个数为_。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_cm。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_（ ）。五、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） 某些有机化合物的模型如图所示 回答下列问题：（1） 属于比例模型的是_（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同） （2） 表示同一种有机化合物的是_ （3
14、） 存在同分异构体的是_，写出其同分异构体的结构简式_ （4） 含碳量最低的是_，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是_（保留一位小数） （5） C10H14属于苯的同系物的所有同分异构体共有_种 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共7分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、 综合题 (共2题；共17分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、四、 填空题 (共1题；共10分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、五、 推断题 (共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
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